山西省高二下學期月考化學試卷（3月份）C卷

1、山西省高二下學期月考化學試卷（3月份）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共8題；共16分)1. （2分） (2019高二上滁州開學考) 下列反應屬于放熱反應的是（ ） A . 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B . 能量變化如上圖所示的反應C . 化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D . 燃燒反應和酸堿中和反應2. （2分） (2015柳州模擬) 下列有關敘述不正確的是（ ） 選項已知解釋與結論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負極B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）該反應在常溫下能自發(fā)進行該

2、反應的H0C常溫下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018福州模擬) 一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）A . 這些離子中結合H能力最強的是EB . A，B，C，D，E五種微粒中C最穩(wěn)定C . CB+D，反應物的總鍵能

3、大于生成物的總鍵能D . BA+D反應的熱化學方程式為：3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-14. （2分） (2016高二上嘉峪關期中) 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 相關數(shù)據(jù)如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（ ） H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946aA . 如圖可表示合成氨過程中的能量變化B . a的數(shù)值為391C . Q1的數(shù)值為92D . 相同條件下，反

4、應物若為2 mol N2和6 mol H2 ， 放出熱量Q22Q15. （2分） (2016高三上日喀則期中) 固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是（ ） A . 有O2參加反應的a極為電池的負極B . b極的電極反應式為H2+O22eH2OC . a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e4OHD . 氧化鋯的作用是讓電子在電池內部通過6. （2分） (2018高三下山東開學考) 乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能

5、，其總反應為：2CH2 CH2 + O2 2CH3CHO。下列有關說法正確的是（ ）A . a電極發(fā)生還原反應B . 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C . b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-D . 電子移動方向：電極a磷酸溶液電極b7. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應下列判斷正確的是（ ） A . 該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2

6、OB . 電子由a極流向b極C . a極對應的電極反應式為2H2O+O24e=4OHD . 有O2參加反應的a極為電池的陽極8. （2分） (2018高二上菏澤期中) 以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . b電極為負極B . 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C . a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D . 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl二、 填空題 (共6題；共34分)9. （6分） (2017高一下海淀期中) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等

7、它受熱、遇酸易分解它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經吸硫、蒸發(fā)、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體制備過程中發(fā)生的主要反應如下： Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S （i）2H2S+SO23S+2H2O（ii）S+Na2SO3 Na2S2O3 （iii）（1） 已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量 （2） Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是_、_（至少寫出兩條） （3） 上述反應iiii總反應的化學方程式為_制備過程中，即使

8、將反應物的用量按化學方程式的計量數(shù)進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在_ （4） 為了保證硫代硫酸鈉的產量，生產中通入的SO2不能過量，原因是_ 10. （1分） 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ/mol則反應：2FeO（s）+2CO（g）2Fe（s）+2CO2（g）的H=_11. （2分） (2019高一下浙江期中) 將200mLH2SO4和Fe2(SO4

9、)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應后測的固體質量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g白色沉淀。請計算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度之比為_。 12. （8分） (2015東城模擬) 某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究 （1） 利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生a.寫出負極的電極反應式_b.某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；假設2：鐵參與

10、反應，被氧化生成Fe3+；假設3：_c.為了探究假設1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清夜加入2滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未見藍色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結論是_d.該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_（2） 利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗實驗記錄：A陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；B電解一段時間以后，陰極表面除有

11、銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體a.分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_b.分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是_（寫化學式），試分析生成該物質的原因_13. （8分） (2016高三上威海期末) 以下是對化學反應變化過程及結果的研究按要求回答問題： （1） 已知：甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇異構化反應C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應：C2H4 （g）+H

12、2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2） 在25下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b_14（填、“”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=_（用含a、b的式子精確表示） （3） 用一個離子方程式表示反應：100ml 3molL1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2_；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：_； （4） 廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中a電極電極反應式為_；T下，某研究員測定NH3H2O的電離常數(shù)為1.8105，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5108（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為_，請判斷T_25（填“”“”“=”） 14. （9分） (2016高一下武進期末) 烴A是一種植物生長的調節(jié)劑，分子式為C2H4 ， A進行下圖1所示的轉化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：（1） A的結構簡式為_，B中所含官能團的名稱為_（2） 反應的類型分別是_、_（3） 反應的化學方程式為_（4） E的名稱為_實驗室由反應制備E的裝置如圖2，