銀川市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷（模擬）

1、銀川市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高三上長沙期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB . 已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C

2、（s）+O2 （g）=CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 則H1H22. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器內(nèi)的壓強不再變化說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反應(yīng)后放出熱量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列說法正確的是（ ）

3、A . 熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化C . 發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞D . 化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算4. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ） A . 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B . 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C . 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就

4、會發(fā)生移動D . 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等5. （2分） (2016高二上淇縣期中) 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ） A . NO：0.001 molL1B . H2O：0.002 molL1C . NH3：0.002 molL1D . O2：0.0025 molL16. （2分） (2018高三上運城期中) 一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加人少量的下列物質(zhì)時能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ） 鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸

5、CaCO3 濃鹽酸A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上菏澤期中) 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2015高二上泉州期末) 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB . HCO3+H2OH3O+CO32C . H2SH+HSD . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+9. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C . 使酚酞溶液呈無

6、色的溶液D . 由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液10. （2分） (2017高二上九江期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+ 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A . 加少量燒堿固體B . 升高溫度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸鈉固體11. （2分） (2016高一下汕頭期末) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)是吸熱還是放熱的，須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小B . 放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)12. （2分） (201

7、6高二上大慶開學(xué)考) T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡常數(shù)K增大B . 升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 增大壓強，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加D . 增大X（g）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動13. （2分） 海水中含有豐富的鎂資源某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 海水中的離子濃度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0

8、105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列說法正確的是（ ）A . 沉淀物X為CaCO3 ， MgCO3B . 濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 濾液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步驟中若改為加入8 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物14. （2分） (2017高二上晉江期末) 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，

9、某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ） A . 圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài) . 圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C . 圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D . 圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高15. （2分） (2019高二下溫州月考) 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中不正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共4題；共23分)16. （7分） (2016高二上邯鄲期中) 甲醚（CH3OCH3）被稱為

10、21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJmol1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料 （1） 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱H=_kJmol1； （2） 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0 一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（選填編號，注意大小寫

11、）ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變b單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成c容器中氣體密度不再改變d容器中氣體壓強不再改變溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）（3） 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池該電池的負極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32，請寫出該反應(yīng)的負極反應(yīng)式_； （4） 用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是_；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C

12、（OH）=_mol/L（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出） 17. （6分） (2017嘉興模擬) 最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一 （1） 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示據(jù)此判斷： 該反應(yīng)的H_0（選填“”、“”）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線_研究表明在紫外線

13、照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3，寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44kJ/mol寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：_將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收

14、利用，可達到低碳排放的目的NH3與CO2在120，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_25時，將amolL1的氨水與b molL1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_18. （5分） (2016高二上襄陽期中) 常溫下，下列四種溶液： 0.10molL1 （NH4）2SO40.10molL1 NH3H2O0.10molL1 CH3COONH40.10molL1 NH4HSO4請根

15、據(jù)要求填空：（1） 溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：_ （2） 若將溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH）_原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 實驗測得溶液的pH=7，則c（CH3COO）_c（NH4+）（填“”、“”或“=”） （4） 上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）_ （5） 將溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 19. （5分） (2015天津模擬) CO和NO是汽車尾氣的主要污染物消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）請回答下列問題：（1） 一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一

16、定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用只含a、V的式子表示）判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是_（填序號）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C混合氣體的密度不再改變DNO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化（2） 在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是_，015minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_（保留小數(shù)點后