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2025年贛州市紅旗實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是()A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-==Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-==Cu2+D.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑2、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:下列化合物中,經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A. B. C. D.3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的有()①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后,靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級(jí)脂肪酸的甘油酯A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.含NA個(gè)原子的氣體的物質(zhì)的量一定是1molB.3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NAC.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA5、化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種6、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A.①② B.②③ C.③④ D.②④7、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)B.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)C.D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)8、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,則B為COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水9、O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物B.H2S還原劑,在反應(yīng)中失去電子C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:410、若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,下列說(shuō)法正確的是()A.若n=2,則分子的空間構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確11、下列說(shuō)法中正確的是A.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大,說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多C.ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道12、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A. B. C. D.13、化合物丙可由如圖反應(yīng)得到,則丙的結(jié)構(gòu)不可能是A.CH3CBr2CH2CH3 B.(CH3)CBrCH2BrC.CH3CH2CHBrCH2Br D.CH3(CHBr)2CH314、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí),則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O315、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO216、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖:下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5~C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷17、《JournalofEnergyChemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.b為電源的正極B.電子流向:c→a→b→dC.c極電極反應(yīng)式為2C2O52――4e-=4CO2+O2D.轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲CO22.24L18、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B.光照氯水有氣體逸出,該氣體是Cl2C.氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱D.新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色19、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥20、下列有機(jī)物中,不屬于烴的衍生物的是A.醋酸 B.鄰二甲苯 C.四氯化碳 D.酒精21、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C原子sp3雜化,與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N原子形成共價(jià)鍵C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D.C3N4晶體中粒子間通過(guò)離子鍵結(jié)合22、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,c(Mg2+)=2mol/L,c(SO42-)=6.5mol/L,若將100
mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(
)A.0.5
LB.1.0LC.1.8LD.2L二、非選擇題(共84分)23、(14分)通過(guò)對(duì)煤的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物?;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78g·mol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請(qǐng)回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是____________。A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反復(fù)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下,C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5amol24、(12分)A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________(用元素符號(hào)表示),E2+的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_________________________________。(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。(3)C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類,鍵長(zhǎng)較短的鍵為_(kāi)_________(填“a”或“b”)。(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機(jī)合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。①E2(CO)8為_(kāi)________晶體。(填晶體類型)②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、(12分)綠礬(FeSO4?7H1O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取1.853g綠礬產(chǎn)品,溶解,在153mL容量瓶中定容;b.量取15.33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的3.31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為13.33mL。(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(1)滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_____(填儀器名稱)。(3)判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
_______________。(4)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式:_____________。(5)計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平,還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測(cè)得氣體的體積將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列(填序號(hào))a.NaOH溶液B.C2H5OHc.NaCl溶液D.稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行(填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因)。(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定):序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2,足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2,足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若燒瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、(12分)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng)):(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________;(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________;B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。28、(14分)(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____和_____。(2)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)____。(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。(5)已知:R-ClRMgCl結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫(xiě)出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)____________________________。29、(10分)已知HA是一元弱酸(1)常溫下,下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。①某NaA溶液的pH=9②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8⑤配制相同濃度的硫酸和HA,分別測(cè)定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HA的pH(2)某溫度時(shí),0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H+)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知:25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。①求該溫度時(shí),0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H+)=__________mol·L-1。[水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計(jì),下同]②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(A-)變?yōu)?×10-2mol·L-1,則此時(shí)c2(H+)=________mol·L-1。(4)已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。(5)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明):①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;②______________;③用_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c′。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】2、A【解析】
根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,A項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2,A項(xiàng)符合題意;B項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2,B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2,D項(xiàng)不符合題意;答案選A。3、C【解析】
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng),故①正確;②乙醇汽油是新型燃料,是在汽油中加入適量乙醇而制成的混合物,故②正確;③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水二氧化碳,所以混合后的溶液分層,靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸,故③正確;④石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)的不同分離物質(zhì)的方法,屬于物理變化,故④錯(cuò)誤;⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級(jí)脂肪酸的甘油酯故⑤正確,所以正確選項(xiàng)為:①②③⑤,故答案選C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、選擇除雜的方法。根據(jù)分析方法分餾屬于物理變化、煤的氣化屬于化學(xué)變化?;ㄉ秃团S投紝儆邗ヮ惢衔?,可以發(fā)生皂化反應(yīng)。4、B【解析】
A.因?yàn)闅怏w分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知,則含NA個(gè)原子的氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,含NA個(gè)分子的氣體的物質(zhì)的量一定是1mol,A錯(cuò)誤;B.16O2和18O2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol,1個(gè)16O2和18O2中都含有16個(gè)質(zhì)子,3.2g16O2和3.6g18O2物質(zhì)的量均為0.1mol,故含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NA,B正確;C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因?yàn)榇姿岣x子水解所含CH3COO-個(gè)數(shù)<0.1NA,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷不是氣體,故混合氣體所含分子數(shù)不等于0.1NA,D錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解析】
A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子,是sp3雜化,三點(diǎn)確定一個(gè)平面,兩個(gè)苯環(huán)可能共面,故A錯(cuò)誤;B、此有機(jī)物中含有羧基,能與Na2CO3反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基,需要消耗1mol氫氧化鈉,同時(shí)還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu),消耗2mol氫氧化鈉,因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol,故C錯(cuò)誤;D、含有酯基,因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物,故D正確。6、D【解析】
二氧化硅不能直接生成硅酸,故①錯(cuò)誤;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁,故②正確;氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅,故③錯(cuò)誤;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵,故④正確;選D。7、B【解析】
A.MgCl2溶液電解不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g;B.FeCl2與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵,氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體;C.酸性:苯酚>HCO3-;D.蔗糖是非還原性糖。【詳解】A.用惰性電極電解MgCl2溶液,產(chǎn)生Mg(OH)2、H2、Cl2,不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g,A錯(cuò)誤;B.FeCl2具有還原性,與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵,將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,B正確;C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強(qiáng),所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液,不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯酚,C錯(cuò)誤;D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水,直至開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,得到的溶液為銀氨溶液,但由于蔗糖分子中無(wú)醛基,因此再滴入蔗糖溶液,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的涉及的知識(shí),涉及常見(jiàn)元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的綜合利用,明確物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)狀態(tài)的關(guān)系及反應(yīng)條件、物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱即可解答。8、D【解析】
A、如果A是Fe,E為稀硝酸,B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2,F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故說(shuō)法正確;B、C+CuO=Cu+CO2,過(guò)量的C和CO2發(fā)生反應(yīng):C+CO2=2CO,因此B為CO,D為CO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故說(shuō)法正確;C、2NaOH+CO2(少量))=Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故說(shuō)法正確;D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,無(wú)論氨水是否過(guò)量,生成都是氫氧化鋁沉淀,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。9、C【解析】
反應(yīng)H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中,H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià),被氧化,H2S為還原劑,O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,O2F2為氧化劑?!驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)中,O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,O2F2為氧化劑,氧氣是還原產(chǎn)物,故A正確;B項(xiàng)、反應(yīng)中,H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià),被氧化,失去電子,H2S為還原劑,故B正確;C項(xiàng)、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài),不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、該反應(yīng)中,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化,O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原,氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為O2,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4:1,故D正確;故選C。本題考查氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化,其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中,氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì),本身具有氧化性,反應(yīng)后化合價(jià)降低,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì),本身具有還原性,反應(yīng)后化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。10、C【解析】
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知,若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子,則:A、若n=2,則分子的立體構(gòu)型為直線形,故A錯(cuò)誤;B、若n=3,則分子的立體構(gòu)型為平面三角形,故B錯(cuò)誤;C、若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形,故C正確;D、由以上分析可知,D錯(cuò)誤;答案選C。11、C【解析】
A、電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,小黑點(diǎn)不代表電子,小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A中分析可判斷B錯(cuò)誤;C、1s電子云呈球形,ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為,C正確;D、3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子,d能級(jí)有5個(gè)軌道,D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】
A.是試管,A不符合題意;B.是分液漏斗,B不符合題意;C.是蒸餾燒瓶,C符合題意;D.為量筒,D不符合題意;答案選C。雖然本題通過(guò)排除法很容易選出答案,但這并不代表學(xué)生就知道蒸餾燒瓶,實(shí)際情況是同學(xué)通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。13、A【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙,甲為醇,乙為烯烴,烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成丙,丙中2個(gè)溴原子應(yīng)分別連接在相鄰的碳原子上,結(jié)合C4H8的烯烴同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,
A.分子中2個(gè)溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上,不可能是烯烴與溴的加成產(chǎn)物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.若乙為(CH3)2C=CH2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH2Br,B項(xiàng)正確;
C.若乙為CH3CH2CH=CH2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br,C項(xiàng)正確;
D.若乙為CH3CH=CHCH3,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3(CHBr)2CH3,D項(xiàng)正確;答案選A。14、B【解析】
據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻吭O(shè)參加反應(yīng)的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1mol、8mol,HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價(jià)為+x。反應(yīng)中有→+,1molFeS2失電子15mol;→,只有5molHNO3作氧化劑得電子5(5-x)mol。則5(5-x)=15,解得x=2。本題選B?;瘜W(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、離子反應(yīng)中的電荷守恒關(guān)系等,是化學(xué)計(jì)算中的隱含條件。15、C【解析】試題分析:根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對(duì)分子質(zhì)量都為28,則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同,且都為雙原子分子,則原子數(shù)一定相等;B、根據(jù)PV=RT可知,同溫度、同體積時(shí),分子數(shù)與P成正比;C、同體積、同密度則質(zhì)量相等,設(shè)質(zhì)量都為m,則C2H4的原子數(shù)為×6×NA,C3H6的原子數(shù)為×9×NA,所含原子數(shù)一定相等;D、根據(jù)PV=RT可知,同壓強(qiáng)、同體積時(shí),分子數(shù)與T成反比??键c(diǎn):阿伏伽德羅定律及推論【名師點(diǎn)晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論,需要注意:①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體,其適用條件是三個(gè)“同”,即在同溫、同壓,同體積的條件下,才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體,也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例??筛鶕?jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。16、B【解析】
A.從質(zhì)量守恒的角度判斷,二氧化碳和氫氣反應(yīng),反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O,則產(chǎn)物中含有水,選項(xiàng)A正確;B.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì),含有C﹣C鍵、C﹣H鍵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài),易揮發(fā),主要是C5~C11的烴類混合物,選項(xiàng)C正確;D.圖中a烴含有5個(gè)C,且有一個(gè)甲基,應(yīng)為2﹣甲基丁烷,選項(xiàng)D正確。答案選B。17、C【解析】
根據(jù)圖示可知,c極C2O52-→O2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2,所以c為陽(yáng)極,d為陰極,陽(yáng)極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接,即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極,陽(yáng)極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2,陰極電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-═C+3O2-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,c極C2O52-→O2,則c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),為陽(yáng)極,與電源正極相接,所以a為電源正極、b為電源負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電子由陽(yáng)極流入電源正極,再由電源負(fù)極流出到陰極,即電子流向:c→a,b→d,電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液,故B錯(cuò)誤;C.c極C2O52-→O2,電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),所以c極的電極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.電解二氧化碳熔鹽的過(guò)程就是在電解條件下CO2發(fā)生分解生成C和O2的過(guò)程,轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲0.1molCO2,沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng),CO2的體積不一定是2.24L,故D錯(cuò)誤;故選C。18、D【解析】
A.新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子,還有氫離子和氯離子,以及少量的次氯酸根離子和氫氧根離子,故A錯(cuò)誤;B.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣,氯化氫溶于水,所以放出的為氧氣,故B錯(cuò)誤;C.氯水放置數(shù)天后,次氯酸分解生成鹽酸,溶液的酸性增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.新制氯水中含有H+,可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,含有HClO,具有強(qiáng)氧化性,可使試紙褪色,故D正確;故選D。19、B【解析】
①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色;③含有羧基,能跟NaOH溶液反應(yīng);④含有羥基和羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥不存在酯基,不能發(fā)生水解反應(yīng),答案選B。20、B【解析】
烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,含有官能團(tuán)羧基,屬于烴的衍生物,A錯(cuò)誤;B.鄰二甲苯中只含有C、H元素,屬于芳香烴,不屬于烴的衍生物,B正確;C.四氯化碳為甲烷的氯代產(chǎn)物,含有官能團(tuán)氯原子,屬于烴的衍生物,C錯(cuò)誤;D.酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醇含有官能團(tuán)羥基,屬于烴的衍生物,D錯(cuò)誤;故選B。21、B【解析】試題分析:A.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。所以C3N4晶體是原子晶體,故A錯(cuò)誤;B.C原子sp3雜化,與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N原子形成共價(jià)鍵,故正確;C.由化學(xué)式C3N4可知,晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3∶4,故C錯(cuò)誤;D.C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,故D錯(cuò)誤。22、B【解析】據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L,n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol;n(Al3+)=3×0.1=0.3mol;反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH—=Al(OH)3↓;Al3++4OH—=AlO2—+2H2O,Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓;所以,要分離混合液中的Mg2+和Al3+加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-離子,即,需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol;所以加入1.6mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L;B正確;正確選項(xiàng):B。點(diǎn)睛:電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),即電荷守恒規(guī)律;根據(jù)這一規(guī)律,很快就能計(jì)算出c(Al3+)。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】
由化合物A含有碳、氫、氧三種元素,且質(zhì)量之比是12:3:8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2:6:1,分子式為C2H6O;液態(tài)烴B是重要的化工原料,由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為,由B到C為加成反應(yīng),D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?!驹斀狻浚?)化合物A分子式為C2H6O,且屬于醇類,則A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH;(2)A與D反應(yīng)生成酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯,為苯甲酸乙酯,E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH;(4)A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛,乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成,選項(xiàng)B正確;C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水,選項(xiàng)C正確;D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量等于7.5amol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24、N>P>S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解析】
A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,核外電子排布式為1s22s22p4,故B為O元素;A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,原子序數(shù)小于氧,故核外電子排布式為1s22s22p3,則A為N元素;D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素;E元素只能為第四周期元素,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,則價(jià)電子數(shù)為9,E的核電荷數(shù)為18+9=27,為Co元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為N元素,B為O元素,C為P元素,D為S元素,E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小,同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于硫,故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>P>S,E為Co元素,價(jià)電子排布式為3d74s2,E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7,故答案為:N>P>S;[Ar]3d7;(2)水分子間能夠形成氫鍵,而硫化氫分子間不能形成氫鍵,使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫,故答案為:水分子間能夠形成氫鍵;(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10,故該物質(zhì)為P4O10,結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu),可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵,雙鍵中電子云重疊更大,故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a,故答案為:a;(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華,溶于乙醇、乙醚、苯,說(shuō)明Co2(CO)8屬于分子晶體,故答案為:分子;②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵,CO中含有極性鍵,分子之間存在范德華力,故答案為:配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力。正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3),要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。25、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析:(1)仰視時(shí)液面超過(guò)刻度線;(1)根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化分析;(3)根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析;(4)高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子,自身被還原為錳離子;(5)根據(jù)方程式計(jì)算。詳解:(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視,則液面超過(guò)刻度線,因此會(huì)使所配溶液濃度偏低;(1)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化,所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管;(3)高錳酸鉀溶液顯紅色,因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為錳離子,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià),得到5個(gè)電子,鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子,所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。(5)反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L=3.3331mol,根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol,所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25026、8.(1)冷卻至室溫后,量氣筒中和漏斗中的兩液面相平;無(wú)影響(2)①ac②量氣管中液面下降(3)不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3,使測(cè)得的NO不準(zhǔn)(4)H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑(5)73%【解析】試題分析:(1)讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫;②上下調(diào)節(jié)右管,使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊;③視線與凹液面最低處相平,所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平,還應(yīng)注意冷卻至室溫后,量氣筒中和漏斗中的兩液面相平;只要上下調(diào)節(jié)右管,使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊,就能使內(nèi)外氣壓相等,則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響。(2)①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕,所以通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac;②吸氧腐蝕消耗氧氣,所以量氣管中液面下降。(3)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度,該方法不可行,因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3,使測(cè)得的NO不準(zhǔn)。(4)若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1,而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1,說(shuō)明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外,還有其它反應(yīng)發(fā)生,所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。(5)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,舍棄,求其它三個(gè)體積的平均值,V=(336.30+336.00+335.70)÷3=336.0mL,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol,鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g,則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-0.27)÷1×100%=73%??键c(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。27、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡,以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色,溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣,防止污染空氣【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知,A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳,因燒瓶中有空氣,則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾;B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅,E中收集到無(wú)色氣體NO,利用F充入空氣,可檢驗(yàn)NO的生成;C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿B、E裝置;D裝置為尾氣處理裝置,吸收氮的氧化物,防止污染空氣,以此來(lái)解答?!驹斀狻?1)因燒瓶中有空氣,則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣,避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾;為達(dá)到此目的,應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔,打開(kāi)K,當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),關(guān)閉K;(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,觀察到的現(xiàn)象是:有氣泡冒出,稀硝酸液面上氣體為無(wú)色,溶液變?yōu)樗{(lán)色;(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無(wú)色氣體進(jìn)入到E裝置,因此E的作用是檢驗(yàn)無(wú)色NO氣體的產(chǎn)生,將F中的空氣推入E中,發(fā)生2
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