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文檔簡介
本試卷滿分100分,考試時間75分鐘??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1N-14O-16A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgO【答案】A【解析】2.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質(zhì),具有一定生理活性,其結(jié)構(gòu)簡A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可發(fā)生取代反應和加成反應C可與金屬鈉反應放出H2D.分子中含有3種官能團.【答案】D【解析】【詳解】A.由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有碳碳雙鍵,故可B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚D.可降解聚乳酸塑料的推廣應用可減少“白色污染”【答案】B【解析】4.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O【答案】A【解析】根據(jù)相似相溶原理可知,硫可溶于煤油,而硫酸鋇不溶于煤油,因此可用煤油進行【答案】CD【解析】【詳解】A.由題中信息可知,M和N均屬于二議二法可知,若先取代α,則取代另一個H的位置有7個;然后先取代1個β,然后再取代其他β,有36.恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應的方程式為①X?Y;②Y?Z。反應①的速率v1=k1c(X),反應②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度A.隨c(X)的減小,反應①、②的速率均降低B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)【答案】AB【解析】【分析】由圖中的信息可知,濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時間變化①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水;錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液,并預加②以0.2L.min-1流速通氮氣,再加入過量磷酸,加熱并保持微沸,同時用碘標準溶液滴定,至終點時滴定③做空白實驗,消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品,重復上述步驟,測得SO2的平均回收率為95%。(3)解釋加入H3PO4,能夠生成SO2的原因:_______。(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗;滴定終(5)若先加磷酸再通氮氣,會使測定結(jié)果_______(填“(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為_______mg.kg-1(以SO2計,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(5)偏低(6)80.8【解析】【分析】由題中信息可知,檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是:用過量的磷酸滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、洗滌、潤洗;滴定終點時溶液為藍色;滴定反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I—+4H++SO-;若先加磷酸再通氮氣,則不能將裝置中的空氣及時排出8.以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如(1)紅渣的主要成分為_______(填化學式),濾渣①的主要成分(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3.xH2O和(NH4)2SO4,所加試劑為_______和_______(填化學(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O(5)①.+2;@.Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH(6)①.H2O2@.NH3·H2O【解析】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,過濾出濾渣①,主要成分為SiO2,向濾液中加入黃鐵礦進行還原,將Fe3+還原為Fe2+,由(3)小問可知不生14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO-+H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH為3,進行沉鐵過程,反應原理為:Fe2++2NH+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓,然后過濾出沉淀,洗滌后加入H2SO4和NaClO3進行氧化步驟,反應原理為:6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH,過濾、洗滌干燥即黃鐵礦研細的主要目的是增大固液接觸面積,加快反應速率,提高黃鐵礦的利用率,14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO-+16H+,故化學方程式為:7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,故答案為:7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeS氧化工序所發(fā)生的離子方程式為:6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH,故答案為:+2;6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH;燒,即可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4,故NH3·H2O。(1)298K時,1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H2燃燒熱的熱Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)--?-CO(g)+3H2(g)①下列操作中,能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)。A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除CO(g)D.加入催化劑質(zhì)的量為bmol,則反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=_______(寫出含有a、b的計算式;對于反應為物質(zhì)的量分數(shù))。其他條件不變,H2O(g)起始量增加到5mol,達平衡時,α=0.90,b=0.65,平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保(4)在允許O2-自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中,CnH2n+2放電的電極反應式為_______。如圖,則最可行途徑為a→_______(用b~i等代號表示)。(3)負(4)CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)【解析】綜上所述,上述操作中,能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是BC;(3α+b)mol=3.35mol,平衡混合物的總物質(zhì)的量為CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)10.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS),是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是_______,原因是A.Cu(NH3)2ClB.Cu(NH3)4SO4C.Zn(NH3)4SO4D.Na2[Zn(OH)4]根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷,能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-的是_______(填標號)。理由@.sp3雜化(4)B(5)①.D@.D中含有-1價的O,易被還原,具有強氧化性,能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-【解析】11.舍曲林(Sertraline)是一種選擇性5-羥色胺再攝取抑制劑,用于治療(i)
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