2025年全國高中化學競賽試題及答案

2025年全國高中化學競賽試題及答案一、選擇題（每題2分，共12分）

1.在以下化學反應中，屬于置換反應的是：

A.2H?+O?→2H?O

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.2KCl+AgNO?→2AgCl↓+2KNO?

D.N?+3H?→2NH?

2.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：

A.金剛石和石墨

B.氧氣和臭氧

C.碘和碘化氫

D.碳和二氧化碳

3.下列哪個選項是正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖？

A.


B.


C.


D.


4.下列哪個元素在周期表中位于第二周期第VIA族？

A.氧

B.氮

C.氟

D.硫

5.下列哪種溶液的pH值小于7？

A.燒堿溶液

B.稀硫酸溶液

C.食鹽水

D.氨水

6.下列哪個反應方程式是正確的？

A.2H?O→2H?↑+O?↑

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?O

C.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

D.Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑

二、填空題（每題3分，共18分）

7.元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素是________，位于________周期、________族。

8.在標準狀況下，1摩爾氣體的體積約為________升。

9.氫氧化鈉的化學式是________，它是一種________物質(zhì)。

10.碳酸鈣在高溫下分解生成________和________。

11.氯化鈉的溶解度受________和________的影響。

12.鐵在空氣中生銹的主要原因是________。

三、簡答題（每題6分，共36分）

13.簡述化學鍵的形成及其類型。

14.解釋同位素的概念，并舉例說明。

15.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。

16.解釋酸堿中和反應，并舉例說明。

17.簡述氧化還原反應的基本原理。

18.解釋什么是電離，并舉例說明。

四、計算題（每題12分，共24分）

19.計算25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。

20.10g氫氧化鈉與10g鹽酸反應，求反應后溶液中NaCl的質(zhì)量。

五、實驗題（每題12分，共24分）

21.簡述實驗室制取氧氣的原理和步驟。

22.簡述實驗室制取氫氣的原理和步驟。

六、綜合應用題（每題18分，共36分）

23.分析以下化學反應的熱力學性質(zhì)：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)。計算該反應的標準焓變ΔH°和標準吉布斯自由能變ΔG°。

24.分析以下化學反應的化學平衡：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。根據(jù)勒夏特列原理，解釋以下條件對該平衡的影響：增加壓強、增加溫度、加入催化劑。

本次試卷答案如下：

一、選擇題

1.D

2.C

3.A

4.D

5.B

6.C

二、填空題

7.氯次外層

8.22.4

9.NaOH堿

10.CaOCO?

11.溫度濃度

12.鐵與氧氣和水接觸

三、簡答題

13.化學鍵是原子間通過共用或轉(zhuǎn)移電子形成的相互作用力?；瘜W鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

14.同位素是指原子序數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同的同種元素。例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14。

15.原子結(jié)構(gòu)的基本原理包括：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，原子核帶正電，核外電子帶負電，原子整體呈中性。

16.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。

17.氧化還原反應是指反應物中原子氧化態(tài)發(fā)生變化的化學反應。氧化是指失去電子，還原是指獲得電子。

18.電離是指物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成帶電粒子的過程。例如，氯化鈉在水中電離成Na?和Cl?離子。

四、計算題

19.pH=-log[H?]，醋酸是弱酸，其電離常數(shù)Ka為1.8×10??，根據(jù)Ka=[H?]2/[CH?COO?]，可以計算[H?]的值，進而求得pH值。

20.根據(jù)化學反應方程式NaOH+HCl→NaCl+H?O，反應物的摩爾比為1:1，計算NaOH的摩爾數(shù)，然后根據(jù)摩爾比計算NaCl的質(zhì)量。

五、實驗題

21.實驗室制取氧氣的原理是過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水。步驟包括：將過氧化氫溶液倒入錐形瓶，加入少量二氧化錳，用帶火星的木條檢驗氧氣產(chǎn)生。

22.實驗室制取氫氣的原理是金屬鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅。步驟包括：將鋅粒放入試管，加入稀硫酸，用向下排空氣法收集氫氣。

六、綜合應用題

23.標準焓變ΔH°可以通過反應物和生成物的標準生成焓之差計算得出。標準吉布斯自由能變ΔG