甘肅省臨夏河州中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（化學(xué)）（無答案）

甘肅省臨夏河州中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（化學(xué)）（無答案）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素的最外層電子數(shù)相同D.同周期元素的最外層電子數(shù)相同2.下列化合物中，不屬于離子化合物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.二氧化硅D.氧化鋁3.下列物質(zhì)的溶液中，能夠產(chǎn)生白色沉淀的是（）A.氯化鐵溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.硫酸溶液4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑和還原劑相互反應(yīng)，生成產(chǎn)物D.氧化還原反應(yīng)中，電子數(shù)目守恒5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)鍵是由原子間的電子相互吸引形成的B.共價(jià)鍵是原子間共用一對電子形成的C.離子鍵是由原子間的電子相互排斥形成的D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A.原子的質(zhì)子數(shù)等于原子的電子數(shù)B.原子的質(zhì)子數(shù)等于原子的中子數(shù)C.原子的電子數(shù)等于原子的中子數(shù)D.原子的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)7.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大排列的B.元素周期表是按照元素的化學(xué)性質(zhì)相似性排列的C.元素周期表是按照元素的質(zhì)量大小排列的D.元素周期表是按照元素的電離能大小排列的8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)示意圖的說法錯(cuò)誤的是（）A.最外層電子數(shù)為8的元素具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)B.核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子為中性原子C.核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子為陽離子D.核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子為陰離子9.下列關(guān)于化學(xué)式說法正確的是（）A.化學(xué)式表示的是元素的相對原子質(zhì)量B.化學(xué)式表示的是元素的相對分子質(zhì)量C.化學(xué)式表示的是元素的摩爾質(zhì)量D.化學(xué)式表示的是元素的原子質(zhì)量10.下列關(guān)于化合物的性質(zhì)說法正確的是（）A.氧化物都是由氧元素和另一種元素組成的B.鹽都是由金屬離子和非金屬離子組成的C.酸都是由氫離子和酸根離子組成的D.堿都是由金屬離子和氫氧根離子組成的二、填空題（本題共10小題，每空1分，共10分）11.下列物質(zhì)的電子式分別為：（1）二氧化碳________（2）氯化氫________（3）氫氧化鈉________（4）過氧化鈉________12.下列物質(zhì)在水中溶解度依次遞減的是：（1）氫氧化鈣________（2）硫酸銅________（3）碳酸鈉________（4）硝酸鉀________13.下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為3的是________14.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是________15.下列化合物中，屬于離子化合物的是________16.下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是________17.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________18.下列化合物中，屬于強(qiáng)酸的是________19.下列化合物中，屬于強(qiáng)堿的是________20.下列化合物中，屬于強(qiáng)氧化劑的是________四、計(jì)算題（本題共2小題，每小題10分，共20分）21.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O（1）計(jì)算2.3克氫氣與足量氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量。（2）計(jì)算4.6克氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量。22.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）已知25.0毫升0.100摩爾/升的鹽酸溶液，計(jì)算其中含有的氯化氫的物質(zhì)的量。（2）已知100毫升0.200摩爾/升的硫酸溶液，計(jì)算其中含有的硫酸的物質(zhì)的量。五、簡答題（本題共2小題，每小題10分，共20分）23.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理，并說明原子結(jié)構(gòu)對元素性質(zhì)的影響。24.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原理，并舉例說明。六、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，每小題10分，共20分）25.實(shí)驗(yàn)室中常用以下方法來檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在：（1）如何檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子？（2）如何檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子？26.下列實(shí)驗(yàn)操作中，哪些是正確的？哪些是錯(cuò)誤的？請分別說明理由。（1）將固體樣品直接放入量筒中進(jìn)行稱量。（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管應(yīng)垂直放置，并確保滴定管內(nèi)無氣泡。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2.C解析：二氧化硅是共價(jià)化合物，不是離子化合物。3.C解析：氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與硫酸銅溶液中的銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。4.D解析：氧化還原反應(yīng)中，電子數(shù)目不守恒是錯(cuò)誤的，實(shí)際反應(yīng)中電子數(shù)目是守恒的。5.C解析：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成的，不是由原子間的電子相互排斥形成的。6.A解析：原子的質(zhì)子數(shù)等于原子的電子數(shù)，使得原子保持中性。7.B解析：元素周期表是按照元素的化學(xué)性質(zhì)相似性排列的。8.C解析：核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子失去電子后成為陽離子。9.B解析：化學(xué)式表示的是元素的相對分子質(zhì)量。10.A解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。二、填空題11.（1）CO2：（2）HCl：（3）Na+[:O:H]^-：（4）Na2O2解析：二氧化碳是共價(jià)化合物，氯化氫是共價(jià)化合物，氫氧化鈉是離子化合物，過氧化鈉是離子化合物。12.（1）氫氧化鈣：（2）硫酸銅：（3）碳酸鈉：（4）硝酸鉀解析：溶解度由大到小依次是：氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀。13.碳解析：碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為4。14.氧氣解析：氧氣是由兩個(gè)氧原子組成的單質(zhì)。15.氯化鈉解析：氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子組成。16.氯化氫解析：氯化氫是共價(jià)化合物，由氫原子和氯原子組成。17.2H2+O2→2H2O解析：氧化還原反應(yīng)，氫氣被氧化，氧氣被還原。18.HCl解析：氯化氫是強(qiáng)酸，在水中完全電離。19.NaOH解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在水中完全電離。20.KMnO4解析：高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下可以氧化其他物質(zhì)。四、計(jì)算題21.解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水，計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量：n(H2)=m(H2)/M(H2)=2.3g/2g/mol=1.15mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算水的質(zhì)量：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=1.15mol×18g/mol=20.7g。（2）根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水，計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量：n(O2)=m(O2)/M(O2)=4.6g/32g/mol=0.144mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算水的質(zhì)量：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=0.144mol×18g/mol=2.592g。22.解析：（1）物質(zhì)的量濃度公式：c=n/V，n=c×V=0.100mol/L×0.025L=0.0025mol。（2）物質(zhì)的量濃度公式：c=n/V，n=c×V=0.200mol/L×0.100L=0.020mol。五、簡答題23.原子結(jié)構(gòu)的基本原理是：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子在核外空間按照一定的能級分布。原子結(jié)構(gòu)對元素性質(zhì)的影響主要體現(xiàn)在：原子核的電荷數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，核外電子的排布決定元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。24.化學(xué)鍵的類型包括：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成的，共價(jià)鍵是由原子間共用一對電子形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的，氫鍵是一種特殊的分子間作用力。六、實(shí)驗(yàn)題2