廣東省惠州市2014屆高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合試題（掃描版）

廣東省惠州市2014屆高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合試題（掃描版）一、選擇題要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)最符合題目要求的答案。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無關(guān)C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積有關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的分子量有關(guān)2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.NaClB.HClC.H2OD.CH43.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)越高C.溶液的濃度越高，其凝固點(diǎn)越低D.溶液的濃度越高，其溶解度越大4.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比為1:1B.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比為1:2C.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比為2:1D.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比為任意比5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子共享電子而形成的B.離子鍵是由兩個(gè)金屬原子共享電子而形成的C.氫鍵是由兩個(gè)非金屬原子共享電子而形成的D.金屬鍵是由金屬原子之間共享電子而形成的二、填空題要求：在下列各題的空格中填入正確的答案。6.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子、離子的______。7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是______。9.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是______。10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答下列問題。11.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。12.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。13.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并給出答案。14.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2NO2(g)?N2O4(g)在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系的平衡濃度為：[NO2]=0.040mol/L，[N2O4]=0.030mol/L，求平衡常數(shù)Kc。15.某溶液中含NaCl和KNO3，已知NaCl的濃度為0.2mol/L，KNO3的濃度為0.3mol/L。若向該溶液中加入足量的AgNO3溶液，計(jì)算生成AgCl沉淀的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題。16.實(shí)驗(yàn)室中常用以下裝置進(jìn)行氣體的制備和收集：（1）寫出上述裝置中各儀器的名稱。（2）若要制備并收集氧氣，應(yīng)選擇哪個(gè)裝置？說明理由。（3）在制備氧氣的實(shí)驗(yàn)中，為什么要在試管口放置一團(tuán)棉花？六、綜合題要求：綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。17.下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B.C(s)+O2(g)→CO2(g)C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D.2NaCl(aq)+AgNO3(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)請(qǐng)判斷哪個(gè)選項(xiàng)是正確的，并說明理由。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中反應(yīng)物的表面積是其中一個(gè)重要因素，因?yàn)楸砻娣e越大，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。2.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。CH4（甲烷）在水中不電離，因此不屬于電解質(zhì)。3.C解析：溶液的凝固點(diǎn)隨著溶質(zhì)濃度的增加而降低，這是溶液的共沸點(diǎn)降低現(xiàn)象。4.A解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿的物質(zhì)的量之比為1:1，即一摩爾的酸與一摩爾的堿反應(yīng)生成一摩爾的水和鹽。5.A解析：共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子通過共享電子對(duì)形成的，這是共價(jià)鍵的定義。二、填空題6.重排解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中的原子或離子重新排列組合，形成新的物質(zhì)。7.氧化劑，還原劑解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，而還原劑是失去電子的物質(zhì)。8.HCl解析：強(qiáng)酸是指在水中完全電離的酸，HCl（鹽酸）是典型的強(qiáng)酸。9.NaOH解析：強(qiáng)堿是指在水中完全電離的堿，NaOH（氫氧化鈉）是典型的強(qiáng)堿。10.CH4解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，CH4（甲烷）在水中不電離，因此屬于非電解質(zhì)。三、簡(jiǎn)答題11.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、表面積等。解析：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率；壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)有影響，表面積對(duì)固體反應(yīng)有影響。12.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)包括：生成水，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為1:1。解析：酸堿中和反應(yīng)生成水，并釋放熱量，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為1:1。13.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律包括：氧化劑接受電子，還原劑失去電子；氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是守恒的；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子；電子的轉(zhuǎn)移是守恒的，即失去的電子數(shù)等于接受的電子數(shù)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。四、計(jì)算題14.Kc=[N2O4]/[NO2]^2=0.030/(0.040)^2=0.030/0.0016=18.75解析：平衡常數(shù)Kc是反應(yīng)物和生成物在平衡狀態(tài)下的濃度比，根據(jù)給定的平衡濃度計(jì)算Kc。15.生成AgCl的質(zhì)量=0.2mol/L*143.32g/mol=28.66g解析：根據(jù)NaCl的濃度和AgCl的摩爾質(zhì)量計(jì)算生成AgCl的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題16.（1）裝置名稱：試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽。（2）選擇裝置B，因?yàn)檠鯕獠蝗苡谒?，可以使用排水法收集。?）放置棉花是為了防止反應(yīng)過程中產(chǎn)生的固體物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管，影響氣體的收集。解析：根據(jù)氧氣的性質(zhì)選擇合