齊魯名校教科研協(xié)作體 山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末經(jīng)典試題含解析VIP

齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-2、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+3、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（M）是強(qiáng)電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價(jià)化合物4、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子B．食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol5、下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。6、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物說法中，正確的是（）A．若能發(fā)生酯化反應(yīng)，該物質(zhì)一定是丁酸B．屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．若能水解，水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量可能相同7、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)8、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol9、下列敘述正確的是A．因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10、已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物12、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人B．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．先用一支溫度計(jì)測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計(jì)測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄13、以下說法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學(xué)鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵14、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol/LH2SO4120mL，其結(jié)果A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解15、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．16、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。18、現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個(gè)方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。19、為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項(xiàng)）。（2）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時(shí)俯視刻度線（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算保留一位小數(shù)）。21、Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(氣體體積已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）請(qǐng)回答：（1）寫出化合物甲的化學(xué)式________。（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：_____________。（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。Ⅱ.近年來化學(xué)家又研究開發(fā)出了用H2和CH3COOH為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ），同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ.CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g)△H2＞0已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H1___0。（填“＞”或“＜”）（2）某實(shí)驗(yàn)中控制CH3COOH和H2初始投料比為1∶1.5，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度（K）催化劑乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）乙醇選擇性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。A使用催化劑甲B使用催化劑乙C降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E增大CH3COOH和H2的初始投料比②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，測得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時(shí)容器體積為1.0L，CH3COOH初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_____。③表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯(cuò)誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯(cuò)誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.2、D【解析】試題分析：由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí)，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強(qiáng)，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。考點(diǎn)：考查溶液中離子放電順序的判斷3、A【解析】分析：X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，Z可能是硫、氯。據(jù)此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強(qiáng)，甲烷比硅烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Z的單質(zhì)可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯(cuò)誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)一半由+3價(jià)降低為+2價(jià)，另一半由+3價(jià)升高為+4價(jià)?！驹斀狻緼、亞硝酸鈉中，N顯+3價(jià)，N元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故A正確；B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋=NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；D、1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1/2×(4-3)=0.5mol，D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。5、A【解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)；B.共價(jià)鍵的飽和性是指每個(gè)原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的?！驹斀狻緼、非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故A不正確；B、一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。6、B【解析】分析：A、C4H8O2屬于羧酸時(shí)，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；C、分子式為C4H8O2，有1個(gè)不飽和度；D、根據(jù)分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。詳解：C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，B選項(xiàng)正確；分子式為C4H8O2，有1個(gè)不飽和度，它可以成環(huán)，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，還可以是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，其水解的產(chǎn)物可能為甲酸和丙醇或者異丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別是：46和60、60和46、74和32，所以水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量不可能相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7、D【解析】

A．由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463kJ×2=926kJ，故B正確；C．過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正確；D．過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O鍵和1molO—O鍵，形成1molO2中O＝O鍵和1molH2中H—H鍵，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意圖中化學(xué)鍵的變化，分別計(jì)算吸收的能量和放出的能量，在判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。8、D【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點(diǎn)睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。9、B【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；C項(xiàng)，過量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個(gè)氯離子，則其內(nèi)界只有一個(gè)氯離子，故答案為C11、D【解析】試題分析：A．食用油中含有不飽和烴類，反復(fù)加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項(xiàng)正確；B．蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項(xiàng)正確；C．活性炭具有吸附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項(xiàng)正確；D．聚乙炔塑料是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境之間的關(guān)系。12、B【解析】A.為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故A錯(cuò)誤；B.酸與堿混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，故B正確；C.燒杯上蓋硬紙板目的是為了減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失，不蓋會(huì)影響測定的中和熱數(shù)值，故C錯(cuò)誤；D.溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

A項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解析】分析：能夠先后發(fā)生的反應(yīng)有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此來解答。詳解：n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反應(yīng)，消耗NaOH為0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸為0.29mol2=0.145mol，而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸為0.12mol，硫酸不足，則不發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液，溶液顯堿性，故選15、B【解析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B?！军c(diǎn)睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。16、D【解析】

原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)綠色化學(xué)的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高?！驹斀狻緼．存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯(cuò)誤；B．存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯(cuò)誤；C．存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。18、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！驹斀狻?1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級(jí)，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。19、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！驹斀狻?1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗(yàn)方法的知識(shí)。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗(yàn)之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。20、BDEC2.08.2【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使C偏小；凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，計(jì)算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積不會(huì)產(chǎn)生影響，所配溶液準(zhǔn)確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當(dāng)于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。21、FeAl2S4（或Al2FeS4或FeS?Al2S3或Al2S3?FeS）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+＜CD0.16或5/32表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)乙醇選擇性有影響。【解析】

Ⅰ.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時(shí)固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol×32g/mol+0.005mol×2×56g/mol+0.01mol×2×27g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；Ⅱ.(1)△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；(2)①結(jié)合平衡的移動(dòng)因素分析，一般當(dāng)平衡正向進(jìn)行時(shí)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②673K時(shí)，在甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器體積為1.0L，若CH3COOH初始加入量為2.0mol，結(jié)合三行計(jì)算列式得到平衡濃度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=；③不同的催化劑催化效率不同；(3)加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，催化能力越強(qiáng)，活化能越低，但反應(yīng)熱不變。【詳解】Ⅰ.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，