四大化學(xué)面試題及答案

四大化學(xué)面試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪種物質(zhì)酸性最強(qiáng)（）A.HClB.H?SO?C.HNO?D.H?PO?2.基態(tài)氫原子電子云形狀是（）A.球形B.啞鈴形C.花瓣形D.長(zhǎng)方形3.下列屬于配合物的是（）A.NaClB.CuSO?C.[Cu(NH?)?]SO?D.KNO?4.對(duì)于反應(yīng)A+B=C，其速率方程為v=k[A][B]，該反應(yīng)是（）A.一級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.零級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)5.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H??6.某反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)（）A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.任何溫度都自發(fā)D.任何溫度都不自發(fā)7.下列離子中，顏色為紫色的是（）A.Fe3?B.MnO??C.Cu2?D.Co2?8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L9.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.NaCl10.下列晶體類型中，熔點(diǎn)最高的是（）A.分子晶體B.離子晶體C.原子晶體D.金屬晶體多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學(xué)平衡狀態(tài)特征的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等B.各物質(zhì)濃度不變C.反應(yīng)停止D.體系溫度不變2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與反應(yīng)）3.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.CO?B.CH?C.H?OD.NH?4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Na+Cl?=2NaClC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H?O5.下列離子能大量共存的是（）A.H?、NO??、Cl?B.Fe3?、OH?、SO?2?C.Na?、K?、Cl?D.Ba2?、CO?2?、NO??6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱B.放熱反應(yīng)ΔH<0C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7.下列物質(zhì)的晶體類型屬于分子晶體的是（）A.干冰B.冰C.石英D.食鹽8.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱量時(shí)，左物右碼B.用酒精燈外焰加熱C.用100mL量筒量取5mL液體D.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/310.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到限度時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.限度可以通過(guò)改變條件而改變C.任何反應(yīng)都有一定的限度D.限度就是反應(yīng)停止判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度。（）2.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（）3.離子化合物中一定含有離子鍵。（）4.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（）5.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）6.溶液的pH越大，酸性越強(qiáng)。（）7.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）8.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強(qiáng)。（）9.共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（）10.化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。（）簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.解釋什么是氫鍵，并舉例。答案：氫鍵是電負(fù)性大的原子（如N、O、F）與H原子形成共價(jià)鍵后，H原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子間的靜電作用。如水分子間存在氫鍵。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。答案：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)）、催化劑等，濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大（有氣體時(shí)）、使用催化劑一般會(huì)加快反應(yīng)速率。4.簡(jiǎn)述離子晶體、分子晶體、原子晶體的熔沸點(diǎn)高低順序及原因。答案：熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體。原子晶體靠共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵鍵能大；離子晶體靠離子鍵結(jié)合，離子鍵有一定強(qiáng)度；分子晶體靠分子間作用力，作用力較弱。討論題（每題5分，共4題）1.討論在實(shí)際化工生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理提高產(chǎn)品產(chǎn)率。答案：可以通過(guò)改變條件來(lái)移動(dòng)平衡。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；對(duì)氣體體積減小的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；對(duì)放熱反應(yīng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)等，以此提高產(chǎn)品產(chǎn)率。2.談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：生活中如燃燒天然氣取暖做飯是利用燃燒放熱；生產(chǎn)中如利用熱效應(yīng)進(jìn)行金屬冶煉、合成氨等反應(yīng)，為反應(yīng)提供能量，推動(dòng)反應(yīng)進(jìn)行。3.討論如何判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。答案：可從組成元素判斷，活潑金屬與活潑非金屬形成的多為離子化合物，但有例外。還可從性質(zhì)判斷，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，一般共價(jià)化合物在熔融態(tài)不導(dǎo)電。4.說(shuō)說(shuō)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些及如何影響。答案：溫度：升溫促進(jìn)電離，因電離一般吸熱；濃度：減小濃度促進(jìn)電離；同離子效應(yīng)：加入含相同離子的物質(zhì)抑制電離；加入能反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)電離。答案單項(xiàng)選擇題1.B2.A3.C4.B5.D6.C7.B8.B9.C10.C多項(xiàng)選擇題1.AB