遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷

1、遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高二上孫吳期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金剛石，s)H0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定D

2、. 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 則H 1H 22. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565.2kJmol1 ， 下列說法不正確的是（ ）A . CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.6 kJmol1B . 2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJC . 相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量D . 拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2

3、化學(xué)鍵所放出總能量3. （2分） (2018高二上成都期中) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D . 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4. （2分） (2016高一下廣州期末) 在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O22SO3 反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC .

4、 CD . D5. （2分） 下列說法或表示法正確的是（ ）A . 由C（石墨）C（金剛石） H= +1.9kJ/mol 可知金剛石比石墨穩(wěn)定B . 在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C . 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為H= (257.3)kJ/mol6. （2分） (2016高二上宜賓期末) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（

5、H的絕對(duì)值均正確）（ ）A . 表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反應(yīng)熱：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）H=1.9 kJ/mol7. （2分） 某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2 ， 在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)= 0.1mol/（Lm

6、in），生成的c(Z)=0.4 mol/L,則該反應(yīng)方程式為（ ）A . X2+2 Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X3YD . X2+3Y22XY38. （2分） (2016高一下雙峰期中) 可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：（1）v（A）=0.6molL1min1 ；（2）v（B）=0.007molL1S1；（3）v（C）=0.4molL1min1 ；（4）v（D）=0.80molL1min1 ， 此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（ ）A . （1）B . （2）C . （3）D . （4）9. （2分） (20

7、19高二上太原期末) 如圖所示，相同溫度下，在容器和中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器和中活化分子的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 和中活化分子數(shù)相同B . 和中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C . 和中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D . 中化學(xué)反應(yīng)速率比中的小10. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 煉鋼B . 鋼鐵腐蝕C . 食物腐敗D . 塑料老化11. （2分） (2018高三上遼源期中) 如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . X為鋅棒，僅閉合K

8、1 ， Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)B . X為鋅棒，僅閉合K1 ， 產(chǎn)生微量電流方向：FeXC . X為碳棒，僅閉合K2 ， 該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”D . 若X為碳棒，僅閉合K1 ， 鐵電極的極反應(yīng)為：Fe 2e Fe212. （2分） (2016高一下武城期末) 酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列說法正確的是（ ） A . 碳為電池的負(fù)極B . 氨氣在碳棒上生成C . 電流由鋅極流向碳極D . H2在Zn片上生成13. （2分） (2018吳忠模擬) 鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐

9、蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH- ， 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該電池負(fù)極不能用水溶液作為電解質(zhì)B . 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)C . 通空氣時(shí)銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD . 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-14. （2分） (2017銀川模擬) CNaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . 電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)B .

10、 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+15. （2分） 下列能使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2的方案是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共2題；共6分)16. （2分） (2017北京) 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1） 檢驗(yàn)產(chǎn)物取少

11、量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_（2） 針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量??；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺（資

12、料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)：裝置如圖其中甲溶液是_，操作現(xiàn)象是_（3） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)

13、驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：_17. （4分） (2015高二上中原期末) 2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等 （1） 由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是_（填序號(hào)）； A泡沫滅火器B消防車噴水C沙土其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為_（2） 硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成

14、灼傷 其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿 其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_（3） 以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如： 2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示該電池正極的電極反應(yīng)式為_；負(fù)極的電極反應(yīng)式_；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是_（填鋁棒或碳棒）；試寫出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式

15、：_三、 綜合題 (共1題；共3分)18. （3分） (2015蒙山模擬) 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用 （1） 銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2濕法煉銅：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述兩種方法中，銅元素均被_（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)（2） 印刷電路板上使用的銅需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：證明步驟所加FeCl3溶液過量的方法是_步驟2中所加的氧化劑最適宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是_（寫出一種即可）蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是_（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí)，其熱化學(xué)方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+