西安市語文高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷B卷

1、西安市語文高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2017高二上延安期末) 沼氣的主體是甲烷0.5mol CH4完全燃燒為CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molB . 2 CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1780kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（

2、g）H=1780kJ/mol2. （2分） (2017高二上揭西期中) 根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q33. （2分） (2018高一上遵化期中) 在3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 25B . 12C . 51D

3、 . 214. （2分） (2016高一下天水期末) 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ） A . X2為0.2 molL1B . Y2為0.2 molL1C . Z為0.3 molL1D . Z為0.45 molL15. （2分） 已知葡萄糖的燃燒熱是H2 840 kJmol1 ， 當它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱量是（ ） A . 26.3 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ6

4、. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJB . 1mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的熱量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反應(yīng)中，生成1 mol SO2（g）放出的熱量大于Q KJD . 1個S（g）與1個O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q KJ的熱量7. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2

5、O）、v（NO）（molL1min1）來表示，則正確關(guān)系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）8. （2分） (2017高一下唐山期中) 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ） A . v（NH3）=0.01 molL1s1B . v（O2）=0.001 molL1s1C . v（NO）=0.001 molL1s1D . v（H2O）=0.045 molL1s19. （2分）

6、 (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞B . 增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率定增大C . 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D . 增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率定增大10. （2分） (2016高一下湘潭期末) 一定溫度下，反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 縮小體積使壓強增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒壓，充入He11. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（

7、） A . 正極和負極必須是兩種不同的金屬B . 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置C . 原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)D . 鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣12. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置下列說法不正確的是（ ） A . 鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B . 氫離子在銅片表面被還原C . 裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換D . 如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動13. （2分） (2016高二上包頭期末) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A

8、. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B . 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C . 取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)D . 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2eH214. （2分） (2015高二上山西月考) 將反應(yīng)IO +5I+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列判斷不正確的是（ ） A . 兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B . 兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反C . 開始

9、加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍D . 向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)15. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共2題；共6分)16. （2分） 按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：（1） 判斷裝置的名稱：A池為_池，B池為_池；（2） 鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_；銅極為_極，電極反應(yīng)式為_；石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_；（3） 當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_（變大、不變或變小）_g，CuSO4溶液的質(zhì)

10、量_（增加、不變或減少）_g17. （4分） (2018高一下長治期末) 如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。 （1） 在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_能。 （2） 人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.100

11、0.1000.100用CH3OH表示03 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器內(nèi)密度保持不變d容器內(nèi)壓強保持不變（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_。 三、 綜合題 (共1題；共3分)18. （3分） (2019南通模擬) 消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。 （1） 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) HakJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO

12、2(g)Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1反應(yīng)8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l)H_kJmol1。（2） 水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。 用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_。圖1 圖2圖3 取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是_。當m(NaClO)m(NH3)7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3） 電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖3所示。 寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式：_。若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理