湖南省郴州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（含答案）VIP

湖南省郴州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化B．牧民在農(nóng)場安裝的硅太陽能電池板，是利用晶體硅的半導(dǎo)體性能C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸的分子式為B．HClO的電子式為C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示D．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．固體中含有離子總數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有個HF分子C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有個D．0.1molFe與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子4．松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C．二者不互為同分異構(gòu)體D．二者均能與以物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)5．一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．元素Z的含氧酸是強酸C．Y與W形成的最簡單化合物的沸點比Z與W形成的最簡單化合物的沸點高D．W、Y、Z形成的化合物不會含有離子鍵6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O7．消除的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和進行上述反應(yīng)。下列情況能用來判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．和濃度相同B．C．單位時間內(nèi)，消耗同時生成D．?dāng)嗔阉膫€C-H鍵的同時斷裂四個O-H鍵8．氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構(gòu)設(shè)計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動C．該電池正極電極反應(yīng)為2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD．當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標(biāo)況下)9．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法不正確的是A．Y與N的濃溶液共熱反應(yīng)可生成ZB．將X與Z混合，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可由Z與反應(yīng)來制備D．中存在-1和-2兩種價態(tài)的氧原子，且二者的個數(shù)比為1∶310．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體粉末沒有變質(zhì)B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅樣品已變質(zhì)C將氣體通入棕黃色溶液，溶液變?yōu)闇\綠色具有還原性D在試管中加入少量淀粉和稀硫酸，加熱，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，分成兩份，一份加入銀氨溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生，另一份加入少量碘水，溶液未變藍淀粉已水解，且水解完全A．A B．B C．C D．D11．下列能正確表示反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A．少量與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：B．向溶液中滴加溶液：C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．醋酸除去水垢：12．實驗室探究與溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置中產(chǎn)生白色沉淀．下列說法錯誤的是A．實驗前先打開彈簧夾，通入一段時間B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是C．濃硫酸可以改為濃硝酸D．將換成氨水，Y中也產(chǎn)生白色沉淀13．180℃時將和通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是A．在3~10min內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．在0~3min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)14．黃鐵礦(主要成分)是工業(yè)制硫酸主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．d步反應(yīng)生成可以作凈水劑的原因是形成膠體，具有較大的表面積，從而有較好的吸附作用B．氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．現(xiàn)有一含有和的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全被氧化時大約消耗空氣30L二、解答題15．綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護，又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰(主要含、、)的鋁、鐵分離工藝流程如下：(1)“酸浸”時，①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②提高浸出率的措施有(寫出一點即可)。③當(dāng)硫酸濃度大于時，鋁、鐵的浸出率下降，可能的原因是。(2)已知：部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。氫氧化物開始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.74.98.9①“分離”過程中加入氨水調(diào)“浸出液”pH的范圍是4.9≤pH＜7.1，其目的是。②“浸出液”中加鐵粉的作用是(用離子方程式表示)。(3)燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為，載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是。16．硫酰氯()是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①

。②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式。(2)裝置B中盛放的試劑是；儀器D的名稱為。(3)裝置E的作用是，整套裝置存在的一處缺陷是。(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯g。(5)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸，請你設(shè)計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關(guān)實驗現(xiàn)象，不必寫出具體實驗操作?？蛇x試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：。17．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。(1)探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀()和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗序號酸性溶液(含淀粉)的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍色的時間/s①550②553025③52525則。(2)探究KI和混合時生成KCl、和的反應(yīng)存在一定的限度。實驗：向溶液中滴加5～6滴(每20滴約為1mL)溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩份，甲中加入少量后振蕩；乙中滴加試劑X后振蕩，通過觀察現(xiàn)象即可證明反應(yīng)存在一定的限度。則試劑X的化學(xué)式是，可觀察現(xiàn)象是。(3)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需要的能量，在反應(yīng)中，當(dāng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下時的體積)完全燃燒時，(填“放出”或“吸收”)kJ的能量。化學(xué)鍵C-HO=OC-OC=OH-O能量(kJ)415498343798465(4)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(填“>”“＜”或“=”)。②0～4min時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率③下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是。A．B．容器中氣體壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成的同時生成nmolCOD．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化18．A是一種重要的有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，可以制得成千上萬種有用的物質(zhì)。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。(1)A結(jié)構(gòu)簡式為。(2)Y中的官能團名稱是。(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維——丙綸，其結(jié)構(gòu)簡式為。(4)B→X的化學(xué)方程式為。(5)已知D含有-COOH，寫出步驟②的化學(xué)方程式：。(6)12.4gY與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為L。(7)寫出E與HBr發(fā)生加成反應(yīng)所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。

參考答案1．A2．C3．A4．C5．C6．B7．D8．B9．C10．C11．D12．C13．A14．D15．(1)升高溫度酸浸過程中生成的為微溶物，會覆蓋在固體表面，影響浸出率(2)確保形成沉淀，未沉淀(3)相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多的16．(1)(2)飽和食鹽水三頸燒瓶(3)冷凝回流缺少尾氣處理裝置