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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)鞍山師范學(xué)院
《醫(yī)用無(wú)機(jī)化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L3、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是?()A.c?:c?=1:3B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L4、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)5、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定6、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?7、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)8、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下,再充入一定量的NO?,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向9、已知在298K時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí),H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol10、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是?()A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)11、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.712、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋13、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定14、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷15、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%16、對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)17、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小18、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④19、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度20、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度21、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí),N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小22、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%23、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定24、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器,一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí),甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí),兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí),兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等25、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()A.CuCl?(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO?(Cu(OH)?)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的鑒別方法(除常見(jiàn)化學(xué)試劑外)。如利用物理性質(zhì)如顏色、氣味、密度等,或利用儀器分析方法如紅外光譜、質(zhì)譜等,對(duì)一組相似物質(zhì)進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn)。2、(本題5分)組織實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的測(cè)定。選取幾種純凈的有機(jī)化合物或無(wú)機(jī)化合物,使用熔點(diǎn)測(cè)定儀和沸點(diǎn)測(cè)定儀分別測(cè)定其熔點(diǎn)和沸點(diǎn),觀察物質(zhì)的狀態(tài)變化,分析影響熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的因素,如分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)等。3、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究酸堿指示劑的變色范圍。選擇幾種常見(jiàn)的酸堿指示劑,配制一系列不同pH值的溶液,觀察指示劑在這些溶液中的顏色變化,確定其變色范圍,解釋指示劑變色的化學(xué)原理,并討論如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選擇合適的酸堿指示劑。4、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同材料的過(guò)濾芯對(duì)飲用水凈化效果的比較。安裝不同材料的過(guò)濾芯于凈水器中,處理相同的原水,檢測(cè)凈化后水中的雜質(zhì)含量、微生物指標(biāo)等,評(píng)估過(guò)濾芯的凈化性能。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述電化學(xué)中的燃料電池工作原理、類(lèi)型及發(fā)展前景。2、(本題5分)以某一具體的無(wú)機(jī)酸(如硫酸、鹽酸)為例,論述其工業(yè)生產(chǎn)流程及用途。3、(本題5分)在25℃時(shí),將0.08mol的氫氧化鈉固體溶于水配成300mL溶液,計(jì)算該溶液的pH值。4、(本題5分)已知298K時(shí),0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為7.5×10?3mol/L,計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。5
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