吉林油田第十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）VIP

學(xué)而優(yōu)教有方-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷一、單選題(每小題2分，共2×30=60分)1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】原電池正極和電解池陰極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B。2.下列敘述不正確的是A.金屬的化學(xué)腐蝕比金屬的電化學(xué)腐蝕更普遍B.用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕D.把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡【答案】A【解析】【詳解】A．金屬電化學(xué)腐蝕比金屬的化學(xué)腐蝕更普遍，故A錯(cuò)誤；B．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵板易被腐蝕，故B正確；C．鋼鐵在干燥的空氣中，不構(gòu)成原電池，不易被腐蝕，故C正確；D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅作正極，銅片表面出現(xiàn)氣泡，故D正確；選A。3.用惰性電極電解飽和的NaCl水溶液，下列敘述不正確的是A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到氫氣和金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性【答案】A【解析】【詳解】A．電解時(shí)不能得到金屬鈉，只能生成氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極生成氯氣，滴入KI會(huì)置換出I2，使溶液呈棕色，B正確；C．陰極生成氫氧化鈉，滴入酚酞，溶液呈紅色，C正確；D．電解一段時(shí)間后，由于生成了氫氧化鈉，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性，D正確；故選A。4.生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護(hù)輪船外殼的常用方法是A.涂保護(hù)層 B.改變金屬結(jié)構(gòu)C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D.外加電流的陰極保護(hù)法【答案】C【解析】【分析】活潑金屬為負(fù)極，正極上是氧氣的還原反應(yīng)，正極的金屬不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，被保護(hù)，這種金屬的保護(hù)方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法防護(hù)金屬的原理是：向被腐蝕金屬結(jié)構(gòu)物表面施加一個(gè)外加電流，被保護(hù)結(jié)構(gòu)物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析作答?！驹斀狻勘Ｗo(hù)輪船外殼的常用方法是船殼上鑲?cè)胍恍┗顫娊饘偃玟\塊，鋅塊作負(fù)極，與船體、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，船體作原電池的正極，被保護(hù)，該方法利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)符合題意。答案選C。5.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，據(jù)此判斷，鋅片是A.負(fù)極，被氧化 B.正極，被氧化C.負(fù)極，被還原 D.正極，被還原【答案】A【解析】【詳解】在空氣—鋅電池中鋅片發(fā)生反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則鋅的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在空氣—鋅電池中鋅為負(fù)極被氧化，故A正確，故選A。6.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其電極材料分別是PbO2和Pb，電解質(zhì)為H2SO4溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.電池工作過(guò)程中，H2SO4溶液濃度降低B.電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)C.每當(dāng)有2mol電子通過(guò)電路時(shí)，負(fù)極材料增重96gD.正極發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛的同時(shí)還生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故A正確；B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)，故B正確；C．在鉛蓄電池中，負(fù)極上金屬Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb+-2e-=PbSO4，每當(dāng)有2mol電子通過(guò)電路時(shí)，負(fù)極材料增重96g，故C正確；D．在鉛蓄電池的正極上，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說(shuō)法正確的是A.該裝置可以在高溫下工作 B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜C.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+【答案】D【解析】【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機(jī)物CH3COO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜Y移向正極、陰離子通過(guò)陰離子交換膜X移向負(fù)極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達(dá)到脫鹽目的，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。8.可以用陰離子交換膜控制電解液中的濃度來(lái)制備納米，總反應(yīng)為，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)通過(guò)交換膜向Ti電極移動(dòng)B.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.陰極上放電，有生成D.Ti電極附近溶液的減小【答案】B【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可知，Cu電極為陽(yáng)極，Ti電極為陰極，電解池中陰離子通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，以此解答?！驹斀狻緼.電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，通過(guò)陰離子交換膜向Cu電極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C.Ti電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為，陰極上有生成，且附近有生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ti電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為，陰極上有生成，且附近有生成，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B。9.電解池的陽(yáng)極電極材料一定A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.失電子C.是鉑電極 D.與電源正極相連【答案】D【解析】【詳解】電解池中，陽(yáng)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，但并一定是電極材料自身發(fā)生反應(yīng)，陽(yáng)極與電源正極相連，陽(yáng)極材料必須是導(dǎo)電的物質(zhì)，不一定是Pt；故選：D。10.在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用A.Na2SO4 B.CuSO4 C.NaCl D.CuCl2【答案】A【解析】【詳解】A．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故A正確；B．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故B錯(cuò)誤；C．加入NaCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯(cuò)誤；D．加入CuCl2，發(fā)生電解生成氯氣，不全部為水的電解，故D錯(cuò)誤；故選A。11.以粗銅和碳棒作電極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液電解精煉銅。下列敘述錯(cuò)誤的是A.與電源正極相連的是粗銅B.陰極發(fā)生反應(yīng)：C.通電過(guò)程中，溶液中向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極移動(dòng)D.通電一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液中不變【答案】D【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與與電源正極相連，做電解池的陽(yáng)極，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)，精銅做電解池的陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解精煉銅時(shí)，溶液中硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極上鋅、鐵、銅等失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子，故C正確；D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上鋅、鐵、銅等失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，由得失電子數(shù)目守恒可知，通電一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列各能層，不包含p能級(jí)的是A.N能層 B.M能層C.L能層 D.K能層【答案】D【解析】【詳解】A．N能層包括4s、4p、4d、4f能級(jí)，A不選；B．M能層包括3s、3p、3d能級(jí)，B不選；C．L能層包括2s、2p能級(jí)，C不選；D．K能層只包括1s能級(jí)，不包括p能級(jí)，D選；答案選D。13.下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是A.Cl- B. C. D.1s22s22p63s23p6【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，因此氯離子表示為：Cl-，故A正確；

B．Cl表示質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為37的氯原子，故B錯(cuò)誤；

C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，是氯離子，故C正確；

D．1s22s22p63s23p6核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，是氯離子，故D正確；

故選：B。14.表示一個(gè)原子在M能層上有10個(gè)電子，可以寫(xiě)成A.3p6 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2【答案】C【解析】【詳解】M層為第三能層，根據(jù)構(gòu)造原理，電子依次排布在1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d能級(jí)，故第三能層有10個(gè)電子的電子排布式為3s23p63d2，故答案選C。15.下列敘述正確的是A.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子B.處于激發(fā)態(tài)的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則C.1s22s12px02py12px1違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D.22Ti電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理【答案】D【解析】【詳解】A．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故B錯(cuò)誤；C．電子優(yōu)先排布在能量低的能級(jí)，應(yīng)為1s22s22p1，違背能量最低原理，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確；

故選：D16.某元素正二價(jià)離子的最外層電子排布為3d9，則該元素的原子序數(shù)為A.29 B.30 C.31 D.32【答案】A【解析】【詳解】某元素正二價(jià)離子的最外層電子排布為3d9，則該元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子序數(shù)為29，答案選A。17.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A.1種 B.2種 C.3種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素：①K1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；②Cr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；③Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；答案選Ｃ。18.下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是A.C B.N C.O D.Cl【答案】B【解析】【詳解】畫(huà)出各原子的軌道表示式：A、C：有兩個(gè)未成對(duì)電子；B、N：有三個(gè)未成對(duì)電子；C、O：有兩個(gè)未成對(duì)電子；D、Cl：有一個(gè)未成對(duì)電子；答案選項(xiàng)B。19.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A.+1 B.+2 C.+3 D.-1【答案】C【解析】【詳解】電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價(jià)是＋3價(jià)，答案選C。20.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是A.F＞N＞O B.O＞Cl＞F C.As＞P＞H D.Cl＞S＞As【答案】D【解析】【分析】元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其電負(fù)性越大，據(jù)此分析解答；【詳解】A．電負(fù)性F＞O＞N，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電負(fù)性F＞O＞Cl，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電負(fù)性P＞As＞H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電負(fù)性Cl＞S＞As，D選項(xiàng)正確；答案選D。21.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P【答案】A【解析】【分析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規(guī)律進(jìn)行分析；【詳解】A.K、Na、Li的原子半徑依次減小，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；B.Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于Al，故B不符合題意；C.原子半徑：C>N>O，第一電離能大小順序是C<O<N，故C不符合題意；D.原子半徑：P>S>Cl，第一電離能順序是Cl>P>S，故D不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。22.已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法中一定不正確的是A.第一電離能：Y<XB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于YD.X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)【答案】B【解析】【詳解】A、同周期從左到右各元素電負(fù)性遞增，因?yàn)殡娯?fù)性X>Y，所以同周期Y在前X在后，X的非金屬性更強(qiáng)。而同一周期，各元素原子的第一電離能從左到右總體遞增，但是如果原子最外層處于處于全滿(mǎn)或者半滿(mǎn)時(shí)是一種亞穩(wěn)定狀態(tài)，對(duì)應(yīng)原子的第一電離能比相鄰的原子高，所以出現(xiàn)諸如N元素第一電離能比O元素大情況，既A可能正確也可能錯(cuò)誤，不符合要求。B、X的非金屬性更強(qiáng)，所以X的氫化物更穩(wěn)定，B一定錯(cuò)誤，符合要求。C、X的非金屬性更強(qiáng)，一般其最高價(jià)含氧酸酸性更強(qiáng)，但是X可能不存在最高價(jià)含氧酸，如X為O元素或F元素，所以C不一定錯(cuò)誤，不符合要求。D、由于X的電負(fù)性更強(qiáng)，所以X和Y如果形成共價(jià)化合物，共用電子對(duì)偏向X，X顯負(fù)價(jià)；如果形成離子化合物，X形成的是陰離子顯負(fù)價(jià)，因此D一定正確，不符合要求。正確答案B。點(diǎn)睛：同一周期從左到右各元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是處于全滿(mǎn)和半滿(mǎn)是一種亞穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素高。23.下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N：1s22s22p3 B.S2-：1s22s22p63s23p6C.Na：1s22s22p53s2 D.Si：1s22s22p63s23p2【答案】C【解析】【詳解】A．1s22s22p3遵循能量最低和構(gòu)造原理，是基態(tài)N原子的核外電子排布式，故不選A；B．1s22s22p63s23p6遵循能量最低和構(gòu)造原理，是基態(tài)S2-的核外電子排布式，故不選B；C．基態(tài)鈉原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s1，故選C；D．1s22s22p63s23p2遵循能量最低和構(gòu)造原理，是基態(tài)Si原子的核外電子排布式，故不選D；選C。24.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】【詳解】非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，根據(jù)各原子的基態(tài)電子排布可知，A為O元素，B為P元素，C為Si元素，D為Ca元素，非金屬最強(qiáng)的元素為O，所以O(shè)原子的電負(fù)性最大，故答案為A。25.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX【答案】C【解析】【分析】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則X的非金屬性大于Y，X的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼．X的電負(fù)性大于Y，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B．雖然X的原子序數(shù)大于Y，但第一電離能可能Y大于X，如N＞O，也可能Y小于X，如C<N，故B正確；C．X的非金屬性強(qiáng)于Y，所以X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故答案為C。26.下列敘述正確的是A.每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C.已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650kJ/mol。D酸性HClO4>H2SO4，堿性：NaOH>Mg(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．第一周期中從H開(kāi)始，到He結(jié)束，氫元素不屬于堿金屬元素，其它周期都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束，故A錯(cuò)誤；

B．p區(qū)包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，故B錯(cuò)誤；

C．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，20℃，鈉原子、鈉離子都不處于氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Mg，堿性：NaOH>Mg(OH)2，故D正確；答案選D。27.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（）A.K層 B.L層 C.M層 D.N層【答案】B【解析】【詳解】s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是記住能級(jí)對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)目以及能層包含的能級(jí)數(shù)目，然后靈活運(yùn)用即可。28.下列基態(tài)原子的電子排布式或電子排布圖，正確的是A.12Mg原子： B.8O原子：C.24Cr原子：[Ar]3d44s2 D.26Fe2+離子：[Ar]3d6【答案】D【解析】【詳解】A．12Mg原子核外電子排布圖為：，違反了泡利不相容原理，故A錯(cuò)誤；B．8O原子核外電子排布圖為：，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．鉻是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯(cuò)誤；D．鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以亞鐵離子的核外電子排布式為[Ar]3d6，故D正確；答案選D。29.在M能層中，能級(jí)數(shù)目為A.1 B.3 C.9 D.18【答案】B【解析】【詳解】M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d，答案選B。30.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是（）A.0 B.2 C.5 D.8【答案】B【解析】【分析】

【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿(mǎn)4s再排3d，3d能級(jí)中有一個(gè)電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此4s上的電子數(shù)為2，答案選B。二、填空題(共40分)31.根據(jù)25Mn原子核外電子排布情況，回答下列問(wèn)題。（1）價(jià)層電子排布圖：_______。（2）在錳原子的核外電子中，有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；共有_______對(duì)成對(duì)電子；有_______個(gè)未成對(duì)電子；最高化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)?！敬鸢浮浚?）（2）①.25②.10③.5④.+7【解析】【小問(wèn)1詳解】25Mn位于第四周期第VIIB，價(jià)層電子為3d54s2，其價(jià)層電子排布圖為【小問(wèn)2詳解】錳原子中共有25個(gè)電子，故有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，除3d軌道上的都是孤電子外，其它每個(gè)軌道上都是成對(duì)電子，故有10對(duì)成對(duì)電子，5個(gè)未成對(duì)電子；最高化合價(jià)+7價(jià)。32.用恰當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言填寫(xiě)下列空白。（1）已知磷的第一電離能比硫的大，原因是：_______。（2）寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：①N_______。②S_______。③29Cu_______?！敬鸢浮浚?）因?yàn)榱自幼钔鈱觩能級(jí)中，電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難（2）①1s22s22p3②.1s22s22p63s23p4③.1s22s22p63s23p63d104s1【解析】【小問(wèn)1詳解】原子越穩(wěn)定，第一電離能就越大，磷原子最外層p能級(jí)中，電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難?！拘?wèn)2詳解】①N位于第二周期第VA族，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p3②S位于第三周期第VIA族，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4③29Cu位于第四周期第IB族，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s133.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X的電子排布式為_(kāi)______，Y的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______；（2）ZX2的分子式是_______，YX2電子式是_______；（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵的種類(lèi)是_______【答案】（1）①.1s22s22p4②.（2）①.SO2②.（3）①.CS2②.共價(jià)鍵(或極性鍵)【解析】【分析】Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，則Y只能在第二周期，為C元素；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，且X、Y為同一周期，則X為O元素；Z為S元素，且YX2、ZX2分別為CO2、SO2?！拘?wèn)1詳解】X為O元素，位于第二周期第VIA族，其電子排布式為1s22s22p4，