第07講常見的酸（學(xué)生版）年九年級化學(xué)寒假課（人教版）

第0第07講常見的酸知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)一、酸堿指示劑1.定義能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。2.常見的酸堿指示劑及其變色情況酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液二、酸1.定義：解離時產(chǎn)生的陽離子______________的化合物。2.構(gòu)成：酸可以看作是由和構(gòu)成。三、常見的酸1.鹽酸與硫酸的性質(zhì)對比鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)無色、液體無色、黏稠的油狀液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象無現(xiàn)象揮發(fā)性氣味密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm32.鹽酸與硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面、制造藥物等；人體_______中含有鹽酸，可____________。硫酸重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有_______性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做__________。3.常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。四、濃硫酸的特性1.吸水性（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑。（2）濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀，所以濃硫酸應(yīng)密封保存。（3）濃硫酸的吸水性，為物理性質(zhì)。2.腐蝕性（脫水性）（1）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（2）濃硫酸的腐蝕性為化學(xué)性質(zhì)。五、濃硫酸的稀釋把__________沿_______慢慢注入_____里，并用_______不斷_______。1.用玻璃棒攪拌的目的：使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。2.不可把水注入濃硫酸里的原因：水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。3.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，立即用_________沖洗，然后再涂上3%~5%的__________溶液。對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：酸堿指示劑【變12】把自制的紫薯汁(呈紫色)分別滴加到盛有下列溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象如表：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色綠色下列說法中不正確的是A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈堿性C．紫薯汁可以用作酸堿指示劑D．氨水能使紫色石蕊試液變紅色【變2】向石蕊溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，再進(jìn)行加熱，溶液顏色變化順序正確的是A．紫色紅色紫色 B．紫色紅色無色C．紅色紫色紅色 D．紫色無色紫色【例3】初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)，其中主要發(fā)生物理變化的是A． B． C． D．題型二：酸的定義【變42】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一、下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸的順序排列的一組是A．Zn、CO2、HCl B．H2、H2O、KClO3C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4題型三：常見的酸【變51】下列關(guān)于鹽酸、硫酸的敘述正確的是A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白煙 B．濃鹽酸敞口放置后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．濃硫酸具有脫水性，故能做干燥劑 D．濃硫酸溶于水時會吸熱【例6】某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點(diǎn)燃該氣體后，依次通過下圖所示裝置，測得兩裝置的質(zhì)量均增加，則下列對氣體組成的推斷不正確的是A．可能三種氣體都存在B．可能是甲烷和氫氣的混合氣體C．可能只有甲烷D．可能只有氫氣或只有一氧化碳【例7】小虎在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g9.8%的稀硫酸。他查閱資料知道：常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，濃硫酸中基本是硫酸分子；其密度為1.84g/cm3，熔點(diǎn)：10℃；沸點(diǎn)：338℃。濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，能以任意比與水混溶。（1）實(shí)驗(yàn)需要5.4mL濃硫酸和90mL水。量取兩種液體用到的儀器有________（填序號）。（可供選擇的主要儀器：①試管②燒杯③蒸發(fā)皿④托盤天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒⑦藥匙⑧膠頭滴管⑨漏斗⑩酒精燈?鐵架臺?玻璃棒）（2）稀釋濃硫酸的操作是__________。（3）9.8%的稀硫酸中存在的微觀粒子主要有__________。（填符號）【例10】已知酸性物質(zhì)可使紫色的石蕊試液變成紅色，某同學(xué)為了探究微粒的一些性質(zhì)，設(shè)計了如下的系列實(shí)驗(yàn)：（1）向一小燒杯中加入蒸餾水，然后滴加紫色石蕊試液（如圖Ⅰ），觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯里的水變成了________色，該實(shí)驗(yàn)說明水呈____________的性質(zhì)（選填：酸性，中性，堿性）。（2）向（Ⅰ）中的燒杯中再加入稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)是紫色石蕊試液變成________色。（3）分別取A、B兩個燒杯，A杯中加入蒸餾水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有濃鹽酸，用一大燒杯把A、B兩燒杯的溶液罩在一起（如圖Ⅱ），過一段時間后觀察到的現(xiàn)象是A燒杯中的紫色石蕊試液變________________色。該實(shí)驗(yàn)說明構(gòu)成物質(zhì)的微?？偸窃赺_________________。（4）上述實(shí)驗(yàn)還說明濃鹽酸的兩個重要的性質(zhì)分別是：①物理性質(zhì)：濃鹽酸具有______________性②化學(xué)性質(zhì)：濃鹽酸具有_____________性。（選填，酸性或堿性）提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】李明同學(xué)在做家庭小實(shí)驗(yàn)時觀察到，將紫甘藍(lán)汁液加入到不同物質(zhì)中會呈現(xiàn)不同顏色，并記錄如下：物質(zhì)白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水氫氧化鈉溶液加入紫甘藍(lán)汁液后顯示的顏色紅色藍(lán)紫色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍(lán)汁液最有可能顯示的顏色是A．藍(lán)紫色 B．紅色 C．綠色 D．藍(lán)色【練2】小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系．圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示A處顏色的是（）A．紫色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．無色【練3】下列實(shí)驗(yàn)研究的物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的是A．電解水實(shí)驗(yàn) B．鮮花變色實(shí)驗(yàn)C．石墨導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) D．燃燒條件的實(shí)驗(yàn)【練4】酸具有通性的原因是（）A．酸的溶液能夠?qū)щ夿．酸在水溶液里電離生成的陽離子全部是氫離子C．酸在水溶液里電離生成的陰離子全部是酸根離子D．酸能與指示劑發(fā)生反應(yīng)【練5】下列資源的利用過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是A．濃硫酸吸水 B．干冰制冷 C．海水曬鹽 D．生石灰吸水【練6】下列選項中的物質(zhì)所屬類別正確的是A．酸：硝酸、硫酸、碳酸B．氧化物：水、過氧化氫、液氧C．合金：硬鋁、、不銹鋼D．混合物：空氣、赤鐵礦、水銀【練7】下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是A．濃鹽酸有刺激性氣味B．濃鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧【練8】下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的敘述中不正確的是A．濃硫酸具有脫水性，所以常用作干燥劑B．濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有脫水性C．用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑D．濃硫酸有腐蝕性，稀釋時還放熱【練9】結(jié)合鹽酸、硫酸的相關(guān)知識，回答下列問題。（1）人體胃液中的酸是_____；（2）兩種酸中可以做某些氣體干燥劑的是_____；（3）從微觀角度看，它們的稀溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是_____；【練10】下圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：____________、_______。(2)b容器所盛的試劑是________(填“水”或“濃硫酸”)。(3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生___________。