廣東省翁源縣翁源中學2012屆高三上學期11月周末(11月27日)測試題(理綜化學)

廣東省翁源縣翁源中學2012屆高三上學期11月周末(11月27日)測試題(理綜化學)一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列物質(zhì)中，不屬于同一種族元素的是：A.氫（H）、鋰（Li）B.氧（O）、硫（S）C.鈉（Na）、鉀（K）D.氯（Cl）、溴（Br）2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑3.下列物質(zhì)中，不屬于強電解質(zhì)的是：A.NaClB.HClC.Ca(OH)2D.CH3COOH4.下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液5.下列物質(zhì)中，熔點最高的是：A.碳酸鈣（CaCO3）B.氧化鈣（CaO）C.氯化鈉（NaCl）D.碘（I2）6.下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應生成氫氣的是：A.鋁（Al）B.鐵（Fe）C.銅（Cu）D.鎂（Mg）7.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉反應生成沉淀的是：A.氯化鐵（FeCl3）B.氯化鎂（MgCl2）C.氯化鋁（AlCl3）D.氯化鈉（NaCl）8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.H2OC.SO3D.CO9.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑C.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑10.下列溶液中，濃度最大的是：A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.氯化氫（HCl）在水溶液中電離方程式為：2.硫酸銅（CuSO4）的化學式為______，其中銅元素的化合價為______。3.下列離子中，具有氧化性的是______。4.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是______。5.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______。7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是______。8.下列反應中，屬于置換反應的是______。9.下列溶液中，屬于強酸的是______。10.下列溶液中，屬于強堿的是______。三、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.簡述氧化還原反應的概念及特征。2.簡述酸堿中和反應的概念及原理。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.計算下列溶液的pH值：（1）0.01mol/L的H2SO4溶液（2）0.001mol/L的NaOH溶液2.一定質(zhì)量的金屬鐵與足量的稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鐵。已知金屬鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，求生成氫氣的體積（標準狀況下）。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.實驗室里，常用以下裝置進行氣體收集：a.排水集氣法b.排空氣集氣法請簡述這兩種氣體收集方法的基本原理，并說明它們各自適用于收集哪些氣體。2.在實驗室中，為了檢驗某溶液中是否含有氯離子，可以進行以下實驗：a.取少量溶液于試管中b.加入硝酸銀溶液c.觀察是否有白色沉淀生成請簡述該實驗的原理，并說明實驗中可能出現(xiàn)的誤差及其原因。六、綜合題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.下列化學反應方程式正確的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑請判斷哪個選項是正確的，并說明理由。2.下列物質(zhì)中，哪些屬于酸性物質(zhì)？哪些屬于堿性物質(zhì)？哪些屬于中性物質(zhì)？A.HClB.NaOHC.H2OD.CH3COOHE.NaClF.CO2請根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分類，并說明理由。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.D解析：氫和鋰屬于同族元素，氧和硫?qū)儆谕逶兀c和鉀屬于同族元素，而氯和溴也屬于同族元素，因此選項D是正確的。2.C解析：氧化還原反應是指化學反應中有電子的轉(zhuǎn)移。選項A、B、D都是氧化還原反應，而選項C是酸堿中和反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應。3.D解析：強電解質(zhì)在水中完全電離，而弱電解質(zhì)在水中只有部分電離。選項A、B、C都是強電解質(zhì)，只有CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以選D。4.B解析：pH值是溶液酸堿性的度量，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。NaOH是強堿，其溶液的pH值最大。5.D解析：熔點是指物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時的溫度。碘是分子晶體，熔點較高，而其他選項都是離子晶體或原子晶體，熔點較低。6.A解析：鋁、鐵、鎂都是活潑金屬，能與稀鹽酸反應生成氫氣。銅是較不活潑的金屬，不與稀鹽酸反應。7.A解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。8.C解析：酸性氧化物與水反應生成酸。9.D解析：置換反應是指單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應。10.B解析：溶液濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。二、填空題答案及解析：1.HCl→H++Cl-解析：氯化氫在水中電離生成氫離子和氯離子。2.CuSO4，+2解析：硫酸銅的化學式為CuSO4，銅元素在其中的化合價為+2。3.Fe3+解析：鐵離子（Fe3+）具有氧化性。4.NaCl解析：鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。5.NaOH解析：堿是能電離出氫氧根離子的化合物。6.SO3解析：酸性氧化物與水反應生成酸。7.CaO解析：堿性氧化物與水反應生成堿。8.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。9.HCl解析：鹽酸是強酸。10.NaOH解析：氫氧化鈉是強堿。三、簡答題答案及解析：1.氧化還原反應是指在化學反應中，反應物中有電子的轉(zhuǎn)移，導致某些原子或離子的氧化數(shù)發(fā)生改變。特征包括：電子的轉(zhuǎn)移，氧化數(shù)的變化，反應的放熱或吸熱等。2.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。四、計算題答案及解析：1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.01)=2（2）pH=14+log[OH-]=14+log(0.001)=12解析：使用pH計算公式計算溶液的pH值。2.生成氫氣的體積=(0.01mol/L)×(0.01L)×(22.4L/mol)=0.224L解析：根據(jù)化學計量學計算生成氫氣的體積。五、實驗題答案及解析：1.a.排水集氣法：將氣體通過水排入集氣瓶中，適用于不溶于水的氣體收集。b.排空氣集氣法：將氣體通過集氣瓶排出空氣，適用于溶于水的氣體收集。2.實驗原理：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。誤差及原因：可能由于試劑不純、實驗操作不規(guī)范等原因?qū)е聦嶒灲Y(jié)果不準確。六、綜合題答案及解析：1.B