江蘇中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

江蘇中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

以下是江蘇中考化學(xué)必背的一些知識(shí)點(diǎn)：一、化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)-前20號(hào)元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見(jiàn)的金屬元素符號(hào)：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。2.化學(xué)式-單質(zhì)：氧氣（\(O_{2}\)）、氫氣（\(H_{2}\)）、氮?dú)猓╘(N_{2}\)）、碳（C，如石墨、金剛石等）、鐵（Fe）、銅（Cu）等。-化合物：-氧化物：水（\(H_{2}O\)）、二氧化碳（\(CO_{2}\)）、一氧化碳（\(CO\)）、氧化銅（\(CuO\)）、氧化鐵（\(Fe_{2}O_{3}\)，鐵銹的主要成分）、四氧化三鐵（\(Fe_{3}O_{4}\)）等。-酸：鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）、硝酸（\(HNO_{3}\)）等。-堿：氫氧化鈉（\(NaOH\)）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_{2}\)）等。-鹽：氯化鈉（\(NaCl\)）、碳酸鈉（\(Na_{2}CO_{3}\)）、碳酸鈣（\(CaCO_{3}\)）、硫酸銅（\(CuSO_{4}\)）等。3.化學(xué)方程式-化合反應(yīng)：-\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)-\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)（氧氣充足）；\(2C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO\)（氧氣不充足）-分解反應(yīng)：-\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)-\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)-置換反應(yīng)：-\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)-\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)-復(fù)分解反應(yīng)：-\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)-\(Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)二、物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)-顏色：-銅為紫紅色；氧化鐵為紅棕色；四氧化三鐵、氧化銅為黑色；硫酸銅晶體（\(CuSO_{4}\cdot5H_{2}O\)）為藍(lán)色；氫氧化銅為藍(lán)色沉淀；碳酸鈣、氯化鈉等為白色。-狀態(tài)：氧氣、氫氣、氮?dú)獾葹闅鈶B(tài)；水為液態(tài)；鐵、銅、氯化鈉等為固態(tài)。-溶解性：-鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水；氯化銀（\(AgCl\)）、硫酸鋇（\(BaSO_{4}\)）是白色沉淀且難溶于水和酸；碳酸鈣（\(CaCO_{3}\)）、碳酸鋇（\(BaCO_{3}\)）是白色沉淀，難溶于水但能溶于酸并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；氫氧化銅（\(Cu(OH)_{2}\)）藍(lán)色沉淀、氫氧化鐵（\(Fe(OH)_{3}\)）紅褐色沉淀，都能溶于酸。2.化學(xué)性質(zhì)-氧氣的化學(xué)性質(zhì)：具有氧化性，能支持燃燒，如使帶火星的木條復(fù)燃；能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，如\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)，\(S+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)，\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)等。-二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：能與水反應(yīng)生成碳酸（\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)），碳酸能使紫色石蕊試液變紅；能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)）。-酸的化學(xué)性質(zhì)：-能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。-能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，如\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow\)。-能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如\(Fe_{2}O_{3}+6HCl=\!=\!=2FeCl_{3}+3H_{2}O\)。-能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)。-堿的化學(xué)性質(zhì)：-能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。-能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如\(2NaOH+CO_{2}=\!=\!=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)。-能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。三、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的分類-混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，如空氣、溶液（如食鹽水、碘酒等）。-純凈物：由一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物。-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如金屬單質(zhì)（鐵、銅等）、非金屬單質(zhì)（氧氣、氫氣等）。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如氧化物（水、二氧化碳等）、酸、堿、鹽等。2.化學(xué)變化與物理變化-化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒、生銹、食物變質(zhì)等，化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。-物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化（熔化、凝固、汽化、液化、升華、凝華）、形狀改變等。3.分子、原子、離子-分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔。例如，水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。-原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無(wú)中子）。-離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子帶正電，如\(Na^{+}\)、\(Mg^{2+}\)等；陰離子帶負(fù)電，如\(Cl^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)等。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.基本實(shí)驗(yàn)操作-藥品的取用：-固體藥品：粉末狀用藥匙或紙槽，塊狀用鑷子?！耙粰M二放三慢豎”（塊狀固體取用）；“一斜二送三直立”（粉末狀固體取用）。-液體藥品：取多量時(shí)直接傾倒（瓶塞倒放、標(biāo)簽向著手心、試管傾斜、瓶口緊挨試管口）；取少量時(shí)用膠頭滴管（垂直懸空滴加）；定量取用用量筒（讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）。-物質(zhì)的加熱：-給試管中的液體加熱，液體體積不超過(guò)試管容積的\(\frac{1}{3}\)，試管夾夾在距試管口\(\frac{1}{3}\)處，先預(yù)熱，再用外焰加熱。-給試管中的固體加熱，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。-儀器的連接與洗滌：連接儀器時(shí)，玻璃管插入帶孔橡皮塞時(shí)要先把玻璃管一端用水潤(rùn)濕；檢查裝置氣密性（如手握法、注水法等）；儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴也不成股流下。2.重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：-反應(yīng)原理：-\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)-\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_{2}\uparrow\)-\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)-實(shí)驗(yàn)裝置（包括發(fā)生裝置和收集裝置），發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置根據(jù)氧氣的溶解性（不易溶于水，可用排水法收集）和密度（比空氣略大，可用向上排空氣法收集）選擇。-實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：-反應(yīng)原理：\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置為固-液不加熱型，收集裝置為向上排空氣法（因?yàn)槎趸寄苋苡谒颐芏缺瓤諝獯螅?。五、化學(xué)與生活1.空氣-空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)饧s占\(78\%\)、氧氣約占\(21\%\)、稀有氣體約占\(0.94\%\)、二氧化碳約占\(0.03\%\)、其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。-空氣污染及防治：主要污染物有二氧化硫（\(SO_{2}\)）、一氧化碳（\(CO\)）、二氧化氮（\(NO_{2}\)）、可吸入顆粒物等。防治措施包括減少化石燃料的燃燒、開(kāi)發(fā)新能源、植樹(shù)造林等。2.水-水的凈化：常用方法有沉淀（自然沉淀和加絮凝劑沉淀，如明礬凈水\(KAl(SO_{4})_{2}\cdot12H_{2}O\)，其原理是明礬溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降）、過(guò)濾（除去水中的不溶性雜質(zhì)）、吸附（利用活性炭的吸附性除去水中的色素和異味）、消毒（如用氯氣消毒）、蒸餾（凈化程度最高，得到的蒸餾水可視為純凈物）等。-硬水和軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水。硬水軟化的方法有煮沸和蒸餾等。3.金屬材料-金屬材料包括純金屬和合金。合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低，如黃銅（銅鋅合金）比純銅硬度大，保險(xiǎn)絲（武德合金）熔點(diǎn)低。-金屬的腐蝕與防護(hù)：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，防止鐵生銹的措施有涂油、刷漆、鍍一層其他金屬、制成不銹鋼等。4.化學(xué)肥料-氮肥：能促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，如尿素\([CO(NH_{2})