廣東省汕頭市2013年高三教學(xué)質(zhì)量測評(píng)（二）理科綜合化學(xué)試題解析

廣東省汕頭市2013年高三教學(xué)質(zhì)量測評(píng)（二）理科綜合化學(xué)試題解析一、選擇題要求：本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.共價(jià)鍵的形成是原子之間相互吸引的結(jié)果。B.離子鍵的形成是原子之間相互排斥的結(jié)果。C.金屬鍵的形成是金屬離子和自由電子之間相互吸引的結(jié)果。D.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。2.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是：A.氨水B.二氧化碳C.酒精D.硫酸3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。B.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度無關(guān)。C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物表面積無關(guān)。D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑有關(guān)。4.下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是：A.溶液具有均一性。B.溶液具有穩(wěn)定性。C.溶液是混合物。D.溶液是純凈物。5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原。B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化。C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被氧化。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被還原。二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。6.下列物質(zhì)的分子式分別為：水（）、二氧化碳（）、氧氣（）、氯化氫（）、硫酸（），請(qǐng)分別寫出它們的結(jié)構(gòu)式。7.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）硝酸（）（2）氫氧化鈉（）（3）硫酸銅（）8.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：9.下列化合物中，哪些是同分異構(gòu)體？（寫出分子式）（1）甲烷（）（2）乙烯（）（3）苯（）（4）環(huán)己烷（）10.下列物質(zhì)中，哪些是配位化合物？（寫出配位化合物的化學(xué)式）（1）[Fe（CN）6]3-（2）[Cu（NH3）4]2+（3）[Ag（NO3）2]（NH4）2（4）[Co（C2O4）3]3-三、簡答題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。11.簡述下列物質(zhì)的性質(zhì)：（1）氫氧化鈉（2）硫酸銅12.簡述下列反應(yīng)的類型及反應(yīng)條件：（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu四、計(jì)算題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將答案填寫在答題卡上相應(yīng)位置。13.計(jì)算下列反應(yīng)中，1摩爾氫氧化鈉與1摩爾硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的摩爾數(shù)。反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14.計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氧氣的質(zhì)量（氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol）。五、實(shí)驗(yàn)題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)題。15.實(shí)驗(yàn)一：測定氫氧化鈉溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)原理：酸堿滴定法實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定體積的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；（2）加入適量的酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液顏色發(fā)生變化；（4）記錄消耗鹽酸的體積；（5）根據(jù)消耗鹽酸的體積計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。16.實(shí)驗(yàn)二：制備氯氣。實(shí)驗(yàn)原理：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的二氧化錳放入燒杯中；（2）逐滴加入濃鹽酸；（3）用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氯氣收集于集氣瓶中；（4）觀察氯氣的顏色和氣味；（5）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、綜合題要求：本題共1小題，共10分。17.某化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，其反應(yīng)物A、B和生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下所示。請(qǐng)根據(jù)曲線回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2分）（2）根據(jù)曲線，計(jì)算在t=10分鐘時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率。（4分）（3）請(qǐng)分析該反應(yīng)可能的催化劑。（4分）本次試卷答案如下：一、選擇題1.C.金屬鍵的形成是金屬離子和自由電子之間相互吸引的結(jié)果。解析：金屬鍵是由金屬原子失去外層電子后形成的金屬陽離子與自由電子之間的相互作用，因此金屬鍵的形成是金屬離子和自由電子之間相互吸引的結(jié)果。2.D.硫酸解析：硫酸是一種強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成氫離子和硫酸根離子，因此不屬于非電解質(zhì)。3.D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑有關(guān)。解析：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，因此化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑有關(guān)。4.D.溶液是純凈物。解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一混合物，雖然溶液看起來是均一的，但它實(shí)際上是由兩種或多種物質(zhì)組成的，因此溶液不是純凈物。5.B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化。解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，被氧化；氧化劑得到電子，被還原。因此，還原劑被氧化，氧化劑被還原。二、填空題6.H2O：H-O-H；CO2：O=C=O；O2：O=O；HCl：H-Cl；H2SO4：H-O-S(=O)-OH解析：根據(jù)分子中原子的連接方式，寫出每個(gè)物質(zhì)的正確結(jié)構(gòu)式。7.（1）HNO3→H++NO3-（2）NaOH→Na++OH-（3）CuSO4→Cu2++SO42-解析：根據(jù)電解質(zhì)的電離特性，寫出電離方程式。8.（1）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O（2）Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的離子形式，寫出離子方程式。9.（1）甲烷（CH4）（2）乙烯（C2H4）（3）苯（C6H6）（4）環(huán)己烷（C6H12）解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。根據(jù)分子式判斷是否為同分異構(gòu)體。10.（1）[Fe（CN）6]3-（2）[Cu（NH3）4]2+（3）[Ag（NO3）2]（NH4）2（4）[Co（C2O4）3]3-解析：配位化合物是由中心金屬離子和配位體通過配位鍵形成的化合物。根據(jù)配位化合物的定義，判斷哪些是配位化合物。三、簡答題11.（1）氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有以下性質(zhì)：易溶于水，溶解時(shí)放熱，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些金屬反應(yīng)放出氫氣，能使酸堿指示劑變色。（2）硫酸銅是一種藍(lán)色固體，易溶于水，溶解時(shí)呈藍(lán)色溶液，能與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，能與某些金屬反應(yīng)放出氫氣。解析：根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅的性質(zhì)描述，總結(jié)出它們的性質(zhì)。12.（1）2H2+O2→2H2O，這是一個(gè)化合反應(yīng)，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，這是一個(gè)置換反應(yīng)，反應(yīng)條件是金屬活動(dòng)性順序。解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類型，判斷反應(yīng)類型和反應(yīng)條件。四、計(jì)算題13.1摩爾氫氧化鈉與1摩爾硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的摩爾數(shù)為1摩爾。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，氫氧化鈉和硫酸的摩爾比為2:1，因此1摩爾氫氧化鈉與1摩爾硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的摩爾數(shù)為1摩爾。14.22.4升氧氣的質(zhì)量為702.4克。解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此22.4升氧氣的質(zhì)量為32g/mol×22.4L=702.4克。五、實(shí)驗(yàn)題15.實(shí)驗(yàn)一：測定氫氧化鈉溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定體積的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；（2）加入適量的酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液顏色發(fā)生變化；（4）記錄消耗鹽酸的體積；（5）根據(jù)消耗鹽酸的體積計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。解析：根據(jù)酸堿滴定原理，通過消耗鹽酸的體積計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度。16.實(shí)驗(yàn)二：制備氯氣。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的二氧化錳放入燒杯中；（2）逐滴加入濃鹽酸；（3）用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氯氣收集于集氣瓶中；（4）觀察氯氣的顏色和氣味；（5）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解析：根據(jù)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的原理，通過觀察氯氣的顏色和