2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)河南卷02全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mn-55Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．河南是華夏文明的重要發(fā)祥地，我國(guó)的59項(xiàng)世界遺產(chǎn)中河南有5項(xiàng)，猶如鑲嵌在歷史長(zhǎng)河中的璀璨明珠，散發(fā)著無(wú)盡的魅力與光芒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“洛陽(yáng)四野，山水之勝，龍門(mén)首焉?！饼堥T(mén)石窟是“中國(guó)石刻藝術(shù)的最高峰”，其主要成分石灰?guī)r可耐酸堿腐蝕B．安陽(yáng)殷墟是中國(guó)商代晚期的都城遺址，是中國(guó)歷史上最早的國(guó)家政治中心之一，其出土的青銅器屬于合金C．中岳嵩山，巍巍峻極，其上的嵩岳寺塔由青磚建造而成，青磚的主要成分二氧化硅是兩性氧化物D．駝鈴聲聲，絲路綿延，河南段崤函古道是古代中原地區(qū)通往西域的重要通道，古代絲綢可高溫洗滌，殺菌消毒【答案】B【詳解】A．石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，可與酸發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．青銅屬于銅合金，B正確；C．二氧化硅不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，在高溫條件下會(huì)縮水、變形、褪色；D錯(cuò)誤。答案選B。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．的電子式：B．中子數(shù)為18的原子：C．基態(tài)N原子的軌道表示式：D．的系統(tǒng)名稱(chēng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，存在順?lè)串悩?gòu)體：【答案】C【詳解】A．PH3分子中，1個(gè)P與3個(gè)H各形成一對(duì)共用電子，另外P的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)該表示為，B錯(cuò)誤；C．N元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)N原子的軌道表示式：，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，屬于二烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱(chēng)為2-甲基-1，3-丁二烯，但雙鍵碳原子上連接兩個(gè)H，不存在順?lè)串悩?gòu)體，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：B．泡沫滅火器的原理：C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D．民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：【答案】B【詳解】A．與飽和反應(yīng)，因碳酸根離子濃度高，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為，A正確；B．與發(fā)生雙水解，生成沉淀和氣體，離子方程式，B錯(cuò)誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，并放出，化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：B。4．配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．配合物2中含有6個(gè)配位鍵B．配合物1中碳原子采取雜化C．轉(zhuǎn)變過(guò)程中涉及配位鍵的斷裂和形成D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)【答案】C【詳解】A．配合物2中，水分子中氧原子提供孤對(duì)電子，Co2+提供空軌道形成配位鍵；右側(cè)N、O分別提供一對(duì)孤電子，與Co2+形成配位鍵，每個(gè)Co2+形成6個(gè)配位鍵，則配合物2中含有12個(gè)配位鍵，A錯(cuò)誤；B．由配合物1的結(jié)構(gòu)可知，含N的芳香雜環(huán)中碳為sp2雜化，與右側(cè)氧原子相連的碳均成單鍵，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)變過(guò)程中，配合物1中斷裂2個(gè)H2O與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個(gè)配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；D．配合物1、2中Co都為+2價(jià)，Co的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選C。5．下圖表示主族元素X及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉和漂白液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中HX是還原劑 B．HXO的結(jié)構(gòu)式為H—O—XC．水解顯堿性 D．的空間構(gòu)型為三角錐形【答案】C【分析】單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉和漂白液，則是氯元素?！驹斀狻緼．HX中X是-1價(jià)，反應(yīng)①中化合價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，是還原劑，A正確；B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；C．是強(qiáng)酸的酸根離子，不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．的中心原子是sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選C。6．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘和氯化銨固體B．灼燒Mg(OH)2失水制MgOC．測(cè)定醋酸溶液的濃度D．石油分餾制備汽油【答案】D【詳解】A．碘單質(zhì)易升華，遇到燒瓶底部凝華，而NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合為NH4Cl附在燒瓶底部，不能分離碘單質(zhì)和NH4Cl，A不合題意；B．灼燒固體應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C．NaOH溶液滴定醋酸終點(diǎn)溶液呈堿性，故不能用甲基橙作指示劑，而應(yīng)該用酚酞作指示劑，C不合題意；D．石油分餾獲得汽油、煤油等，該裝置正確，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；故答案為：D。7．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用“＊”表示催化劑。下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．氫化步驟的反應(yīng)為D．每生成甲醇將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C【分析】該轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)方程式為：。【詳解】A．加壓平衡正移，能提高甲醇的平衡產(chǎn)率，增大催化劑的表面積不能使平衡移動(dòng)，能提高單位時(shí)間甲醇的產(chǎn)量，無(wú)法提高產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，整個(gè)過(guò)程涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂，非極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)機(jī)理圖可知，氫化步驟反應(yīng)為，C正確；D．由反應(yīng)方程式可知，每生成，氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移，則每生成甲醇將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選C。8．為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素．常溫下，為一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，X與Z的原子序數(shù)之和為￥的兩倍，四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．甲與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：【答案】A【分析】為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素。常溫下，為一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，為水，W為H，Z為O，X與Z的原子序數(shù)之和為Y的兩倍，再結(jié)合各元素形成的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)，則X為C、Y為N，則甲為氯化銨，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為C、Y為N，根據(jù)同周期半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．甲為氯化銨，與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體氨氣，B正確；C．非金屬性Z>Y，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．X為C、Y為N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸和硝酸，非金屬性Y>X，酸性：，D正確；故選A。9．從海水中富集鋰的電化學(xué)裝置如圖所示，電極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜與兩個(gè)電化學(xué)裝置的另一電極隔開(kāi)。該裝置工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動(dòng)電源1，使海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通入空氣，使中的脫出進(jìn)入腔室2。下列說(shuō)法正確的是A．啟動(dòng)電源1，電極1附近的升高B．步驟①中電極的反應(yīng)式為：C．電極2為陽(yáng)極D．步驟②中電極質(zhì)量減少，則電極2消耗氧氣的質(zhì)量為【答案】D【分析】啟動(dòng)電源1，使海水中進(jìn)入結(jié)構(gòu)形成，中錳元素的化合價(jià)降低，作陰極，與電源1的負(fù)極a相連，電極反應(yīng)為：；電極1作陽(yáng)極，與電源正極b相連，電極反應(yīng)為：；關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，向電極2上通入空氣，使中的脫出進(jìn)入腔室2，則電極2為陰極，電極反應(yīng)為：，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：電極1的電極反應(yīng)式為：，即增大，則啟動(dòng)電源1，電極1附近的減小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知：步驟①中電極的反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知：電極2為陰極，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知：步驟②中電極的電極反應(yīng)為：，電極減少的質(zhì)量為脫出的質(zhì)量，即每減少，轉(zhuǎn)移1mol電子，結(jié)合電極2的電極反應(yīng)：，根據(jù)得失電子守恒可知，電極2消耗氧氣的質(zhì)量為，D正確；故選D。10．新情境氨基化反應(yīng)吡啶(X)的氨基化反應(yīng)過(guò)程如圖所示，以下說(shuō)法正確的是A．X與苯胺互為同系物 B．步驟①中有生成C．過(guò)程中發(fā)生了取代、加成反應(yīng) D．加入鹽酸有利于的生成【答案】B【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為吡啶與氨基鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaNH2+H2↑，反應(yīng)②為發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫氧化鈉。【詳解】A．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團(tuán)的同類(lèi)物質(zhì)，與苯胺的官能團(tuán)不同，不是同類(lèi)物質(zhì)，不可能互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)①為吡啶與氨基鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaNH2+H2↑，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)②為發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫氧化鈉，則反應(yīng)②不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)②為發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫氧化鈉，Z中的氨基和氫氧化鈉都與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸不利于的生成，故D錯(cuò)誤；故選B。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下用計(jì)測(cè)定等濃度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大B向濃度均為的，和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：C先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)D鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原【答案】A【詳解】A．烷基是推電子基，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，相同溫度下用計(jì)測(cè)定等濃度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強(qiáng)，甲酸溶液的更小，A正確；B．不管是CO與Ca2+或Ba2+生成沉淀，都生成的是白色沉淀，無(wú)法判斷誰(shuí)先沉淀，無(wú)法比較溶度積，，B錯(cuò)誤；C．先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，體積縮小，NO2濃度增大，注射器內(nèi)氣體顏色加深，平衡向氣體體積小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能證明氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原，D錯(cuò)誤；答案選A。12．CH4和CO2重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在密閉容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線a表示平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化 B．625℃，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C．500~600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D．1000℃下，增大壓強(qiáng)，平衡體系中不變【答案】B【分析】依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，體系中含有的物質(zhì)有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)=n始(CO2)=1mol，則n(C)=2mol，n(H)=4mol。625℃時(shí)，n(H2O)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，則n(H2)=(4mol-0.5mol×2-0.15mol×4)=1.2mol，而曲線a中，某氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所以曲線a表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化，另一條曲線表示H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化。n(CO)=n(CO2)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，則n(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85mol?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線a表示平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化，A正確；B．625℃，設(shè)容器的容積為VL，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K===，B不正確；C．500~600℃，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅲ的平衡不斷逆向移動(dòng)，所以容器中積碳減少，C正確；D．由圖像可知，1000℃下，n(H2)=n(CO)=2mol，表明體系中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且發(fā)生完全轉(zhuǎn)化，增大壓強(qiáng)，體系中不變，D正確；故選B。13．在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(TS代表過(guò)渡態(tài)，代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。下列敘述錯(cuò)誤的是A．甲醇分解制氫分5步反應(yīng)進(jìn)行，其中反應(yīng)③和④的正反應(yīng)是焓減反應(yīng)B．控速反應(yīng)方程式為C．制氫總反應(yīng)為

，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)D．升高溫度，平衡常數(shù)(K)、速率常數(shù)(k)都會(huì)增大【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)③和④是放熱過(guò)程，正反應(yīng)是焓減反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)⑤的活化能最大，控速反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，甲醇的分解反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，，，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)(K)增大，速率常數(shù)(k)只與溫度、催化劑有關(guān)，溫度升高會(huì)增大，D正確；故選B。14．水溶液中存在多個(gè)質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程，25℃時(shí)，px與pc的關(guān)系如下圖所示[其中，x代表、、和；]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線②表示B．電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．時(shí)，溶液中：D．pc≤2.5時(shí)，溶液中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的主反應(yīng)為【答案】C【分析】在水溶液中存在多個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程，的電離：、的電離：、的水解：、的電離：；當(dāng)pc=1時(shí)，由于溶液呈堿性，溶液中，當(dāng)pc逐漸增大，溶液濃度逐漸降低，和逐漸向中性靠攏，且，結(jié)合坐標(biāo)圖，發(fā)現(xiàn)曲線①與曲線②的二者之和始終約等于14，則曲線①為、曲線②為、曲線③為、曲線④為，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線②表示的是，A正確；B．當(dāng)pc=1時(shí)，，根據(jù)圖可知此時(shí)，，則此時(shí)，數(shù)量級(jí)為，B正確；C．當(dāng)時(shí)，根據(jù)圖可知溶液中存在：，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)pc≤2.5時(shí)，根據(jù)圖可知溶液中，則質(zhì)子轉(zhuǎn)移的主反應(yīng)為：，D正確；故答案為：C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題包括4道大題，共58分）15．（14分）氮氧化物(NOx)是大氣污染物的重要成分之一。(1)下列污染與氮氧化物有關(guān)的是_______。（1分）A．酸雨 B．臭氧破壞 C．白色污染 D．光化學(xué)煙霧(2)目前，選擇性催化還原(SCR)技術(shù)因其經(jīng)濟(jì)系和高效性而成為減少NOx排放的主要方法。SCR技術(shù)主要涉及的反應(yīng)如下：已知?jiǎng)t和之間的關(guān)系可以用等式表示為。(3)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成可循環(huán)使用的氧化物。①放電時(shí)，該電池的負(fù)極是(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1分）。②若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的L。(4)一定條件下，將和混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L，則0到10s內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。(5)反應(yīng)溫度為180℃、體積分?jǐn)?shù)為(0μL/L和90μL/L)條件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC催化劑持續(xù)反應(yīng)10h的脫硝效率如圖所示。在氣氛下，5h之后催化劑的催化效率下降，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，這是由于隨著反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，在催化劑的作用下與反應(yīng)生成、物種，覆蓋了催化劑表面活性位點(diǎn)所致?！敬鸢浮?1)ABD(2)(3)石墨I(xiàn)5.6L(4)0.04mol/(L·s)0.028mol/L(5)【分析】氮氧化物(NOx)是大氣污染物的重要成分之一。酸雨、臭氧破壞、光化學(xué)煙霧都與氮氧化物有關(guān)，為減少NOx排放利用選擇性催化還原(SCR)技術(shù)，根據(jù)蓋斯定律可得出題給的反應(yīng)式之間的關(guān)系。、和熔融可制作燃料電池，該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成可循環(huán)使用的氧化物，則石墨I(xiàn)作電池的負(fù)極。據(jù)電子守恒可計(jì)算出若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。一定條件下，將和混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，運(yùn)用三段式可得出的平均反應(yīng)速率及該反應(yīng)的平衡常數(shù)。通過(guò)圖中不同條件下脫硝效率的對(duì)比分析，知在催化劑作用下與反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸氫銨等物種覆蓋了催化劑表面活性位點(diǎn)，導(dǎo)致催化效率下降。【詳解】（1）A．氮氧化物（如NO2）會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸等，硝酸隨雨水降下形成酸雨，所以酸雨與氮氧化物有關(guān)，A符合題意；B．氮氧化物能催化臭氧分解，從而破壞臭氧層，所以臭氧破壞與氮氧化物有關(guān)，B符合題意；C．白色污染是指廢棄塑料等引起的污染，與氮氧化物無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．氮氧化物在光照條件下，會(huì)與碳?xì)浠衔锏劝l(fā)生一系列復(fù)雜的反應(yīng)，形成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與氮氧化物有關(guān)，D符合題意；故答案選ABD。（2）從給出的反應(yīng)式，②，③中，可以推導(dǎo)出①=2×②+③，則和之間的關(guān)系可以用等式表示為。（3）①、和熔融可制作燃料電池，作燃料，作氧化劑，所以放電時(shí)石墨I(xiàn)作電池的負(fù)極。②石墨Ⅱ作正極，得電子，變成-2價(jià)，1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（4）一定條件下，將和混合于容積為4L的恒容密閉容器中，則起始時(shí)，，假設(shè)NO轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，列三段式經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L，則x=0.4，平衡時(shí)，，，，那么，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）從圖中可以看到，曲線1體積分?jǐn)?shù)為（0μL/L）在5h后脫硝效率基本保持不變；曲線2體積分?jǐn)?shù)為（90μL/L）在5h后脫硝效率明顯下降。所以是在體積分?jǐn)?shù)為（90μL/L）氣氛下，5h之后催化劑的催化效率下降。在脫硝反應(yīng)體系中，當(dāng)有存在時(shí)，在催化劑作用下，?會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3也會(huì)參與反應(yīng)。?會(huì)被氧化為SO3，NH3與SO3等反應(yīng)會(huì)生成硫酸銨、硫酸氫銨等物種，這些物種會(huì)覆蓋催化劑表面活性位點(diǎn)，導(dǎo)致催化效率下降。16．（13分）一種工業(yè)污泥含、、、，以該工業(yè)污泥為原料提取及其他化工原料的工藝流程如圖所示：已知：、。回答下列問(wèn)題：(1)“濾渣a”的主要成分為(填化學(xué)式)（1分）;寫(xiě)出兩種提高酸浸速率的方法————。(2)“反應(yīng)i”工藝中，加入一定物質(zhì)的量的，其目的是；析出的固體混合物經(jīng)過(guò)“酸溶”過(guò)程后，濾渣不溶于酸而析出，的顏色為。(3)“反應(yīng)ii”加入的作用是。(4)“除鐵”后所得濾液中的溶質(zhì)有、(填化學(xué)式)；“電解”時(shí)陰極析出金屬，陽(yáng)極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大酸的濃度（合理即可）(2)使元素與、元素分離淡黃色或黃色(3)將氧化為，便于后續(xù)“凈化”時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(4)、【分析】工業(yè)污泥含、、、，根據(jù)流程圖可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”步驟中轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子，SiO2為難溶于水的酸性氧化物；加入適量的使還原為，并使鐵元素和鎳元素形成沉淀，被氧化為S沉淀，過(guò)濾分離出含的濾液，經(jīng)過(guò)一系列操作得到；在沉淀中加硫酸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為離子，S單質(zhì)形成濾渣b，加入過(guò)氧化氫將氧化為，加入氫氧化鈉將轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，最后電解得到金屬鎳，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，“濾渣a”的主要成分為；（2）根據(jù)分析可知，適量的鐵元素和鎳元素形成沉淀，使元素與、元素分離；析出的固體混合物經(jīng)過(guò)“酸溶”過(guò)程后，濾渣（被氧化后S元素形成的單質(zhì)）不溶于酸而析出，的顏色為淡黃色或黃色；（3）酸溶后的溶液里，鐵元素以亞鐵離子形式存在，為除去鐵元素，“反應(yīng)ii”加入的作用是：將氧化為，便于后續(xù)“凈化”時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；（4）因之前加入和硫酸，故“除鐵”后所得濾液中的溶質(zhì)有、、；“電解”時(shí)陰極得電子，析出金屬，陽(yáng)極失電子，溶液中放電的為水，電極反應(yīng)式為。17．（15分）某實(shí)驗(yàn)小組為學(xué)習(xí)反應(yīng)原理理論，設(shè)計(jì)了雙、單核銅配合物的制備及轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(一)配合物1的制備I．分別稱(chēng)取鄰氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化銅，分別溶于無(wú)水乙醇和去離子水。II．水浴預(yù)熱，水浴加熱和攪拌下，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴畢，繼續(xù)保溫?cái)嚢?。III．減壓抽濾，用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品2次。抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。IV．水浴上烘干30min，得到產(chǎn)品。V．稱(chēng)量產(chǎn)品質(zhì)量并計(jì)算產(chǎn)率。(二)配合物2的制備用冰水浴代替恒溫水浴，用冰水冷卻的去離子水代替無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品，其他重復(fù)上述步驟，得到配合物2。(1)鄰氨基苯甲酰胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)（1分）。(2)鄰氨基苯甲酰胺存在多種同分異構(gòu)體，其中鄰氨基苯甲酰胺的沸點(diǎn)(填“>”、“<”或“=”)對(duì)氨基苯甲酰胺的沸點(diǎn)，原因是。(3)步驟III中用無(wú)水乙醇洗滌的目的是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)制備原理，結(jié)合下圖，利用反應(yīng)原理知識(shí)解釋溫度與兩種配合物的生成關(guān)系：；在一定條件下，配合物2可完全轉(zhuǎn)化為配合物1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(三)配合物1中Cu含量的測(cè)定I．配制的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。II．稱(chēng)取配合物1并溶解，轉(zhuǎn)移并定容于容量瓶中，搖勻。III．準(zhǔn)確移取該溶液于錐形瓶中，依次加入無(wú)水乙醇、5滴PAN指示劑和鄰苯二甲酸鹽緩沖液用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)榱辆G色即為終點(diǎn)，重復(fù)滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：EDTA與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。(5)配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需要用到下圖儀器中的有_______(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(6)所得配合物1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)(2)(鄰氨基苯甲酰胺易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低，)而對(duì)氨基苯甲酰胺易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高(3)除去未反應(yīng)的鄰氨基苯甲酰胺，減少產(chǎn)品損耗，加快干燥速率等(4)與配合物2相比，配合物1能量更低，能壘更高，反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)需要較高溫，故較高溫時(shí)配合物1更易生成，較低溫時(shí)配合物2更易生成[或](5)BD(6)【詳解】（1）電負(fù)性是元素在化合物中吸引電子的能力，是判斷元素金屬性和非金屬性的主要參數(shù)之一，同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右依次增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，鄰氨基苯甲酰胺中有、、、四種元素，故電負(fù)性：O＞N＞C＞H；（2）鄰氨基苯甲酰胺易形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)較低，而