2022年高考化學試卷（河北）（解析卷）

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgO【答案】A【解析】2.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可發(fā)生取代反應和加成反應C可與金屬鈉反應放出H2D.分子中含有3種官能團.【答案】D【解析】【詳解】A．由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚D.可降解聚乳酸塑料的推廣應用可減少“白色污染”【答案】B【解析】4.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O【答案】A【解析】根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行【答案】CD【解析】【詳解】A．由題中信息可知，M和N均屬于二議二法可知，若先取代α,則取代另一個H的位置有7個；然后先取代1個β,然后再取代其他β,有36.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①X?Y；②Y?Z。反應①的速率v1=k1c(X)，反應②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度A.隨c(X)的減小，反應①、②的速率均降低B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)【答案】AB【解析】【分析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加②以0.2L.min-1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。（3）解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_______。（4）滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果_______(填“（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為_______mg.kg-1(以SO2計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（5）偏低（6）80.8【解析】【分析】由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液為藍色；滴定反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I—+4H++SO-；若先加磷酸再通氮氣，則不能將裝置中的空氣及時排出8.以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如（1）紅渣的主要成分為_______(填化學式)，濾渣①的主要成分（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為（6）若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3.xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為_______和_______(填化學（3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O（5）①.+2；@.Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH（6）①.H2O2@.NH3·H2O【解析】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，過濾出濾渣①,主要成分為SiO2，向濾液中加入黃鐵礦進行還原，將Fe3+還原為Fe2+，由(3)小問可知不生14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO-+H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH為3，進行沉鐵過程，反應原理為：Fe2++2NH+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓,然后過濾出沉淀，洗滌后加入H2SO4和NaClO3進行氧化步驟，反應原理為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH，過濾、洗滌干燥即黃鐵礦研細的主要目的是增大固液接觸面積，加快反應速率，提高黃鐵礦的利用率，14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO-+16H+，故化學方程式為：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案為：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeS氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH，故答案為：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH；燒，即可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，故NH3·H2O。（1）298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)--?-CO(g)+3H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)。A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除CO(g)D.加入催化劑質(zhì)的量為bmol，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=_______(寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù))。其他條件不變，H2O(g)起始量增加到5mol，達平衡時，α=0.90,b=0.65，平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保（4）在允許O2-自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，CnH2n+2放電的電極反應式為_______。如圖，則最可行途徑為a→_______(用b~i等代號表示)。（3）負（4）CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)【解析】綜上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是BC；(3α+b)mol=3.35mol，平衡混合物的總物質(zhì)的量為CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)10.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是A.Cu(NH3)2ClB.Cu(NH3)4SO4C.Zn(NH3)4SO4D.Na2[Zn(OH)4]根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-的是_______(填標號)。理由@.sp3雜化（4）B（5）①.D@.D中含有-1價的O，易被還原，具有強氧化性，能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-【解析】11.舍曲林(Sertraline)是一種選擇性5-羥色胺再攝取抑制劑，用于治療(i)