人教版高中化學(xué)必修二第6章階段重點(diǎn)突破練（三）測(cè)試含答案解析

階段重點(diǎn)突破練三(分值:60分)選擇題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()任何化學(xué)反應(yīng)中都有化學(xué)鍵的變化化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的充電電池充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.下列有關(guān)敘述正確的是()手機(jī)采用的超大容量高密度電池是一種一次電池根據(jù)能量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體,硫蒸氣放出的熱量多原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成3.“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液態(tài)四氧化二氮作推進(jìn)劑,發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O,下列說(shuō)法正確的是()斷裂C2H8N2和N2O4中的化學(xué)鍵時(shí)放出能量C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量該反應(yīng)中,C2H8N2作氧化劑4.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A B C D5.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H鍵:436kJ;I—I鍵:153kJ;H—I鍵:299kJ。下列對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的判斷中,錯(cuò)誤的是()該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)I2與H2具有的總能量大于生成的HI具有的總能量6.利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法,已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng),該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,下列判斷不正確的是()CO(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)釋放出91kJ的能量用碳制備原料氣CO、H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能若該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則放出的能量更少7.一種直接鐵燃料電池(電池反應(yīng):3Fe+2O2Fe3O4)的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()Fe極作正極KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極5.6gFe參與反應(yīng)時(shí),導(dǎo)線中流過(guò)1.204×1023個(gè)8.中國(guó)科學(xué)院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫的方案,其基本工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)電子流向:Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極BiVO4電極上的電極反應(yīng)式為SO32--2e9.魚(yú)雷是一種水中兵器。魚(yú)雷采用Al?Ag2O動(dòng)力電池,以溶有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ag2O為電池的正極Al在電池反應(yīng)中被氧化電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極溶液中的OH-向Al極遷移10.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片,①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入硫酸溶液中,X上有氣泡產(chǎn)生,Y溶解;②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入硫酸溶液中,W上發(fā)生還原反應(yīng);③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入硫酸溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z。則下列選項(xiàng)中不正確的是()①中金屬片X上發(fā)生還原反應(yīng)②中金屬片W做負(fù)極上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z>W如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入硫酸溶液中,則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W二、非選擇題(本題共2小題,共20分)11.(10分)H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng),如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過(guò)程中的能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)(4分)完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成轉(zhuǎn)化Ⅲ能量。

(2)(2分)H2和F2反應(yīng)的能量變化圖可用(填“A”或“B”)表示。

(3)(4分)H2在O2中燃燒的過(guò)程主要是能轉(zhuǎn)化為能的過(guò)程。

12.(10分)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)(3分)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是(填字母,下同)。

A.KOH+HClKCl+H2OB.Cu+Fe3+Fe2++Cu2+C.Na2O+H2O2NaOHD.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)(3分)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是。

A.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢(3)(4分)電動(dòng)汽車上用的鉛酸蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。①寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:

(2分)。

②鉛酸蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量將(1分)(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為(1分)。

階段重點(diǎn)突破練(三)1.D[A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,所以任何化學(xué)反應(yīng)中都有化學(xué)鍵的變化,故A正確;B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,所以化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的,故B正確;C.充電電池在充電時(shí),消耗電能,產(chǎn)生化學(xué)能,所以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,故C正確;D.燃料電池并不經(jīng)過(guò)燃燒,是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故D錯(cuò)誤。]2.C[手機(jī)采用的超大容量高密度電池是可充電可放電的電池,是二次電池,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中有能量變化,根據(jù)能量守恒定律可知,反應(yīng)物總能量和生成物總能量不等,如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,故B錯(cuò)誤;生成物相同,反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S能量高,且為放熱反應(yīng),則硫蒸氣反應(yīng)放出熱量多,故C正確;原電池中的電極可能由可導(dǎo)電的非金屬和金屬組成,如Zn、石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池,故D錯(cuò)誤。]3.C[斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量,形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量,故A錯(cuò)誤;C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O為放熱反應(yīng),說(shuō)明C2H8N2和N2O4具有的能量總和高于N2、CO2和H2O所具有的能量總和,無(wú)法確定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量,故B錯(cuò)誤、C正確;在C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O反應(yīng)中,C2H8N2中N元素和C元素的化合價(jià)均升高,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,故D錯(cuò)誤。]4.A[A項(xiàng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,需吸收能量才能實(shí)現(xiàn);B項(xiàng)則恰好相反;C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出熱量,此過(guò)程是物理變化,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);D項(xiàng)是放熱反應(yīng)。]5.B[依題意,斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ+153kJ=589kJ,生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2=598kJ,因?yàn)?98kJ>589kJ,所以該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng),A正確、B錯(cuò)誤;反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生改變,是氧化還原反應(yīng),C正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),I2與H2具有的總能量大于生成的HI具有的總能量,D正確。]6.D[由題圖可知,生成1molCH3OH(g)放出510kJ-419kJ=91kJ的能量,A項(xiàng)正確;碳與水蒸氣反應(yīng)制備CO和H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能,C項(xiàng)正確;同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)比液態(tài)時(shí)的能量高,則如果生成液態(tài)CH3OH,則放出的能量更多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7.B[鐵燃料電池中鐵失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,A錯(cuò)誤;KOH溶液為電解質(zhì)溶液,B正確;電子由負(fù)極(Fe極)沿導(dǎo)線流向正極(多孔碳極),C錯(cuò)誤;根據(jù)電池反應(yīng):3Fe+2O2Fe3O4可知,3mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mole-,故5.6gFe參與反應(yīng)時(shí),導(dǎo)線中流過(guò)約1.605×1023個(gè)電子,D錯(cuò)誤。]8.C[A項(xiàng),該裝置為原電池,由Pt電極上的反應(yīng):H2O→H2可知,Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng),Pt電極為正極,正確;B項(xiàng),Pt電極為正極,BiVO4電極為負(fù)極,所以Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì),正確;C項(xiàng),電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極),且不能進(jìn)入溶液,錯(cuò)誤;D項(xiàng),BiVO4電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH9.C[A項(xiàng),根據(jù)原電池工作原理,化合價(jià)升高,失電子的作負(fù)極,即鋁單質(zhì)作負(fù)極,則Ag2O作電池的正極,正確;B項(xiàng),根據(jù)電池總反應(yīng),鋁的化合價(jià)升高,被氧化,正確;C項(xiàng),根據(jù)原電池工作原理,外電路電子從負(fù)極流向正極,由鋁流向氧化銀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)原電池工作原理,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,即OH-移向Al極,正確。]10.B[原電池中,一般來(lái)說(shuō),較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng);電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,X上有氣泡產(chǎn)生,Y溶解,說(shuō)明X是正極、Y是負(fù)極,則金屬活動(dòng)性Y>X;②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,W上發(fā)生還原反應(yīng),則W是正極、Z是負(fù)極,金屬活動(dòng)性Z>W;③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z,則X是負(fù)極、Z是正極,金屬活動(dòng)性X>Z,通過(guò)以上分析知,金屬活動(dòng)性順序是Y>X>Z>W,據(jù)此解答;A項(xiàng),在①中,Y是負(fù)極、X是正極,正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng);B項(xiàng),在②中,金屬片Z作負(fù)極、W作正極;C項(xiàng),通過(guò)以上分析知,上述四種金屬的活動(dòng)順序是Y>X>Z>W;D項(xiàng),金屬性Y>W,如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液,構(gòu)成原電池,Y是負(fù)極、W是正極,則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W。]11.(1)吸收放出(2)A(3)化學(xué)熱解析(1)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量。轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ是斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程,吸收能量;轉(zhuǎn)化Ⅲ是形成化學(xué)鍵的過(guò)程,放出能量。(2)由圖可知,H2和F2生成HF的反應(yīng)能量變化為154kJ·mol-1+436kJ·mol-1-2×565kJ·mol-1=-540kJ·mol-1,是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,A正確。(3)氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程。12.(1)D(2)A(3)①PbO2+2e-+SO42-+4H+PbSO4+2H2O②增大解析(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。KOH+HClKCl+H2O是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;Cu+Fe3+Fe2++Cu2+中的電荷不守恒,離子方程式不正確,故B錯(cuò)誤;Na2O+H2O2NaOH不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;Fe+H2SO4FeSO4+H2↑是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,故D正確。(2)圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕,圖Ⅱ形成鋅銅原電池。圖Ⅰ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,而圖Ⅱ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,則圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù),故A正確;由A中分析可知,圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)不相等,但均高于室溫,故B錯(cuò)誤;圖Ⅱ中銅為正極,銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生,故C錯(cuò)誤;利用原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快,故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣