2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)03浙江卷全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷03高三化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．按物質(zhì)組成分類，NaAl(OH)4屬于()A．酸B．堿C．鹽D．混合物【答案】C【解析】電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全是OH-離子的化合物屬于堿，陽(yáng)離子和酸根組成的化合物屬于鹽，酸堿鹽都是純凈物，NaAl(OH)4有固定的組成，屬于純凈物，由Na+和酸根離子Al(OH)4-組成的化合物，屬于鹽類，C正確；故選C。2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．Na2O2的電子式：B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C．CH3CH2C(CH3)=CH2的名稱：2-甲基-2-丁烯D．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O2是離子化合物，電子式為，故A正確；B項(xiàng)，NH3是三角錐形分子，NH3分子的空間結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C項(xiàng)，CH3CH2C(CH3)=CH2的主鏈上四個(gè)碳，2號(hào)位置上有一個(gè)甲基，名稱：2-甲基-1-丁烯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，價(jià)層電子軌道表示式為，故D正確；故選C。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．水玻璃具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，它是一種電解質(zhì)B．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉C．工業(yè)生產(chǎn)中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時(shí)的活性最大D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去【答案】A【解析】A項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它不能燃燒，可以用做木材防火劑，水玻璃既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，味精的主要成分為谷氨酸鈉，它是一種鮮味劑，是生活中常用的增味劑，故B正確；C項(xiàng)，工業(yè)一般選擇400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時(shí)具有最大活性，故C正確；D項(xiàng)，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，將其轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸溶解除去，故D正確；故選A。4．聚合硫酸鐵[n是一種無機(jī)高分子化合物，能用作凈水劑。可以由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)制得，下列說法正確的是()A．的價(jià)電子排布為3d54s1B．FeSO4·7H2O中，與H2O分子之間通過分子間作用力結(jié)合C．形成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH減小D．在相同條件下，比[2+的水解能力更弱【答案】C【解析】A項(xiàng)，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，價(jià)電子排布式為3d6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4·7H2O中，與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綠礬與KClO3反應(yīng)時(shí)，被氧化為，從而形成[n，水解能力更強(qiáng)，故水溶液的pH減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，是弱堿的陽(yáng)離子，水解是分布進(jìn)行的，但通常規(guī)定的水解一步到位，所以的水解第一步程度最大，即的水解能力比[2+更強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制備苯甲酸苯甲酯B．驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵C．熔融純堿D．制取少量【答案】B【解析】A項(xiàng)，苯甲酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不斷帶走反應(yīng)生成的水，可促進(jìn)酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，由于Fe可能會(huì)被K3[Fe(CN)6]氧化為Fe2+，故驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用膠頭滴管取Fe電極的溶液于試管中，然后向試管中滴加鐵氰化鉀溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵坩堝不和堿性物質(zhì)反應(yīng)，可以用于熔融純堿，C正確；D項(xiàng)，用大理石和鹽酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能較好控制反應(yīng)速率，D正確；故選B。6．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列說法正確的是()A．物質(zhì)A的化學(xué)式為(NH4)2SO4B．結(jié)合H+能力：N2H4＞CH3NH2C．過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2OD．過程Ⅱ中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【解析】氨氣和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，肼和亞硝酸鈉反應(yīng)生成NaN3，氨氣和等物質(zhì)的量三氧化硫反應(yīng)生成硫酸氫銨。A項(xiàng)，氨氣和等物質(zhì)的量三氧化硫反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)生成的A為硫酸氫銨NH4HSO4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲基為推電子基團(tuán)，使得CH3NH2的-NH2中N原子周圍電子云密度比的N2H4大，易給出孤電子對(duì)與形氫離子成配位鍵，故結(jié)合氫離子能力：N2H4CH3NH2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過程Ⅰ的反應(yīng)為氨氣和次氯酸鈉反應(yīng)生成N2H4，反應(yīng)中氮化合價(jià)由-3變?yōu)?2、氯化合價(jià)由+1變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，C正確；D項(xiàng)，過程ⅡN2H4中氮化合價(jià)由-2變?yōu)镹aN3中的，為還原劑，NaNO2中氮化合價(jià)由+3變?yōu)镹aN3中的，為氧化劑，結(jié)合電子守恒，存在，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，D錯(cuò)誤；故選C。7．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列說法正確的是()A．環(huán)己烷中的碳原子為sp3雜化，苯中的碳原子為sp2雜化，因此苯的C—H鍵能大于環(huán)己烷的C—H鍵能B．C3H8分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時(shí)鍵的強(qiáng)度會(huì)發(fā)生改變C．-CF3是吸電子基團(tuán)。-CCl3是推電子基團(tuán)，因此F3CCOOH的酸性強(qiáng)于Cl3CCOOHD．O-H…O氫鍵的作用力大于F—H…F氫鍵的作用力，因此H2O的沸點(diǎn)比HF高【答案】C【解析】A項(xiàng)，環(huán)己烷和苯中的C—H鍵能比較除了考慮雜化類型外，還需要考慮離域效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C3H8分子中的碳碳單鍵是σ鍵，旋轉(zhuǎn)不影響原子軌道重疊程度，不影響鍵能，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，-CF3是吸電子基團(tuán)，-CCl3是推電子基團(tuán)，-CF3會(huì)使羧基中O-H鍵的極性增強(qiáng)，更容易斷裂電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，H2O的沸點(diǎn)比HF高，是因?yàn)橄嗤镔|(zhì)的量的H2O分子間可形成更多的氫鍵，D錯(cuò)誤；故選C。8．下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3溶液中通入少量：B．某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時(shí)：C．氟化物預(yù)防齲齒原理：D．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaHCO3溶液中通入少量生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸，反應(yīng)的離子方程為，故A正確；B項(xiàng)，某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時(shí)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氟化物預(yù)防齲齒原理是羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D項(xiàng)，向K3[Fe(CN)6]溶液滴入溶液生成藍(lán)色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正確；選B。9．化合物M、N的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．N能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)B．1個(gè)M分子中含有8個(gè)手性碳原子C．M與金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5molH2D．N使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，N中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，連接4個(gè)互不相同的基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，M分子中含有的手性碳原子用“*”標(biāo)記為共8個(gè)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，沒有指明M的物質(zhì)的量，與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不能確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N中含碳碳雙鍵和羥基，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10．嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)一種由短周期元素組成的礦物晶體YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大；X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)；基態(tài)Z、M原子中，s軌道和p軌道中的電子數(shù)相等。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該晶體溶于水后溶液呈中性B．第一電離能：Y>Z>MC．鍵角：YZ4+＞X2ZD．Q2的水溶液具有漂白性【答案】A【解析】根據(jù)條件，Z和M的基態(tài)原子中s和p軌道電子數(shù)相等。分析得出Z為O(1s22s22p4，s軌道和p軌道中的電子數(shù)均為4)，M為Mg(1s22s22p63s2，s軌道和p軌道中的電子數(shù)均為6)。X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，即X+Y=8。結(jié)合原子序數(shù)遞增及周期分布，X為H(1)，Y為N(7)，Z為O(8)，Q的原子序數(shù)大于Mg(12)，推測(cè)Q為Cl(17)。礦物晶體為NH4Mg·6H2O?；瘜W(xué)式可分解為NH4+、Mg和結(jié)晶水·6H2O，整體結(jié)構(gòu)類似銨鹽。A項(xiàng)，NH4+水解使溶液呈酸性，而非中性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一電離能是衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的難易，N(1s22s22p3)半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，Mg為金屬易失去電子，故第一電能順序?yàn)镹>O>Mg，即Y>Z>M，B正確；C項(xiàng)，NH4+中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化，正四面體結(jié)構(gòu)，無孤對(duì)電子，鍵角為109°28’，H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，為V型，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，導(dǎo)致鍵角小于109°28’，鍵角約104.5°，故鍵角YZ4+＞X2Z，C正確；D項(xiàng)，Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2的水溶液有HClO，具有漂白性，D正確；故選A。11．研究化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控有著重大價(jià)值，反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列說法正確的是()A．450℃高壓有利于反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率和自發(fā)進(jìn)行，所以工業(yè)上采取450℃高壓B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物通入NaOH可以實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的吸收C．對(duì)于反應(yīng)Ⅱ來說，當(dāng)c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ來說，CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化不能說明到達(dá)平衡【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放熱反應(yīng)，?H<0，?S<0，?G=?H-T?S<0可以自發(fā)進(jìn)行，低溫有利于自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的濃度之比等于系數(shù)之比時(shí)，濃度不一定是定值，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，當(dāng)c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6時(shí)，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1，CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)I中參加反應(yīng)的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，設(shè)反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)的H2為3xmol，生成CH3OH和H2O都是xmol，反應(yīng)后CO2體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)為定值，CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化不能說明到達(dá)平衡，D正確；故選D。12．低品位熱()是一種豐富且廣泛存在的可持續(xù)能源，一種新型的熱富集鉑極電池如圖所示。利用從熱區(qū)至冷區(qū)的梯度驅(qū)動(dòng)對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚混合溶液的氧化/還原轉(zhuǎn)換：，下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH：冷端>熱端B．工作中需定時(shí)補(bǔ)充對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚C．若該電池使用中溫差恒定，則無需充電，可持續(xù)使用D．熱端電極電勢(shì)低于冷端電極電勢(shì)【答案】B【解析】由圖可知，原電池工作時(shí)冷端，發(fā)生加氫反應(yīng)，熱端，發(fā)生去氫反應(yīng)，即冷端發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，熱端發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則冷端為正極，熱端為負(fù)極，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為--2e-→+2H+。A項(xiàng)，由分析可知，pH：冷端>熱端，故A正確；B項(xiàng)，結(jié)合兩端反應(yīng)，對(duì)醌、對(duì)苯二酚濃度不變，不需要補(bǔ)充，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含羧酸的納米顆粒在不同溫度下溶脹或收縮，從而釋放或吸收H+驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)發(fā)生，則溫差恒定時(shí)該電池能持續(xù)工作，形成連續(xù)的反應(yīng)和持續(xù)的電流，不需要充電恢復(fù)，C正確；D項(xiàng)，冷端電極為正極電勢(shì)高，熱端電極為負(fù)極電勢(shì)低，故D正確；故選B。13．CaC2晶胞如圖所示。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞體積為Vcm-3。下列敘述正確的是（）A．CaC2晶體中只含1種化學(xué)鍵B．在晶胞中，與相鄰的C22-個(gè)數(shù)為4C．CaC2中碳原子采用雜化D．CaC2晶體密度【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，碳化鈣中存在碳碳三鍵（非極性鍵）和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，晶胞中1個(gè)Ca2+周圍有6個(gè)C22-，大灰球四周有4個(gè)C22-，上下各有一個(gè)C22-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，碳化鈣中碳和碳為直線型，所以采用sp雜化，故C正確；D項(xiàng)，晶胞中含Ca2+位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，C22-位于棱上和面上，所以1個(gè)晶胞中含有2個(gè)CaC2，，故D錯(cuò)誤；故選C。14．已知C2H5Br在NaOH醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競(jìng)爭(zhēng)，二者反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaOH醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵B．C2H5Br發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時(shí)，OH-進(jìn)攻的原子不同C．溶劑不同時(shí)，C2H5Br與OH-反應(yīng)的選擇性可能不同D．醇溶液中C2H5Br發(fā)生消去反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利【答案】D【解析】A項(xiàng)，從反應(yīng)歷程圖能看到，OH-中的氧與乙醇分子中的氫存在相互作用，符合氫鍵形成特征，所以NaOH醇溶液中OH-與乙醇分子間形成了氫鍵，A正確；B項(xiàng)，取代反應(yīng)里，OH-進(jìn)攻與Br原子相連的碳原子；消去反應(yīng)時(shí)，OH-進(jìn)攻與Br原子相連碳原子的鄰位碳原子上的氫原子，進(jìn)攻原子不同，B正確；C項(xiàng)，溶劑不同，對(duì)反應(yīng)體系中分子間作用力、反應(yīng)物和過渡態(tài)穩(wěn)定性等影響不同，會(huì)改變反應(yīng)活化能等，進(jìn)而使C2H5Br與OH-反應(yīng)的選擇性改變，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，取代反應(yīng)產(chǎn)物能量比消去反應(yīng)產(chǎn)物能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明在NaOH醇溶液中C2H5Br發(fā)生取代反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利，并非消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。15．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)25℃時(shí)，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10－9，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。則在時(shí)下列有關(guān)說法正確的是()A．2Ca2++C2O42-+H2O=OH-+HC2O4-+CaC2O4K=3.3×10－2B．Ca2++HC2O4-+OH-=H2O+CaC2O4K=75此時(shí)可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全C．HC2O4-+C2O42-=2HC2O4-K=3.7D．把CaC2O4固體溶于pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中形成飽和溶液，飽和溶液中c(Ca2+)≈7.5mol·L-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)2Ca2++C2O42-+H2O=OH-+HC2O4-+CaC2O4的平衡常數(shù)為K===，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca2++HC2O4-+OH-=H2O+CaC2O4，K=，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HC2O4-+C2O42-=2HC2O4-，K=，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，在pH=4.8時(shí)，c(H+)=10-4.8mol/L，C2O42-濃度可以近似為：≈=0.105mol/L，根據(jù)Ksp=，c(Ca2+)==≈4.76×10-8，考慮到Ka1的影響，c(C2O42-)濃度更小，Ca2+濃度更大，c(Ca2+)≈7.5mol·L-1是合理的，選項(xiàng)D正確；故選D。16．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，制備電解用精制食鹽水。已知：Ksp[Mg]=5.6×10－12，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。下列說法錯(cuò)誤的是()A．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓B．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OC．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中D．若不除去Ca2+、Mg2+，電解食鹽水時(shí)在陰極區(qū)可能形成氫氧化物沉淀【答案】A【解析】粗鹽溶液中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，加入①過量的飽和BaCl2溶液，發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓反應(yīng)，除去SO42-，②再加入NaOH溶液調(diào)pH，發(fā)生MgMg↓，除去Mg，③再加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，除去Ca2+和過量的Ba2+，④過量將BaSO4、Mg、BaCO3、CaCO3除去，得到含NaCl、NaOH和Na2CO3的濾液，加入過量鹽酸，發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，將NaOH和Na2CO3除去，蒸干得到NaCl樣品，加入10mL蒸餾水，再加入2滴飽和BaCl2溶液，得到大量白色沉淀M。A項(xiàng)，由題知，由于Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，故加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓外還有BaSO4+CO32-BaCO3↓+SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入過量鹽酸，發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，將NaOH和Na2CO3除去，B正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，則，則濾液中，C正確；D項(xiàng)，電解食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，若溶液中存在Ca2+、Mg2+，會(huì)在陰極與OH-反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，D正確；故選A。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)氧化鎳礦是由鐵、硅、鎂、鋁等含水氧化物組成的紅色黏土狀礦石，又名紅土鎳礦。下面是最早的紅土鎳礦濕法處理工藝。已知：在還原焙燒過程中，鎳、鈷以金屬態(tài)形式存在，鐵大部分轉(zhuǎn)化為Fe3O4，少量以FeO或Fe形式存在；焙砂在氧氣氣氛中用NH3和CO2浸出，其中的鎳、鈷分別生成鎳氨配合物和鈷氨配合物而被浸出。(1)基態(tài)鎳的價(jià)層電子排布式為。(2)沉鈷過程中，判斷鈷離子是否沉淀完全的方法是。(3)在由堿式碳酸鎳到鎳的過程中，一定會(huì)發(fā)生的過程有。A．電解B．還原C．分解(4)已知硫化鈷Ksp=2.0×10－25(取β-硫化鈷數(shù)值)，欲使鈷沉淀完全，則cS2-應(yīng)大于。(5)溶液A可以到工序中循環(huán)使用。5%的A溶液與20%的A溶液等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.5%(填>、<或=)。(6)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，試分析[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是。(7)[Co(NH3)6]2+呈土黃色，在空氣中會(huì)被氧化成紅褐色的[Co(NH3)6]3+，寫出該過程的離子方程式。(8)NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。①NiO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于NaCl，結(jié)合下表說明理由：。晶體離子間距/pm熔點(diǎn)/℃NaCl801NiO1960②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個(gè)Ni2+間距為apm(1pm=cm)，NiO的摩爾質(zhì)量為Mg·molˉ1，則晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個(gè)Ni2+空缺，會(huì)有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=?！敬鸢浮?1)3d84s2(1分)(2)沿器壁向上層清液中滴加1-2滴(NH4)2S溶液，如果沒有沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全(1分)(3)B(1分)(4)2.0mol·L-1(2分)(5)氨浸(1分)<(1分)(6)氮元素的電負(fù)性較氧元素小，更易提供孤電子對(duì)形成配位鍵(合理答案均可)(1分)(7)4[Co(NH3)6]2++2H2O+O2=4[Co(NH3)6]2++4OH-(2分)(8)①NiO和NaCl均為離子晶體，Ni2+和O2-都是二價(jià)離子，Na+和Cl-都是一價(jià)離子；Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強(qiáng)(2分)②(2分)③0.97(2分)【解析】氧化鎳礦含鐵、硅、鎂、鋁等含水氧化物，在還原焙燒過程中，鎳、鈷以金屬態(tài)形式存在，鐵大部分轉(zhuǎn)化為Fe3O4，少量以FeO或Fe形式存在，硅、鎂和鋁轉(zhuǎn)化為不溶性氧化物等；焙砂在氧氣氣氛中用NH3和CO2浸出，其中的鎳、鈷分別生成鎳氨配合物和鈷氨配合物而被浸出。過濾分離出上述不溶性物質(zhì)即為浸出渣，浸出液加硫化銨沉鈷，過濾分離出CoS沉淀，濾液加熱，得到堿式碳酸鎳，經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化最后得到鎳塊，產(chǎn)生的氣體A為氨氣，溶液A為氨水，可用于氨浸進(jìn)行循環(huán)利用。(1)Ni是28號(hào)元素，基態(tài)鎳的價(jià)層電子排布式為3d84s2；(2)沉鈷過程中得到CoS沉淀，則判斷鈷離子是否沉淀完全的方法是：沿器壁向上層清液中滴加1-2滴(NH4)2S溶液，如果沒有沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全；(3)在由堿式碳酸鎳到鎳的過程中，鎳化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，則一定會(huì)發(fā)生的過程有還原過程，選B；(4)硫化鈷Ksp=2.0×10－25(取β-硫化鈷數(shù)值)，欲使鈷沉淀完全，則鈷離子濃度小于1.0mol·L-1，cS2-應(yīng)大于。(5)據(jù)分析，溶液A即氨水可以到氨浸工序中循環(huán)使用。氨水的密度小于1g/mL，且5%的A溶液密度ρ1大于20%的A溶液密度ρ2，則5%的A溶液與20%的A溶液等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是：氮元素的電負(fù)性較氧元素小，N更易提供孤電子對(duì)形成配位鍵，與Co2+形成配位鍵更強(qiáng)。(7)[Co(NH3)6]2+呈土黃色，在空氣中會(huì)被氧化成紅褐色的[Co(NH3)6]3+，鈷元素從+2升高到+3，氧氣中氧元素從0價(jià)降低到-2，則該過程的離子方程式4[Co(NH3)6]2++2H2O+O2=4[Co(NH3)6]2++4OH-。(8)①NiO比NaCl的離子帶電荷高，離子半徑小，則NiO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于NaCl，結(jié)合表格說明理由：NiO和NaCl晶體類型相同；Ni2+和O2-都是二價(jià)離子，Na+和Cl-都是一價(jià)離子；Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強(qiáng)；②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個(gè)Ni2+間距為apm(1pm=10-10cm)，則面對(duì)角線的長(zhǎng)度為2apm，晶胞邊長(zhǎng)為apm；在1個(gè)晶胞中，含有4個(gè)Ni2+和4個(gè)O2-，NiO的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則晶體的密度為g?cm-3；③某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6∶91，依據(jù)電荷守恒，Ni、O原子個(gè)數(shù)比為(6+91)∶=97∶100。若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=0.97。18．(12分)鎂基儲(chǔ)氫材料(MgH)因其儲(chǔ)氫量大、資源豐富、成本低而被認(rèn)為是最具應(yīng)用前景的金屬儲(chǔ)氫材料之一。(1)鎂基儲(chǔ)氫材料水解反應(yīng)可制氫：①M(fèi)gH(s)＋H2O(l)==MgO(s)＋2H2(g)ΔH1＝-239kJ·mol?1②Mg(OH)(s)==MgO(s)＋H2O(l)ΔH2＝+38kJ·mol?1則MgH(s)＋2H2O(l)==Mg(OH)(s)＋2H2(g)ΔH3=kJ·mol?1。(2)一定質(zhì)量的MgH(s)在時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氣的體積V(單位：)與時(shí)間t(單位：s)的關(guān)系式為。①用氫氣的體積變化表示前4min的反應(yīng)速率為mL/min。②MgH在Mg溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是(已知該現(xiàn)象只與Mg有關(guān))。(3)已知Mg與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Mg(s)＋H2(g)MgH(s)可制備鎂基儲(chǔ)氫材料。①若反應(yīng)達(dá)平衡后，再加入等物質(zhì)的量的Mg和MgH，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。②在恒容密閉容器中加入4.5MpaH2及足量Mg，反應(yīng)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如下圖1所示。280℃下反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)：420℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=Mpa-1(以平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)。③假設(shè)制得儲(chǔ)氫材料中氫鎂原子個(gè)數(shù)比為a(a)，該反應(yīng)在恒溫密閉容器中達(dá)到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在下圖2中畫出改變條件后氣體壓強(qiáng)p與a的變化曲線。(4)儲(chǔ)氫材料(MgH)可作為電池電極材料實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，某科研小組設(shè)計(jì)了如圖3所示的環(huán)保電池裝置，該電池的總反應(yīng)為?！敬鸢浮?1)-277(1分)(2)65(1分)Mg2+水解使溶液呈酸性，H+濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了H2生成速率；H+能溶解表面沉積的Mg(OH)保護(hù)層，促進(jìn)MgH與水接觸，提高了水解速率(2分)(3)不(1分)否(1分)(2分)(2分)(4)5MgHMg(NO3)2+2N↑+12H2O(2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-②可得MgH(s)＋2H2O(l)==Mg(OH)(s)＋2H2(g)，=；(2)①前4min生成氫氣的體積，用氫氣的體積變化表示前4min的反應(yīng)速率為=65mL/min；②MgH在Mg溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是Mg水解使溶液呈酸性，H+濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了H2生成速率；H+能溶解表面沉積的Mg(OH)保護(hù)層，促進(jìn)MgH與水接觸，提高了水解速率；(3)①M(fèi)g和MgH均為固體，增加其用量，平衡不移動(dòng)；②由圖像可知，280℃時(shí)，隨著溫度的升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率升高，因此此時(shí)未達(dá)到平衡，420℃時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，所以轉(zhuǎn)化的氫氣為，剩余的氫氣分壓為，因此=；③增大壓強(qiáng)，平衡右移，a值增大，平衡后Kp不變，即氫氣分壓不變，據(jù)此作圖：；(4)根據(jù)圖示，MgH作為負(fù)極失電子，HNO3在正極得電子生成氮?dú)猓撾姵氐目偡磻?yīng)為5MgHMg(NO3)2+2N↑+12H2O。19．(12分)高鐵酸鉀(K2)是一種高效多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組按如下步驟制備K2，部分裝置如圖所示。步驟I：取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷卻并保持體系溫度在20℃以下。攪拌下，通入Cl2至飽和，再分批次加入70gNaOH固體，充分反應(yīng)后濾去析出的晶體。步驟II：攪拌下，向?yàn)V液中分批次加入25gFe(NO3)3·9H2O，再加入NaOH固體至飽和，過濾。步驟III：保持濾液溫度20℃左右，加入100mLKOH飽和溶液，過濾，得到粗產(chǎn)品。已知：①制備原理：3ClO-+2OH-=2Cl-+5H2O。②K2難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑；在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在低溫、干燥或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱是。步驟I中析出的晶體為(填化學(xué)式)。(2)步驟I通入Cl2時(shí)控制溫度在20℃以下，目的是。(3)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．裝置甲中固體A可以是KMnO4B．裝置乙吸收HCl氣體，有利于提高K2產(chǎn)率C．分批次加入Fe(NO3)3·9H2O的主要目的是防止反應(yīng)速率過快D．在水中的溶解度：Na2＞K2(4)對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶，正確的操作排序是。_______→_______→e→_______a.將粗產(chǎn)品溶于冰水b.將粗產(chǎn)品溶于3mol·L-1KOH溶液c.冰水洗滌d.將溶液注入冷的KOH飽和溶液中，充分?jǐn)嚢鑕.過濾f.依次用乙醇、乙醚洗滌g.在空氣中晾干h.放入真空干燥器中干燥(5)測(cè)定高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度：稱取mg高鐵酸鉀產(chǎn)品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀K[Cr(OH)4]，反應(yīng)后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。該過程中發(fā)生反應(yīng)如下：a.[Cr(OH)4]-+Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O①高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度為(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)。②若測(cè)得產(chǎn)品的純度為102%，則產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(1分)NaCl(1分)(2)有利于增大Cl2的溶解度，并防止高溫下生成NaClO3或防止NaClO分解(2分)(3)ABD(2分)(4)bdefh(2分)(5)(2分)Na2(2分)【解析】裝置甲中濃鹽酸與KMnO4(或KClO3)固體反應(yīng)制備氯氣，裝置乙吸收氯氣中的HCl，裝置丙中步驟I：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉在后續(xù)制備高鐵酸鈉時(shí)作氧化劑，故步驟I析出的晶體為NaCl；步驟II：次氯酸鈉、硝酸鐵、氫氧化鈉反應(yīng)得到高鐵酸鈉，離子方程式為：3ClO-+2OH-=2Cl-+5H2O；步驟III：再加飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化，過濾得到高鐵酸鉀。(1)裝置圖中儀器X的名稱是：三頸燒瓶；步驟Ⅰ中析出的晶體的化學(xué)式為：NaCl。(2)步驟Ⅰ通入Cl2時(shí)控制溫度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高溫下Cl2和NaOH生成NaClO3(或防止NaClO分解)。(3)A項(xiàng)，室溫下