高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

小.酸.和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物.烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向溶液但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成在恒溫恒容下，充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄←}類(lèi)水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢(shì)，但鉍過(guò)渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對(duì)應(yīng)的酸式鹽。使用指示劑時(shí)，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕過(guò)程會(huì)稀釋溶液，影響溶液pH值的測(cè)定。膠頭滴管操使生成的氧化成。使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)一般應(yīng)插入液面以下，但蒸放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。）：色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形AgBr—淺黃色沉淀2、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊3、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法1）分析：4、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法1）按等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得9、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物有弱電解質(zhì)生成3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)4）是否生成絡(luò)離子（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿⑴化合物+單質(zhì)化合物⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存．如：Al3+與=BaSO4↓+H2O逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分Ar（－），二、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)）；三、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)NN（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體=n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]+質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)＋）三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”“+”與“-”,放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”)三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線(xiàn)連④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原），再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或l原理三要點(diǎn)1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電發(fā)生氧化反應(yīng)2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，能l原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置Ⅱ類(lèi)：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼[編輯本段]混合物的分離和提純過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里[編輯本段]離子檢驗(yàn)[編輯本段]物質(zhì)的量的單位5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.1.氣體摩爾體積（Vm1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的[編輯本段]物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.[編輯本段]化學(xué)物質(zhì)及其變化把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共式[編輯本段]金屬及其化合物反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+[編輯本段]非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃),硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫②制漂白液、漂白粉和漂粉精⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品[編輯本段]氯離子的檢驗(yàn)ClAg＋==AgCl↓[編輯本段]一氧化氮和二氧化氮二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易[編輯本段]各種強(qiáng)酸類(lèi)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要[編輯本段]氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨NH4ClNH3↑+HCl↑