2024年高中化學(xué)第四章第三節(jié)第1課時硫和硫的氧化物練習(xí)含解析新人教版必修1

PAGE5-1.下列說法中不正確的是（）A.在自然界中有游離態(tài)的硫存在B.試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱的堿液除去C.硫與變價金屬反應(yīng)，生成金屬的低價態(tài)化合物D.硫的氧化性比氯氣的強解析：游離態(tài)的硫存在于火山噴口旁邊或地殼的巖層里，A正確。S可以與熱的堿液反應(yīng)，B正確。硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強，Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2，C正確，D錯誤。答案：D2.下列關(guān)于SO2的說法不正確的是（）A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.是大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣答案：B3.下列說法不正確的是（）A.硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物答案：D4.下列溶液中能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④ C.除①外 D.全部答案：C5.如圖是試驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。（2）①中試驗現(xiàn)象為__________________________________，證明SO2是氣體。（3）②中品紅溶液，證明SO2有性。（4）③中現(xiàn)象是______________________________________，證明SO2有性。（5）④中現(xiàn)象是______________________________________，證明SO2有性。（6）⑤的作用是_______________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。解析：本試驗要制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2是大氣污染物，不能干脆排放到空氣中。答案：（1）Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）石蕊試液變紅酸性（3）褪色漂白（4）出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化（5）碘水褪色還原（6）汲取多余的SO2，防止其污染空氣2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O（時間：40分鐘）1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)干脆化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部解析：①硫的氧化性較強，所以硫和銅反應(yīng)只能生成Cu2S，故CuS不能由單質(zhì)干脆化合生成；②硫和鐵反應(yīng)生成FeS，故FeS能由單質(zhì)干脆化合生成；③硫和氧氣反應(yīng)生成的是SO2，而不是SO3，故SO3不能由單質(zhì)干脆化合生成；④硫和氫氣反應(yīng)生成H2S，故H2S能由單質(zhì)干脆化合生成；⑤氯氣的氧化性較強，故氯氣和鐵反應(yīng)生成的是FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由單質(zhì)干脆化合生成，A項符合題意。答案：A2.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④ B.②④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。答案：D3.如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的試驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無改變，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此推斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能是（）A.X為SO2，Y為飽和NaHCO3溶液B.X為SO2，Y為濃H2SO4C.X為CO2，Y為Na2SO3溶液D.X為Cl2，Y為Na2SO3溶液解析：A項，X是SO2，可使品紅溶液褪色，當(dāng)關(guān)閉活塞后，SO2進入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶中發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2↑，CO2不能使品紅溶液褪色而能使澄清石灰水變渾濁，正確；B項，SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，不論活塞打開與否，品紅溶液都會褪色，澄清石灰水也會變渾濁，錯誤；C項，不管是否關(guān)閉活塞，均不能使品紅溶液褪色，因為CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，錯誤；D項，關(guān)閉活塞時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl，既不能使品紅溶液褪色，也不能使澄清石灰水變渾濁，錯誤。答案：A4.下列離子方程式正確的是（）A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B.向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D.將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋答案：B5.強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（）①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A.①② B.②④C.①③ D.③④解析：SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知，析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不行能產(chǎn)生BaSO3沉淀。答案：B6.向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（）A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有解析：甲中加入足量雙氧水時，SO2被氧化成H2SO4，與BaCl2反應(yīng)則得到BaSO4沉淀；當(dāng)乙中加入足量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)則得到BaSO3沉淀。答案：A7.某無色氣體A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。（1）將此氣體通入氯水后溶液變得無色透亮。（2）將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：（1）氣體A中確定含有的氣體是，理由是______________________________________________________________。（2）氣體A中確定不存在的氣體是，理由是____________________________________________________________。（3）氣體A中不確定存在的氣體是______________________。解析：無色氣體說明確定不含Cl2；①試驗說明確定含SO2，②試驗說明含Cl－，但氯水中含Cl－，不確定含HCl。答案：（1）SO2氣體通入氯水后溶液變得無色透亮，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀（2）Cl2Cl2為黃綠色氣體（3）CO2、HCl8.濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）＋Ceq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如圖所示裝置設(shè)計一個試驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接依次（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是→→→。（填裝置的序號）（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是_________________________________________________；試驗時可視察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________________________，B瓶溶液的作用是__________________________________，C瓶溶液的作用是_____________________