2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+題型突破6　氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律與應(yīng)用含答案

2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破6氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律與應(yīng)用1.(2024·浙江6月選考)利用CH3OH可將廢水中的NO3?轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為H++CH3OH+NO3?X+CO2+H2O(未配平)A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)2.(2024·浙江1月選考)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2,下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑,CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3.(2023·浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS—S鍵斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為O2D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型4.(2024·北京卷)不同條件下,當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng),結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IO已知:MnO4下列說法正確的是()A.反應(yīng)①,n(Mn)2+∶n(I2)=1∶5B.對比反應(yīng)①和②,x=3C.對比反應(yīng)①和②,I-的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進行,體系pH變化:①增大,②不變5.(2023·湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說法正確的是()A.S2O3B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(O2)D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7考情分析:氧化還原反應(yīng)的核心知識就是以元素的化合價為線索?？疾榻嵌?(1)氧化還原反應(yīng)的基本概念;(2)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、先后規(guī)律、守恒規(guī)律),其中最核心的是守恒規(guī)律。1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及其關(guān)系2.掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.根瘤菌固氮B.將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打C.用硫粉覆蓋散落的汞D.用二氧化氯對環(huán)境消毒2.氮的氧化物是大氣污染物之一,如圖所示為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機理,下列說法錯誤的是()A.整個過程中Ni2+作催化劑B.過程Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ni2++2NO2Ni3++2O-+N2C.過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶23.(2024·浙江寧波高三一模)以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程:設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.2CrO42?+2H+CrB.過程Ⅱ中SO2是還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物C.處理廢水中的1molCrO42?(不考慮其他氧化劑存在),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3D.煙道氣可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替4.(2024·溫州第三次測試)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+10HF+2KF+3H2O22K2MnF6+3O2↑+8H2O,下列說法正確的是()A.H2O2既是氧化劑又是還原劑B.K2MnF6是氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3D.生成1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子5.一定條件下,硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOxS+(x-3)SO2+H2O(未配平),則下列有關(guān)的推斷不合理的是()A.該反應(yīng)中,不一定有SO2生成B.該反應(yīng)中,H2S作還原劑,H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.若x=4,則每生成1個S原子,此時轉(zhuǎn)移的電子為6個氧化還原反應(yīng)的分析方法氧化還原反應(yīng)的定性分析和定量計算是高頻考點,應(yīng)關(guān)注氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念,并能夠識別陌生反應(yīng)中的有效信息,培養(yǎng)利用電子得失守恒進行定量計算的能力。參考答案題型突破6氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律與應(yīng)用真題導(dǎo)航1.C[A.由題中信息可知,利用CH3OH可將廢水中的NO3?轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放,則X表示N2,NO2仍然是大氣污染物,A不正確;B.CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,CH3OH是該反應(yīng)的還原劑,O3有強氧化性,通常不能用作還原劑,故不可用O3替換CH3OH,B不正確;C.該反應(yīng)中,還原劑CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6價,氧化劑NO3?中N元素的化合價由+5價降低到0價,降低了5價,由電子得失守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5,C正確;D.CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6價,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L,即生成0.5molCO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=3NA2.D[NO中N的化合價為+2價,降低為N2中的0價,1個NO得2個電子,作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),CO中C為+2價,化合價升高為CO2中的+4價,失去2個電子,作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng);A.根據(jù)分析,生成1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子,A正確;B.催化劑通過降低活化能,提高反應(yīng)速率,B正確;C.根據(jù)分析,NO是氧化劑,CO是還原劑,C正確;D.根據(jù)分析,N2為還原產(chǎn)物,CO2為氧化產(chǎn)物,D錯誤。]3.C[A.①→②是氫原子添加進去,該過程是還原反應(yīng),因此①是氧化劑,具有氧化性,則藥劑A具有還原性,故A正確;B.①→②過程中斷裂1molS—S鍵反應(yīng)需消耗1molH2,則若有2molS—S鍵斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子,故B正確;C.②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng),若藥劑B是H2O2,則B化合價應(yīng)該降低,因此其還原產(chǎn)物為H2O,故C錯誤;D.通過①→②過程和②→③過程,某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變,因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型,故D正確。]4.B[A.反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價,I元素的化合價由-1價升至0價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)①的離子方程式是:10I-+2MnO4?+16H+2Mn2++5I2+8H2O,故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5,A項錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I-~2MnO4?,可求得n=0.0002,則反應(yīng)②的n(I-)∶n(MnO4?)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2,反應(yīng)②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價,反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式為I-~2MnO4?~2MnO2~IOx?~6e-,IOx?中I元素的化合價為+5價,根據(jù)離子所帶電荷等于正負化合價的代數(shù)和知x=3,反應(yīng)②離子方程式是:I-+2MnO4?+H2O2MnO2↓+IO3?+2OH-,B項正確;C.已知MnO4?的氧化性隨酸性減弱而減弱,對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物,I-的還原性隨酸性減弱而增強,C項錯誤;5.D模擬預(yù)測1.B2.D3.D[2CrO42?(黃色)+2H+Cr2O72?(橙色)+H2O,A正確;過程Ⅱ中Cr元素化合價降低,說明被還原,則SO2是還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物,B正確;CrO42?→Cr(OH)3,每個Cr原子得3個電子,即處理廢水中的1molCrO42?(不考慮其他氧化劑存在),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C正確;Fe2(SO4)3中的Fe3+4.C[反應(yīng)2KMnO4+10HF+2KF+3H2O22K2MnF6+3O2↑+8H2O中,F元素化合價始終為-1價,KMnO4轉(zhuǎn)化為K2MnF6,Mn元素化合價從+7降低到+4價,所以KMnO4做氧化劑,而H2O2中O元素化合價從-1價升高到0價,作還原劑。A.依據(jù)上述分析可知,KMnO4為氧化劑,H2O2是還原劑,A錯誤;B.K2MnF6是Mn元素得電子化合價降低得到的還原產(chǎn)物,B錯誤;C.結(jié)合化學(xué)方程式可知,氧化劑KMnO4與還原劑H2O2物質(zhì)的量之比為2∶3,C正確;D.過氧化氫中O元素為-1價,所以生成1molO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯誤。]5.D[A.該反應(yīng)中,當(dāng)x=3時,沒有二氧化硫生成,故A不符合題意;B.該反應(yīng)中,H2S中硫化合價升高,作還原劑,H2SOx中硫化合價降低,作氧化劑,故B不符合題意;C.若x=3,H2S是還原劑,H2SO3是氧化劑,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故C不符合題意;D.若x=4,則每生成1個S原子,由1個硫化氫反應(yīng)生成,此時轉(zhuǎn)移的電子為2個,故D符合題意。]2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破7陌生情境中化學(xué)方程式或離子方程式書寫1.(2024·浙江6月選考)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];②電解前后ZnS總量不變;③AgF易溶于水。請回答:根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果,PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是

(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸,Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.(2024·浙江1月選考)酸性條件下,固體NaBiO3(微溶于水,其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4?,寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4?3.(2023·浙江6月選考)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知:+H2O請回答:富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除,寫出反應(yīng)方程式。

4.(2024·安徽卷)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示。回答下列問題:(1)Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。

(3)“浸取2”步驟中,單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為。

(4)“浸取3”步驟中,“浸渣2”中的

(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為

。

“電沉積”步驟完成后,陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(6)“還原”步驟中,被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為。

(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O62?的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因。

考情分析:陌生方程式的書寫是高考題中常見題型,往往通過陌生情境下題干語言或化工流程,給出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,實際是對信息的加工過程。1.常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測氧化劑KMnO4(H+)或MnO2硝酸(H+、NO3KClO3、NaClO濃硫酸還原產(chǎn)物Mn2+NO2或NOCl-SO2氧化劑H2O2O2Cl2Fe3+還原產(chǎn)物H2OOH-或H2OCl-Fe2+(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測還原劑M(金屬)S2-SO32?、I-Br-氧化產(chǎn)物Mn+SSOI2Br2還原劑H2CO、CNH3H2O2H2C2O4氧化產(chǎn)物H+CO2NOO2CO22.書寫方法(1)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(2)非氧化還原反應(yīng)的書寫結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實驗反應(yīng)判斷產(chǎn)物。1.回答下列問題:(1)NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F)為原料制備二氧化鈰,在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈰礦得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生了酸性混合氣體,“氧化焙燒”過程的方程式為

。

(3)用N2H4·2HCl和6mol·L-1的鹽酸可還原V2O5,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反應(yīng)后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2O32?的形式存在,寫出其反應(yīng)的離子方程式。

(5)工業(yè)利用釩渣(FeO·V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVO3,焙燒過程的化學(xué)方程式為。

(6)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,與鹽酸反應(yīng)后,鈦主要以TiOCl42?形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解離子方程式為

。

(8)含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)物為Mg(OH)2·MgCO3,此反應(yīng)的離子方程式為。

(9)化合物BaCu3O4難溶于水,但可溶于氨水中,該反應(yīng)的離子方程式為

。

2.(2024·浙江稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)乙二酸(俗稱草酸)是最簡單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。[已知:2RCOOH(RCO)2O+H2O]請回答:草酸是一種重要的還原劑,在分析化學(xué)上常被用作測定高錳酸鉀濃度的試劑。寫出途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式

。

3.(2024·金華十校高三模擬)硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺藥物的原料。150℃時硫脲部分異構(gòu)化為NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有機溶劑。一種制備硫脲的新工藝如圖所示?！昂铣伞睍r,反應(yīng)釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,邊攪拌邊通入H2S,化學(xué)方程式為

。

4.(2024·浙江三校高三上學(xué)期聯(lián)考)納米Al2O3被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制備納米Al2O3:已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,當(dāng)鹽酸濃度降低時,化合物解離。請回答:(1)操作B的名稱是,試劑X為。

(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

5.(2024·浙江強基聯(lián)盟聯(lián)考)氯化鉻可用于鉻鹽生產(chǎn)、鍍鉻、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁鉻鐵礦(主要成分是FeCrAlO4,還含MgO2、SiO2等雜質(zhì))為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:金屬離子Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7已知:鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍色沉淀。請回答:步驟1中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

分步法書寫非氧化還原方程式陌生的非氧化還原反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng),抓住復(fù)分解反應(yīng)條件推斷產(chǎn)物,結(jié)合鹽類水解、酸堿強弱綜合分析。這類復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以采用分步書寫。如:BaCl2晶體溶于水后,加入TiCl4和(NH4)2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2,書寫方法如下:(1)以BaTiO(C2O4)2為基準(zhǔn),利用元素守恒,寫出BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl;其中BaTiO(C2O4)2的一個O原子來自1分子H2O,同時生成2個HCl,最終得到:BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2OBaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl(2)可由以下四個反應(yīng)相加得到:①TiCl4+H2OTiOCl2+2HCl(TiCl4水解)②BaCl2+(NH4)2C2O4BaC2O4+2NH4Cl③TiOCl2+(NH4)2C2O4TiOC2O4+2NH4Cl④BaC2O4+TiOC2O4BaTiO(C2O4)2參考答案題型突破陌生情境中化學(xué)方程式或離子方程式書寫真題導(dǎo)航1.還原性Pb3O4+14HCl(濃)3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑2.5NaBiO3+14H++2Mn2+2MnO4?+5Bi3++7H2O+5Na3.2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO24.(1)四ⅠB(2)Cu2+(3)2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2O(4)AgCl(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-Ag↓+2S2O32?Na2S2O(6)3∶4(7)a中含有過硫鍵,b中含有過氧鍵,兩者均有氧化性,但過氧鍵氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化為(b)結(jié)構(gòu)解析(1)銅元素是29號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)結(jié)合圖示流程轉(zhuǎn)化可知,Cu在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+,故“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+。(3)“浸取2”步驟中Au在鹽酸作用下被H2O2氧化為HAuCl4,根據(jù)Au、O元素的化合價變化和得失電子守恒等可寫出其化學(xué)方程式為2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2