歷年化學(xué)高考試題

1、2012年高考理綜試題（全國新課標(biāo)卷）化學(xué)部分 1（2012全國大綱卷）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2（2012全國大綱卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H= 2Fe33H23（2012全國大綱卷）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一

2、步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H 0反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑4（2012全國大綱卷）反應(yīng)A+BC(H0)，XC(HV2 V4 V1 BV3V4 V2 V1 CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V48（2012全國大綱卷）橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470 4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mol橙花醇在室溫下與溴的四

3、氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗 240g溴9（2012全國大綱卷）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：元素a為 ，c為 ；由這些元素形成的雙原子分子為 ；由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是 ，非直線型的是 (寫兩種)；這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 ；(每空填一種)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式為 。10（2012全國大綱卷）現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ；尾氣的主要成分是 ；反應(yīng)完成后，正確的操作順序為（填字母） a關(guān)閉漏斗開關(guān)b熄滅酒精 1c熄滅酒精燈2若試驗中稱取銅粉樣品 5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為 4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。11（20

5、12全國大綱卷）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。試劑I的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計算結(jié)果）12

6、（2012全國大綱卷）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}：B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則B的結(jié)構(gòu)簡式是_，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類型是_；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4，其余為氧，則C的分子式是_。已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是 。另外兩個取代基

7、相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是 。A的結(jié)構(gòu)簡式是 。2012年高考理綜試題（全國新課標(biāo)卷）化學(xué)部分參考答案 1A 2C 3B 4D 5D 6B 7A 8D 9（1）碳，鈉（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金剛石，NaCl，Na，S（5）2Na2O22CO22Na2CO3O210（1）HCOOHCO+H2O（2）樣品由黑色變紅色 CO、CO2 （3）acb （4）80%（5）用蒸餾水稀釋濃HNO3，與一定樣品反應(yīng)，使樣品完全反應(yīng)，收集產(chǎn)生的NO氣體，并在標(biāo)況下測其體積。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O11（1）大于，K2CO3水解

8、（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）K2CO3，除過量BaCl2（4）鹽酸，CO32-+2H+=CO2+H2O（5）w=98.42%12（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反應(yīng)，HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳雙鍵和羧基。 （4）或2012年高考理綜試題（全國新課標(biāo)卷）化學(xué)部分 1（2012全國新課標(biāo)）下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl

9、2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+2（2012全國新課標(biāo)）下列說法中正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料3（2012全國新課標(biāo)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下， 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下， 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA4（2

10、012全國新課標(biāo)）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種 B6種 C7種 D8種5（2012新課標(biāo)）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=b B混合溶液的PH=7 C混合溶液中，c(H+)= D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)6（2012全國新課標(biāo)）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8

11、C4H10AC7H16 BC7H14O 2 CC8H18 DC8H18O7（2012全國新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點8（2012全國新課標(biāo)）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化

12、物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取 0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

13、_反應(yīng)制備（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。9（2012全國新課標(biāo)）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與

14、CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成 1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=_；比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反

15、應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=”）；若12min時反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=_molL-1比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_10（2012全國新課標(biāo)）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/C8059156

16、水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）；A重結(jié)晶 B過濾 C蒸

17、餾 D萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL11（2012全國新課標(biāo)）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到 1000C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_，_反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_； （2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在 1200C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成

18、Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。13（2012全國新課標(biāo)）對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易

19、脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)類型為_；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）F的分子式為_；（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_；（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。2012年高考理綜試題（全國新課標(biāo)卷）化學(xué)部分參考答案 1A 2B 3D 4D 5C 6C 7C 8（1）n(Cl)= 0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010m

20、ol 35.5gmol -1= 0.19gn(Fe)= 0.19g/ 56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2）0.10鹽酸氯氣（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（5）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-9（1）MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103Kj（3）CHC

21、l3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-10.031 v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大10（1）HBr；吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥（3）苯；【C】（4）【B】11（1）2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S6 Cu+ SO2（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中13（1）甲苯（2

22、）；取代反應(yīng)（3） （4）C7H4O3Na2（5）（6）13；2011年高考化學(xué)試卷（全國新課標(biāo)卷） 1（2011全國新課標(biāo)）下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中D.電解 58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生 22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 23.0g金屬鈉2（2011全國新課標(biāo)）分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種

23、3（2011全國新課標(biāo)）下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2OA.B.C. D.4（2011全國新課標(biāo)）將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+）B. Ka（HF） C. D. 5（2011全國新課標(biāo)）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液

24、，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O6（2011全國新課標(biāo)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O7（201

25、1全國新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ28（2011全國新課標(biāo)）0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定 200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _

26、（要求寫出推斷過程）；（2）取 270所得樣品，于 570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液

27、中的H+濃度是_molL-1。9（2011全國新課標(biāo)）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在容積為 2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于 300）；下列說法正確的

28、是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/lAmolL-1min-1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池

29、反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）10（2011全國新課標(biāo)）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式_該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。11（2011全國新課標(biāo)）普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_。（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有

31、人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為原料按下列過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式：FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+COTiCl4+O2TiO3+Cl213（2011全國新課標(biāo)）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為

32、原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；同一個碳原子上連有兩個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為_；(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_；A的化學(xué)名稱為_；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_中，其中： 既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式） 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）2011年高考化學(xué)試卷（全國新課標(biāo)

33、卷）參考答案 1B 2C 3B 4D 5C 6D 7A 8（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80g 0.80g -0.57g=0.23gn=4（2） CuSO4 CuO+SO3，CuSO45H2O， 102（3）2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2+H2O（4）2.210-8 ，0.29(1) 2858(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1(3)(4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H

34、2O96.6%10(1)ie，fd，cj，k(或k，j) ka(2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過裝有白色的無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍(lán)色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變藍(lán)色。(5)氫化鈣是固體攜帶方便11(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)過量的堿同樣可以導(dǎo)致纖維素的水解，造成書籍污損。Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6，ZnO+2H+=Zn2+H2O(3)

35、2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6COTiCl4+O2TiO3+2Cl213(1)C9H6O2(2)取代反應(yīng)，2-氯甲苯（鄰氯甲苯）(3)(4)4，2(5)4，2011年高考理綜試題（全國I卷） 1（2011全國I卷）等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是AB CD2（2011全國I卷）下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛3（2011全國I卷）在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H

36、2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A5% B10% C15% D20%4（2011全國I卷）室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A若PH7，則一定是C1V1C2V2B在任何情況下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-) C當(dāng)PH=7時，若V1V2，一定是C2C1 D若V1V2，C1C2，則C(CH3COO-)C(CH3COOH)=C(Na+)5（2011全國I卷）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的ACuSO4 BH

37、2OCCuODCuSO4H2O 6（2011全國I卷）將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7（2011全國I卷）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA C46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA D1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子8（2011全國I卷）某含鉻（Cr2O72-

38、）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x)B處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y 9（2011全國I卷）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元

39、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}： 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ；E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。 （2011全國I卷）反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：反應(yīng)的化學(xué)方程中abc為 ；的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為 ；的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(

40、B)中最小的是 ，其值是；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；比較第階段反應(yīng)溫度（T）和第階段反應(yīng)溫度（T）的高低；T T（填“”“”“”）判斷的理由是 。達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。11（2011全國I卷）請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B ；C ；D 。在實驗室欲制取適量的NO氣體。下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是 （填序號）；根據(jù)所選的裝置完成

41、下表（不需要的可以不填）：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象 。12（2011全國I卷）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共面；金剛烷的分子式為 ，其分子中的CH2基團有 個；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)的烷基（CH3，CH2R，CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高

42、錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）： 。2011年高考理綜試題（全國I卷）參考答案 1D 2D 3C 4A 5C 6B 7B 8A 9（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）直線形（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+n（Cu）=n（Fe2O3）=0.010mol銅粉的質(zhì)量= 0.64g（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（注：不要求寫OH-+CO2=HCO-3）（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附有黑色的碳10（1）1：3：2 （

43、2）v1(A)vn(A)vm(A) （3）am(B)；0.19(19%)（4）向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(B)（5）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動（6） （注：只要曲線能表示平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可）11（1）向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境（2）I應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)?/p>

44、淺藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。12（1）9（2）C10H14 6（3）氯代環(huán)戊燒氫氧化鈉乙醇溶液，加熱加成反應(yīng)（4） （5）、 （不作要求）2010年高考理綜試題（全國卷I） 11（2010全國高考I卷）下列判斷錯誤的是A沸點：NH3PH3AsH3 B熔點：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)312（2010全國高考I卷）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使C

45、u2+還原成Cu13（2010全國高考I卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H+3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H214（2010全國高考I卷）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.010-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.010-8mol/L鹽酸的pH=8.0D若1mL

46、pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=1115（2010全國高考I卷）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/s TiO2/S（激發(fā)態(tài)）TiO2/STiO2/S+eI32e3I2TiO2/S+3I2TiO2/SI3下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I和I3的濃度不會減少16（2010全國高考I卷）下圖表示4溴環(huán)己烯

47、所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A B CD17（2010全國高考I卷）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：319（2010全國高考I卷）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_ _；_ _；（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的H_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：B=_；實驗：c=_。20（2010全國高考I卷）有A、