人教版高中化學(xué)選修3第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試題及答案

1、選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題試卷滿分：150分 時(shí)間：120分鐘 選擇題(每小題有一個(gè)或者兩個(gè)正確答案，每小題2分，共60分)1.第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是 A.RO BRO CRO DRO2.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A.K、Na、Li BAl、Mg、Na C.N、O、C DCl、S、P3.基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為A.8個(gè)B18個(gè)C818個(gè)D832個(gè)4.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.各原子軌道電子均已填滿B.其原子與同周期

2、A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D.同周期中第一電離能最大5.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中價(jià)電子排布不正確的是A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s27.下列說法中正確的是A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.基態(tài)銅原子有8個(gè)能級(jí) D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀

3、態(tài)的8.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是 A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11 B.A和M的原子序數(shù)之和為8C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為79.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子10.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為 A.6

4、 B12 C26 D3011.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為A.a4 Ba5 Ca3 Da412.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)13.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A.X、Y、Z的

5、穩(wěn)定性逐漸減弱 B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C.X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物14.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族序序號(hào)取消，從左往右改為第18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多 D.第16、17列元素都是非金屬元素15.若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A.banm B.離子半徑AmBn C.原子半徑AY，下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Y小

6、于X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)17.下列說法中正確的是A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大18.下列各元素，最易形成離子化合物的是 第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素A. B. C. D.19.有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的

7、原子序數(shù)大小次序是A.BCA B.ABC C.CBCA20.下列原子的第一電離能最大的是 A. B BC CAl DSi21.下列各組元素屬于p區(qū)的是A.原子序數(shù)為1、2、7的元素 B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg22.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是A.X與Y不可能位于同一主族 B.X與Y一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D.X與Y可能形成離子化合物XY23.下列敘述中正確的是 A.同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.常溫常壓時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D.同一周期中，堿金屬元素

8、的第一電離能最大24.下列敘述中正確的是A.所有的非金屬元素都在p區(qū) B. P原子的外圍電子排布方式為3s23p3C.過渡元素都在d區(qū) D.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定25.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等26.已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

9、下列敘述中正確的是 A.原子半徑：ABDC B.原子序數(shù)：dcbaC.離子半徑：CDBA D.元素的第一電離能：ABDC27.下列說法中錯(cuò)誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同28.下列敘述中，正確的是A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電

10、子，它們自旋方向必然相反29.某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4 B5C6D730.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，錯(cuò)誤的是A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子” 1 2 3 4 5 6 7 8 91

11、0111213141516171819202122232425262728293031.（10分）寫出下列原子的電子排布式并指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?(1)Cu(2)Cr(3)Se(4)Zn (5)Fe (1) Cu 第_周期_族(2) Cr 第_周期_族 (3) Se 第_周期_族(4) Zn 第_周期_族(5) Fe 第_周期_族32.（6分）今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS2溶劑。(1)確定四種元素分別是：A._，B._，C._，D._。(2)兩

12、種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為_。33.（8分）處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：(1)寫出元素符號(hào)A：_，B：_，C：_ ，D：_。(2)比較C和D的氫化物：沸點(diǎn) ，穩(wěn)定性 ，水溶液的酸性_(3)元素A原子的軌道表示式為_。34.（13分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：(1) 鋰在空氣中

13、燃燒主要產(chǎn)物的電子式是 ，同時(shí)生成微量的_ _。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程_ _，_ _。(3)若已知反應(yīng)Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_。用電子式表示BeCl2的形成過程：_。35(4分)用元素符號(hào)填空：(1)原子半徑最小的元素是_。(2)第一電離能最大的元素是_。(3)電負(fù)性最大的元素是_。 (4)第四周期中，第一電離能最小的元素是_。36.（12分）處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原

14、子半徑依次變??；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核中有16個(gè)中子。試回答：(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A：_ B：_ C：_ _D：_(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？_（用元素符號(hào)表示）(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？_（用元素符號(hào)表示）(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？_ _。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。37.（15分 ）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形

15、成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)。(1)寫出各元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出C1、C2、C3粒子的符號(hào)：_、_、_ 。(3)E的氫化物的分子式_ _。(4)寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 、_，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。38.（12

16、分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： A.原子核對(duì)核外電子的吸引力 B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為

17、什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_。 表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)_元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_。 Y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。39(10分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：A族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最

18、外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_ ?；衔顰、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_ ，B的化學(xué)式為_ _。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題31答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (4)1s22s22p63s23p63d104s2(5)1s22s22p63s23p63d64s232.答案(1)HONaS(2)NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO233.答案(1)AlNaFCl(1) HFHClHFHClHClHF(3)Al34.答案(1) Li2Li Li3N(2)Be(OH)2Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(3)Al4C34OH4H2O=4AlO3CH4(4)將BeC