重慶市高三上學期化學開學考試試卷B卷

1、重慶市高三上學期化學開學考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下長春期中) 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用下列說法不正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D . 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂3. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 下列實驗中“實驗內(nèi)容”與對應“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是（ ） 選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象或結(jié)論A分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL

2、0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間濃度越大，反應速率越快越先褪色B25時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多C以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞)陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上石家莊期中) 已知氧化性：Br2Fe3I2；還原性：IFe2Br ， 則下列反應能發(fā)生

3、的是（ ） A . I22Fe2=2Fe32IB . 2BrI2=Br22IC . 2Fe32I=2Fe2I2D . 2Fe32Br=2Fe2Br25. （2分） 下列敘述中正確的是A . 常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C . 硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界主要以游離態(tài)存在D . 氯氣具有強還原性，可以用于自來水的殺菌、消毒6. （2分） (2017高三上重慶開學考) 下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ） A . 在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中

4、加入硝酸銀溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分） 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A . 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Al3+、NO3、ClB . 0.1 molL1Fe(NO3)3溶液：K、NH4、S2-、SCNC . 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2、Na、ClO、ClD . 0.1 molL1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO32二、 填空題 (共1題；共6分)8.

5、（6分） (2016高二上臨川期中) SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 （1） 鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是_ （2） 已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54102，K2=1.02107，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30107，K2=5.601011，則下列微粒可以大量共存的是_（選填編號） aCO32HSO3bHCO3HSO3cSO32HCO3dH2SO3HCO3（3） 已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因_，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是_ （4） 實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段

6、時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式_ （5） 在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學式） 三、 實驗題 (共1題；共8分)9. （8分） (2018高一上舒蘭期中) 某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 （1） A中試劑為_。 （2） 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。 （3） 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試

7、劑。上述操作的順序是_(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應_。 （4） B中發(fā)生反應的化學方程式為_。 （5） 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。 （6） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 （7） 實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。 四、 推斷題 (共2題；共9分)10. （6分） (2016高二上河南開學考) X，Y，D，E，F(xiàn)都是中學化學中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，

8、X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題： （1） Y和X的濃溶液反應的條件是_，若無該條件，反應將很難進行，其原因是_ （2） 寫出FG+X的離子方程式：_ （3） L轉(zhuǎn)化為I的化學方程式是_ （4） 在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是_ （5） 將Cu放入0.1molL1 Fe（NO3）3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為_ 11. （3分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： （1） 圖中A點表示的意義是_； （2） 圖中B點表示的意義是_； （3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是_（寫出計算過程） 第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1