重難點(diǎn)06 常見的酸、堿、鹽（原卷版）

重難點(diǎn)06常見的酸、堿、鹽（原卷版）目錄1.命題趨勢解讀：明考情、知方向2.核心知識(shí)脈絡(luò)：搭基礎(chǔ)、建體系3.重難考點(diǎn)詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱考點(diǎn)01濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途考點(diǎn)02稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)03堿的物理性質(zhì)及用途考點(diǎn)04常見堿的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)05中和反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)06中和反應(yīng)的應(yīng)用考點(diǎn)07幾種常見鹽及其用途考點(diǎn)08常見鹽的化學(xué)性質(zhì)4.限時(shí)檢測訓(xùn)練：重難通關(guān)、爭分培優(yōu)三年考情分析2025考向預(yù)測1.常見的酸和堿是中考的必考內(nèi)容各種題型都有涉及考查內(nèi)容主要是①濃H2SO4的稀釋；②酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及用途③酸堿中和反應(yīng)及用途其中酸和堿的用途通常與生活中具體問題聯(lián)系起來考查而化學(xué)性質(zhì)則與二氧化碳；金屬與鹽的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來考查。分值2~8分，題型有選擇題、填空題、推斷題等。2.溶液的酸堿性酸堿度及酸堿中和反應(yīng)及用途各種題型均有涉及是中考重點(diǎn)考查內(nèi)容。分值2~6分，題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。3.鹽是中考的必考內(nèi)容主要考查鹽的化學(xué)性質(zhì)分值為2~8分各類題型均會(huì)涉及一般將鹽的性質(zhì)用途提純與其他知識(shí)聯(lián)系在一起綜合命題。1.預(yù)計(jì)2025年在填空題與探究題中聯(lián)系其他知識(shí)綜合考查的可能性很大在計(jì)算題中仍會(huì)用到酸和堿的反應(yīng)。選擇題填空題或?qū)嶒?yàn)探究題中呈現(xiàn)。分值為2~8分。2.預(yù)計(jì)2025年仍會(huì)對(duì)中和反應(yīng)及應(yīng)用PH測定方法及誤差分析進(jìn)行重點(diǎn)考查。題型以選擇題、填空題為主，分值2~8分。預(yù)計(jì)2025年會(huì)將鹽的性質(zhì)作為考查重點(diǎn)鹽的用途，在選擇題填空題探究題中考查的可能性很大。

考點(diǎn)01濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途濃鹽酸濃硫酸特性原因：揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴吸水性：敞口放置一段時(shí)間，濃硫酸質(zhì)量增加脫水性：（強(qiáng)烈性）：有機(jī)物中的氫、氧元素以水的形式脫出，只剩下黑色的碳用途人體胃液中含有鹽酸，用來消化食物常用作干燥劑；是重要的化工原料變化敞口放置質(zhì)量，濃度敞口放置質(zhì)量，濃度稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著器壁緩慢注入 原因：若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會(huì)浮在濃硫酸上面，產(chǎn)生的熱量使水立即沸騰，使酸液四處飛濺造成傷害考點(diǎn)02稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液；無色酚酞溶液與活潑金屬的反應(yīng)酸+活潑金屬——鹽+氫氣：Mg+2HCl=MgCl2H2↑；Mg+=+H2↑Fe+2HCl=H2↑；Fe+=+H2↑與金屬氧化物的反應(yīng)酸+金屬氧化物——鹽+水：Fe2O3+6HCl=；Fe2O3+3H2SO4=；CuO+2HCl—；CuO+H2SO44=2.酸在工業(yè)上，鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的；硫酸和硝酸可用于制造、藥物和炸藥；醋酸在食品行業(yè)中常用作。考點(diǎn)03堿的物理性質(zhì)及用途常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣俗名溶解性 水，溶解時(shí)放出大量的熱 水，溶解度隨溫度升高而吸水性腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性微弱的腐蝕性工業(yè)制法 =CaCO3+十2NaOH 十H2O=2保存及原因密封保存；易吸收空氣中水分而潮解，易與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)密封保存；易與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)用途作某些氣體的干燥劑，重要的原料，用于肥皂、石油、、和等工建筑材料，配制農(nóng)藥考點(diǎn)04常見堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變；無色酪酥溶液變與非金屬氧化物的反應(yīng)堿+非金屬氧化物——鹽+水；2NaOH十CO2=+；2十CO2=+（用于檢驗(yàn)CO2）；2NaOH十SO2=+與酸反應(yīng)堿+酸——鹽+水與鹽反應(yīng)堿+鹽——新鹽+新堿：4=十NaCO=+考點(diǎn)05中和反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究1.中和反應(yīng)是。其實(shí)質(zhì)酸溶液中的和堿溶液中的生成水（H2O）。2.常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。3.中和反應(yīng)具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例。首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成為止。其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色，既可以說明反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因?yàn)榉犹芤簾o法使酸性溶液顯色）?？键c(diǎn)06中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。如，土壤呈酸性，將適量的撒入土壤中，以中和其酸性。2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，需進(jìn)行一系列的處理。堿性污水需用酸來，酸性污水需用來中和。如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）。3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的?？键c(diǎn)07幾種常見鹽及其用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3俗名食鹽、蘇打顏色溶解性溶液酸堿性弱弱堿性主要用途食用調(diào)味積雪等生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、生產(chǎn)等治療胃酸考點(diǎn)08常見鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸鉀等物質(zhì)在組成上有相似之處，統(tǒng)稱為鹽。含有碳酸鹽的物質(zhì)都能跟鹽酸反應(yīng)生成氣體。這一原理可用于檢驗(yàn)碳酸鹽。（2）碳酸氫鈉和碳酸鈉相似，也能和溶液反應(yīng)，放出氣體。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2.某些鹽溶液能與發(fā)生置換反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻猓旁谇懊娴慕饘僖话憧梢詫⑽挥谄浜竺娴?、比它的金屬從其鹽溶液中置換出來。Zn+CuSO4==Zn+CuSO4，Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag3.某些溶液在一定條件下能或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。考向01溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1．（2025?四川雅安一模）某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）A．食醋（pH≈2.5） B．牛奶（pH≈6.5） C．食鹽水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）2．（2024?四川攀枝花）一些常見液體的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．檸檬汁（pH：2.0～2.2） B．純牛奶（pH：6.3～6.6） C．雞蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通劑（pH：12.8～13.0）考向02濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途3．實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，這是因?yàn)闈饬蛩幔ǎ〢．難揮發(fā) B．吸水性強(qiáng) C．腐蝕性強(qiáng) D．密度大4．（2025?福建廈門模擬）下列關(guān)于濃鹽酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．濃鹽酸是一種無色無味的液體 B．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧 C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小 D．人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化考向03常見的酸的物理性質(zhì)與用途5．（2025?湖北武漢模擬）鹽酸是常見的一種強(qiáng)酸，是重要的化工原料，以下描述沒有體現(xiàn)鹽酸物理性質(zhì)的是（）A．濃鹽酸應(yīng)保存在密封容器中 B．濃鹽酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味 C．稀鹽酸呈無色透明狀 D．稀鹽酸會(huì)腐蝕人的皮膚6．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中（）A．溶液的質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大考向04常見酸的化學(xué)性質(zhì)7．（2025?湖北襄陽模擬）氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是（）A．HBr溶液能使無色酚酞變紅 B．HBr溶液不能清除鐵銹 C．HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3 D．HBr溶液與石灰水能反應(yīng)8．某?；瘜W(xué)興趣小組按照下表所示進(jìn)行了酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后將試管A、B中的廢液倒入廢一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象；再將試管C中廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生沉淀，且產(chǎn)生沉淀的量與倒入溶液的量的關(guān)系如圖所示。以下說法中，都不正確的是（）試管編號(hào)試管A試管B試管C所用試劑稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸鎂條碳酸鈉氫氧化鋇溶液①c點(diǎn)處溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣；②b→c時(shí)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)③混合前試管A的廢液中鹽酸一定過量；④混合前試管B中廢液的溶質(zhì)可能沒有H2SO4A．①② B．①③ C．③④ D．②④考向05堿的物理性質(zhì)及用途9．（2025?上海楊浦區(qū)校級(jí)模擬）關(guān)于Ca（OH）2的描述中，錯(cuò)誤的是（）A．名稱：氫氧化鈣 B．俗稱：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料10．（2025?湖南長沙模擬）下列有關(guān)常見堿的用途中，說法不正確的是（）A．農(nóng)業(yè)上，常用熟石灰來改良酸性土壤 B．用含氫氧化鈉的藥物中和過多的胃酸 C．用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸 D．氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污考向06常見堿的化學(xué)性質(zhì)11．（2025?山東泰安模擬）下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A．在NaOH溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成12．（2025?湖南長沙模擬）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應(yīng)生成水考向07中和反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究13．（2024?重慶）用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無色 C．d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量14．（2025?四川眉山東坡區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿性變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，下列說法不正確的是（）A．依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中 B．圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)SO考向08中和反應(yīng)的應(yīng)用15．（2023?湖南長沙）下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是的（）A．生石灰用作食品干燥劑 B．用熟石灰和硫酸銅制波爾多液 C．實(shí)驗(yàn)室用硫酸作干燥劑 D．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多16．（2025?天津一模）下列應(yīng)用與中和反應(yīng)無關(guān)的是（）A．硫酸廠的污水中含硫酸，用熟石灰處理 B．用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 C．燒堿溶液沾到皮膚上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥劑考向09幾種常見鹽及其用途17．（2025?甘肅一模）下列物質(zhì)（主要成分）的化學(xué)式書寫、俗名都正確的是（）A．氫氧化鈉、NaOH、純堿 B．氧化鈣、CaO、熟石灰 C．碳酸鈉、Na2CO3、小蘇打 D．氯化鈉、NaCl、食鹽18．（2024?鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列說法不正確的是（）A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C．X為Cu（OH）2 D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變考向10復(fù)分解反應(yīng)19．下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O20．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)改變的是（）A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鈉溶液和稀硫酸 C．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液考向11常見鹽的化學(xué)性質(zhì)21．（2025?陜西模擬）已知燒杯①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法不正確的是（）A．燒杯②中溶液為紅色 B．燒杯③中溶液的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉 C．加入過量稀鹽酸后，③中觀察到產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變?yōu)闊o色，沉淀消失 D．燒杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+22．（2025?山東濟(jì)寧一模）向混有鹽酸的氯化鋇溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖像中正確的有（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 23．（2024?江蘇連云港）利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。一段時(shí)間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．NaHCO3溶液顯酸性 B．30s時(shí)溶液顯酸性的原因是CaCl2過量 C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2 D．實(shí)驗(yàn)表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O考向12常見酸、堿、鹽的圖像問題24．向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制如圖所示的曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)～b段有沉淀產(chǎn)生 B．b、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)種類均為三種 C．b～c段，溶液中水的質(zhì)量不變 D．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于725．（2024?貴州）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaCl B．步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生 C．步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小 D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1：226．（2025?張家口宣化區(qū)一模）某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）A．進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色 B．圖乙中d﹣m段發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀 C．圖乙中m～n段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗 D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl1．（2024?揚(yáng)州）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷2．（2025?新華區(qū)模擬）焙制糕點(diǎn)用到的發(fā)酵劑主要成分是小蘇打，“小蘇打”指的是（）A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．碳酸鈣 D．氫氧化鈉3．（2024?巴中）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如圖是生活中常見物質(zhì)的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質(zhì)是（）A．醋 B．蘋果汁 C．蘿卜汁 D．肥皂水4．（2024?攀枝花）石榴幼果膨大期需要施用一種含氮、磷的復(fù)合肥。下列化肥中滿足條件的是（）A．KNO3 B．（NH4）2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）25．（2023?徐州）酸與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是（）A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．濃硫酸可干燥某些氣體 D．稀鹽酸常用于金屬表面除銹6．（2023?長沙）下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是（）A．將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中 B．將CO2通入NaOH溶液中 C．將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中 D．將稀硫酸滴入NaCl溶液中7．下列關(guān)于氫氧化鈣的組成、構(gòu)成、性質(zhì)與用途，說法錯(cuò)誤的是（）A．組成：由鈣、氫、氧元素組成 B．構(gòu)成：由氫氧化鈣分子構(gòu)成 C．性質(zhì)：露置在空氣中容易變質(zhì) D．用途：能用于改良酸性土壤8．（2024?廈門校級(jí)模擬）有關(guān)酸堿的性質(zhì)和用途，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈉改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制農(nóng)藥波爾多液 C．胃液中含有鹽酸，能幫助消化 D．硫酸可以用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥等9．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思市方式，在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸下列說法不正確的是（）A．b點(diǎn)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過程中沒有被消耗 D．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅10．（2024?日照）如圖所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鋇稀溶液和稀鹽酸，充分反應(yīng)后U型管中溶液全部呈藍(lán)色。下列說法正確的是（）A．開始時(shí)左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍(lán)色 B．充分反應(yīng)后的溶液中Ba2+和Cl﹣的個(gè)數(shù)比大于1：2 C．取少量充分反應(yīng)后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡 D．取少量充分反應(yīng)后的溶液，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液變成紫色并產(chǎn)生沉淀11．（2024?深圳）揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH變化如圖。下列選項(xiàng)正確的是（）A．KOH來源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒有腐蝕性 C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大 D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH趨近于4.012．表中酸性強(qiáng)弱情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（）溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大→小A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu13．（2025?山西晉中榆次區(qū)一模）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化，測定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)是將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中 B．用酚酞溶液作該反應(yīng)的指示劑，反應(yīng)進(jìn)行至A點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色 C．反應(yīng)進(jìn)行至B點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) D．在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH14．（2024?云南中考）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì) C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO415．某同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A．A組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其原理都可用于除鐵銹 B．B組體現(xiàn)了酸能和堿反應(yīng)的通性 C．C組試管中均產(chǎn)生白色沉淀 D．若D組加少量酸，則反應(yīng)后相比反應(yīng)前溶液中的離子種類不變16．（2024?四川眉山彭山區(qū)）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接（如圖1）。在t1時(shí)快速注入一種溶液，t3時(shí)快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t1時(shí)注入的溶液是氫氧化鈉溶液 B．t2前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示 C．t2～t3期間壓強(qiáng)不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全 D．t3后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)17．燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀 B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3g C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3 D．向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯無色18．某小組利用一定量的鋅粉、鐵粉、碳酸鈣粉末、稀鹽酸和氯化銅溶液，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后將三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯丁中，有氣泡產(chǎn)生，最終仍有固體殘留（實(shí)驗(yàn)中不考慮水的蒸發(fā)）。下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙中的物質(zhì)混合時(shí)可能不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng) B．丁燒杯中產(chǎn)生的氣體可能是兩種氣體的混合物 C．過濾丁中混合物，所得溶液可能呈無色 D．過濾丁中混合物，若濾液中含四種陽離子，則濾渣可能含三種物質(zhì)19．（2024?河南）某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)為；在a點(diǎn)所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會(huì)顯色。（提示：BaSO4難溶于水）20．閱讀下面科普短文，回答下列問題。清除CO2是載人航天器環(huán)境控制和生命保障的重要問題，目前主要包括LiOH清除、固態(tài)胺吸附和分子篩吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH與CO2的化學(xué)反應(yīng)，由于LiOH不可再生，該技術(shù)目前多用于短期載人航天任務(wù)。固態(tài)胺能吸附CO2和水蒸氣，且可在真空條件下再生，因此可用于中長期載人航天任務(wù)。研究發(fā)現(xiàn)，CO2分壓和溫度對(duì)CO2吸附量有影響，如圖1所示。分子篩中的吸附劑是沸石。沸石的吸附能力強(qiáng)，且能在高溫條件下再生，因此多應(yīng)用在多人、長期航天任務(wù)中。水會(huì)影響沸石的吸附性能，通常需對(duì)沸石進(jìn)行干燥處理。相同溫度下，干燥時(shí)間對(duì)不同種類沸石CO2吸附量的影響如圖2所示?？茖W(xué)家們會(huì)依據(jù)任務(wù)持續(xù)時(shí)間、成員人數(shù)及對(duì)應(yīng)的消耗品、設(shè)備質(zhì)量等因素，選擇適合的CO2清除技術(shù)