2025年高考真題-化學（上海卷） 含解析VIP

2025年上海市等級考化學試卷(回憶版)一、碳酸丙烯酯的合成1.已知反應1的反應2的反應3的反應4的物質環(huán)氧丙烷（1）計算出_______。A. B.613.2 C.395.2 D.（2）隨溫度T的變化趨勢_______。（3）中電負性最大的是_______。A．CB．HC．O（4）分了中鍵的數目為_______。A.7 B.12 C.13 D.14已知：環(huán)氧丙烷生成會發(fā)生副反應選擇性=轉化生成A的環(huán)氧丙烷/消耗環(huán)氧丙烷M(環(huán)氧丙烷)ρ(環(huán)氧丙烷)容器容積的高壓反應釜反應后體積縮小為，選擇性為95%，反應。（5）求環(huán)氧丙烷的化學反應速率_______(精確到小數點后2位)（6）下列哪種操作可以使得活化分子的百分數變大_______。A.升高溫度 B.增大濃度 C.壓縮容器 D.充入惰性氣體（7）碳酸丙烯酯相同時間內隨溫度變化如圖所示，請解釋產率隨溫度先升后下降的原因_______。（8）達到平衡的判據_______。A.v正=v逆 B.體系總質量不變C.氣體體積不再變化 D.混合氣體密度(可能是摩爾質量)不變（9）制備還有一種光氣法，用。請從綠色化學的角度解釋，寫出3點與光氣-二醇法相比，法合成的優(yōu)勢_______?！敬鸢浮浚?）A（2）信息缺失（3）C（4）C（5）信息缺失（6）A（7）信息缺失（8）A（9）不使用有毒氣體光氣；不產生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶?！窘馕觥俊拘?詳解】信息缺失?！拘?詳解】信息缺失?！拘?詳解】電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度，同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，在C、H、O中，O的電負性最大?！拘?詳解】單鍵都是鍵，雙鍵中含1個鍵和1個鍵，由圖易得1mol分子中鍵的數目為13，答案選C。小問5詳解】信息缺失?！拘?詳解】A．升高溫度，分子能量升高，活化分子百分數增大，A正確；B．增大濃度，增大活化分子數，活化分子百分數不變，B錯誤；C．壓縮容器，即增大壓強，針對有氣體的反應，增大單位體積活化分子數，活化分子百分數不變，C錯誤；D．充入惰性氣體，若體積不變，濃度不變，活化分子百分數不變，D錯誤；答案選A【小問7詳解】信息缺失?！拘?詳解】信息缺失?！拘?詳解】不使用有毒氣體光氣；不產生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶。二、“重石頭”元素——鎢2.(以下題目中的圖片根據回憶所得信息結合文獻資料重新整合所得，僅供參考)（1）鎢作燈絲與_______性質有關(不定項)。A.延展性 B.導電性 C.高熔點 D.（2）鎢有金屬光澤的原因_______(從微觀角度解釋)。（3）原子在晶胞中的_______位置。A.頂點 B.棱上 C.面上 D.體心（4）鎢在周期表中的位置是_______。A.第五周期第ⅡB族 B.第五周期第ⅣB族 C.第六周期第ⅡB族 D.第六周期第ⅥB族（5）根據價層電子對斥理論，的價層電子對數是_______。（6）圖晶胞號O原子，若晶胞僅含1個完整四面體，組成該四面體的O編號是_______。表格(各種礦石密度)。（7）給出晶胞參數，求并說明“重石頭”俗名依據_______。(有V和M？)電解制備是光電陶瓷材料已知（8）寫出電解的陽極方程式_______。（9）為獲取高純產物，制備時需要不斷通入的原因_______?！敬鸢浮浚?）BC（2）金屬晶體中有自由電子，所以當可見光照射到金屬晶體表面時，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時會將吸收的各種波長的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤（3）BC（4）D（5）4（6）5、6、7、8（7）；CaWO4的密度較大（8）（9）減少CO2，避免生成CaCO3【解析】【分析】W絲除了有導電性以外，還具有很高的熔點，，與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負極相連的是電解池的陰極，陽極失電子，陰極得電子；【小問1詳解】因為W絲具有導電性高熔點的性質，所以可以用來做燈絲，故答案為：BC；【小問2詳解】鎢有金屬光澤的原因是：金屬晶體中有自由電子，所以當可見光照射到金屬晶體表面時，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時會將吸收的各種波長的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；故答案為：金屬晶體中有自由電子，所以當可見光照射到金屬晶體表面時，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時會將吸收的各種波長的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；【小問3詳解】由圖可知答案為：BC；【小問4詳解】74號W元素在56號Xe元素和86號Rn元素之間，所以W在第六周期第ⅥB族，故答案為D；【小問5詳解】，故答案為4；【小問6詳解】四面體是由1個W原子和4個O原子構成的，其中W原子位于四面體的中心，4個O原子位于四面體的4個頂點。從圖1-8中可以看到晶胞的結構，當W原子與5、6、7、8號O原子相鄰時，能組成一個四面體，故答案為：5、6、7、8；【小問7詳解】晶胞參數通常指的是晶胞的邊長和角度。假設圖中標注的邊長為a，角度為，，其中Z是晶胞中化學式單位的數量，M是化學式單位的摩爾質量，a是晶胞的體積，NA是阿伏伽德羅常數；“重石頭”是CaWO4的俗名，因為CaWO4的密度較大，所以被稱為“重石頭”；故答案為；CaWO4的密度較大；【小問8詳解】W與電源正極相連，所以是電解池的陽極，故電極反應式為：，故答案為：；小問9詳解】制備時需要不斷通入的原因是：減少CO2，避免生成CaCO3；故答案為：減少CO2，避免生成CaCO3；三、福辛普利中間體合成3.(以下題目中的流程根據回憶所得信息結合文獻資料重新整合所得，僅供參考)已知：（1）A中含氧官能團的結構簡式為：_______。（2）反應1的作用是：_______。（3）反應2為_______(反應類型)。（4）D中有_______個手性碳原子。A.1 B.2 C.3 D.4（5）生成E的同時會生成其同分異構體H，H的結構簡式為：_______。（6）關于化合物E的說法中正確的是_______。A.碳的雜化方式有和兩種 B.能與茚三酮反應C.能與反應產生 D.能形成分子間氫鍵（7）F的同分異構體I水解后生成J、K，寫出一種符合條件的I即可_______。i.J是有3個碳原子的α-氨基酸ii.K遇溶液溶液能顯色iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個數比為（8）反應反應條件是：_______。（9）以和為原料，合成(無機試劑任選)_______?！敬鸢浮浚?）、（2）保護氨基，防止被氧化（3）氧化反應（4）B（5）（6）CD（7）(J為，K為)（8），加熱（9）?！窘馕觥俊痉治觥緼中氨基反應引入支鏈得到B，B中羥基被氧化為羰基得到C，結合C化學式，C為，C中羰基加成得到D，D中羥基發(fā)生消去反應生成E，E轉化為F，F和氫氣加成生成G；【小問1詳解】由結構，A中含氧官能團的結構簡式為：、；【小問2詳解】反應1中氨基被反應，在后續(xù)反應5中又被轉化為氨基，其作用為：保護氨基，防止被氧化；【小問3詳解】由分析，B中羥基被氧化為羰基，為氧化反應；【小問4詳解】手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；中含有2個手性碳原子，故選B；【小問5詳解】生成E為羥基的消去反應，同時會生成其同分異構體H，則為羥基消去，在臨近氮原子的碳上形成碳碳雙鍵，得到H的結構簡式為：；【小問6詳解】A．苯環(huán)碳、羰基碳為雜化，飽和碳為sp3雜化，錯誤；B．茚三酮反應是一種化學反應，是指在加熱條件及弱酸環(huán)境下，氨基酸或肽與茚三酮作用生成有特殊顏色的化合物及相應的醛和二氧化碳的反應。由E結構可知其不能與茚三酮反應，錯誤；C．分子中含羧基，能與反應產生，正確；D．當氫原子連接在電負性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時，可以形成氫鍵；分子中含有N、羧基，則能形成分子間氫鍵，正確；故選CD；【小問7詳解】F出苯環(huán)外，含有5個碳、1個氮、2個氧、3個不飽和度，F的同分異構體I水解后生成J、K，i.J是有3個碳原子的α-氨基酸，則為J為，且K除苯環(huán)外含2個碳、1個氧、2個不飽和度；ii.K遇溶液溶液能顯色，含有酚羥基，iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個數比為，則結構對稱，K為；故I可以為；【小問8詳解】反應為苯環(huán)和碳碳雙鍵與氫氣催化加成的反應，反應條件是：，加熱；【小問9詳解】和甲醛發(fā)生已知反應生成，羥基發(fā)生消去反應生成，再發(fā)生加聚反應生成產物，故流程為：。四、鍺的工業(yè)提取4.工業(yè)從低品位鍺礦中提取精鍺，使用分步升溫的方法：（1）驗證礦石中的鍺元素可使用的方法為_______。A．原子發(fā)射光譜法B．紅外光譜法C．X射線衍射（2）既能和強酸反應，也能與強堿反應，由此推測是_______氧化物。已知礦中含有、煤焦油、等雜質，相關物質的熔、沸點如下表所示：

煤焦油熔點升華沸點

（3）使用分段升溫的原因是_______。（4）下圖為在不同溫度下，使用不同濃度的真空還原時，元素的萃出率，圖可知真空還原采用的最佳溫度及濃度為_______。A.，2.5% B.，5.0% C.，2.5% D.，2.5%（5）真空還原階段用除，產物還有等生成，寫出該階段的化學方程式_______。采用滴定法測定樣品中元素含量的方法如下：(以下實驗過程根據回憶所得信息結合文獻資料重新整合所得，僅供參考)準確稱取含鍺礦石粉末，置于圓底燒瓶中。加入濃鹽酸和溶液，加熱至微沸(溶解)冷卻后，加入，攪拌至溶液變?yōu)闊o色。將溶液轉移至錐形瓶，用稀鹽酸沖洗燒瓶并入錐形瓶中。加入磷酸，冷卻溶液至以下(冰水浴)，用橡膠塞密封錐形瓶。向錐形瓶中加入淀粉溶液作為指示劑。用標準溶液滴定至滴定終點。記錄消耗體積為。(還原)(主反應)(終點反應)（6）裝置a名稱為_______。A.錐形瓶 B.恒壓滴液漏斗 C.球形冷凝管 D.滴定管（7）滴定終點時，顏色由_______變?yōu)開______，半分鐘不褪色。（8）滴定時為什么要用橡膠塞塞緊錐形瓶_______？(真空還原)（9）已知，求樣品(固體)中元素的質量分數【純度】_______(用c、V、m表示)。（10）滴定結果純度偏大，可能的原因是_______。A.未用標準溶液潤洗滴定管B.未用將樣品從冷凝管中洗入錐形瓶(儀器a)C.滴定結束后，在滴定管尖嘴處出現氣泡D.在常溫下滴定(未保持在以下滴定)【答案】（1）A（2）兩性（3）①在焙燒可除去礦石中的、煤焦油、等雜質，將元素氧化為；②真空還原階段，升溫到，升華蒸出（4）C（5）（6）C（7）①.無色②.淺藍色（8）實驗蓋緊塞子防止被氧化【隔絕氧氣，避免被氧化為(否則導致滴定結果偏低)】（9）（10）AD【解析】【分析】低品位鍺礦焙燒得到，然后加入真空還原為，經過多步反應得到Ge；滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管；查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數據；數據處理：通過數據進行計算；【小問1詳解】可以通過原子發(fā)射光譜法可檢驗物質中所含元素，故選A；【小問2詳解】既能和酸又能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；既能和強酸反應，也能與強堿反應，由此推測是兩性氧化物；【小問3詳解】①在焙燒可除去礦石中的、煤焦油、等雜質，將元素氧化為；②真空還原階段，升溫到，升華蒸出；使用分段升溫，可以除去雜質，能得到較純的；【小問4詳解】由圖，，使用2.5%的真空還原時，元素的萃出率幾乎為100%，此時能節(jié)約能源和原料；【小問5詳解】真空還原階段用除，產物還有、、等生成，反應中Ge化合價由+4變?yōu)?2、P化合價由+1變?yōu)?5，結合電子守恒，該階段的化學方程式：；【小問6詳解】由圖，裝置a名稱為球形冷凝管，故選C；【小問7詳解】根據已知，碘酸根離子和Ge2+反應生成碘離子，當Ge2+反應完，碘酸根就會和生成的I-反應得到碘單質遇溶液中淀粉變藍，則實驗滴定終點時，顏色由無色變?yōu)闇\藍色，半分鐘不褪色?！拘?詳解】空氣中氧氣具有氧化性，實驗蓋緊塞子防止被氧化（或絕氧氣，避免被氧化為，否則導致滴定結果偏低），從而產生滴定誤差；【小問9詳解】由題干反應結合Ge元素守恒，存在，則樣品(固體)中元素的質量分數；【小問10詳解】A．未用標準溶液潤洗滴定管，導致標準液濃度偏低，用量增大，使得測得結果偏大；B．未用將樣品從冷凝管中洗入錐形瓶(儀器a)，導致Ge元素損失，使得測得結果偏低；C．滴定結束后，在滴定管尖嘴處出現氣泡，導致標準液用量讀數減小，使得測得結果偏?。籇．在常溫下滴定(未保持在以下滴定)，可能被標準液氧化，使得標準液用量增大，測得結果偏大；故選AD。五、鐵及其化合物5.鐵紅是顏料，什么什么自古以來使用很多的……(題干缺失)。（1）赭紅的主要成分是_______。A. B. C. D.（2）飽和氯化鐵溶液說法正確的是_______。A.常溫顯中性 B.加鐵粉變紅褐色 C.遇沸水后得到膠體 D.加氨水有白色沉淀（3）有關鐵原子說法正確的是_______。(不定項)A.有4個不同能級的電子 B.有5個未成對電子C.占據15個原子軌道 D.有26種能量不同的電子（4）加熱試管中固體至紅熱，則_______。(不定項)A.移開酒精燈后固體保持紅熱 B.S只做還原劑C.主要產生的氣體附產物為 D.最終得到黑色的（5）內界為_______，配體有_______種（6），加水稀釋至體積為原來的2倍，則_______。A．增大