湖北省十堰市2025屆高三下學(xué)期五月份適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（含解析）

十堰市2025屆高三年級五月份適應(yīng)性考試本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Sc45Zr91一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。B.“半兩”錢幣2.下列說法錯(cuò)誤的是B.聚丙炔的結(jié)構(gòu)簡式：C.CO-的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形DCHCHCcOH的名稱2.氯丁酸3.生活中處處有化學(xué)。下列生活情境所涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)涉及的化學(xué)知識(shí)A用高壓鍋煮粥高壓鍋內(nèi)的水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，水的沸點(diǎn)升高BCD生石灰可以吸收O?,起到防腐的作用化學(xué)試題第1頁(共8頁)4.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽堍?一①A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集SO?B.圖②可用于除去丙烷中少量的丙烯C.圖③可用于分離苯和CCl?D.圖④可用于分離C?H??(1)和C??H?(1)的混合物5.實(shí)驗(yàn)室用草酸(H?C?O?)滴定酸性KMnO?溶液的化學(xué)方程式為2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?—2MnSO?+K?SO?+10CO?個(gè)+8H?O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molD?1O中含有中子的數(shù)目為1.2NAB.上述實(shí)驗(yàn)中每生成44gCO?,理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.0NAC.0.1mol/LH?SO?溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAD.90gH?C?O?中含有σ鍵的數(shù)目為5.0NA6.氮及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②中消耗等物質(zhì)的量的NO?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)→HNO?NaNaB.實(shí)驗(yàn)室可選用反應(yīng)②吸收含NO和NO?的尾氣C.堿性條件下的氧化性：NO?>NO7.“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理關(guān)系正確的是A.含1molHCl的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)放熱57.1kJ,則含1molH?SO?的稀溶液和足量氨水反應(yīng)放熱114.2kJB.酸式滴定管滴定前需要潤洗，則堿式滴定管滴定前也需要潤洗C.CaCO?的溶解度小于Ca(OH)?,則MgCO?的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D.將SO?通入Ba(NO?)2溶液中有白色沉淀生成，則將SO?通入CaCl?溶液中有白色沉淀生成 A.鋯的氧化物是分子晶體B.兩種鋯的氧化物的化學(xué)式相同C.晶胞1和晶胞2中O的配位數(shù)相同D.基態(tài)鋯原子的價(jià)層電子排布式為4d25s2化學(xué)試題第2頁(共8頁)化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將石墨和FeCl?溶液與銅和CuSO?溶液組成雙液原電池，連通后銅片質(zhì)量增加氧化性：Fe3+>Cu2+B向H?O?溶液中加入幾滴FeCl2溶液，一段時(shí)間后，溶液中產(chǎn)生氣泡速率明顯加快CI是H?O?分解的催化劑C向盛有NaCl固體的試管中加入濃硫酸，試管口有白霧生成酸性：H?SO?>HClD向AgCl、AgBr沉淀中分別加入等體積、等濃溶度積：K(AgCD)>K(AgBr)10.有機(jī)物M是一種藥物的活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.1molM可與4molNaOH反應(yīng)B.每個(gè)M分子中含有4個(gè)手性碳原子C.1molM最多可與1.5molBr?反應(yīng)D.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)11.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成(結(jié)構(gòu)如圖所示),X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡單離子半徑是同周期中元素簡單離子半徑最小的元素。下列說法正確的是A.同周期中第一電離能大于Y的元素有2種B.W?X?Y?可以促進(jìn)水的電離C.Y、Z形成的化合物與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生反應(yīng)D.X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物穩(wěn)定12.工業(yè)上利用電解的方法在電極上產(chǎn)生活性氧原子自由基(·O),活性氧具有非常強(qiáng)的氧化性，可以將有機(jī)在I區(qū)生成，其電解原理如圖所示，M極、N極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是A.M極與電源的正極相連B.Ⅱ區(qū)溶液pH升高C.產(chǎn)生活性氧的電極反應(yīng)式為H?O—2e=2H++·OD.電路中轉(zhuǎn)移2mole時(shí)，理論上生成0.513.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)鈷的配合物在常溫下可以催化乙醇的氧化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛的沸點(diǎn)B.乙酸的還原性大于乙醇C.利用此原理可以將2-甲基-2-丙醇氧化D.1→2的過程中O原子的雜化方式發(fā)生了改變14.K?PtCl?可用于鍍鉑以及作鉑催化劑、不滅墨水和鉑鏡等。某科研小組從陽極泥(成分為Cu?Se、Ag?Se、Au、Pt)中提取K?PtCl?的工藝流程如圖所示。已知：三異丁基硫膦的結(jié)構(gòu)簡式為,“焙燒”時(shí)Cu?Se轉(zhuǎn)化為Cu?O。下列說法錯(cuò)誤的是A.“焙燒”時(shí)，Cu?Se轉(zhuǎn)化為Cu?O的化學(xué)方程式為B.“酸浸”步驟中，若用稀硝酸代替O?和稀硫酸，則“酸浸”過程中會(huì)有污染性氣體產(chǎn)生C.三異丁基硫膦中P原子為sp2雜化15.已知：Al(OH)?+H?O=[Al(OH?的電離常數(shù)為Ka、Ka2。向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的NaHCO?溶液，滴加過程中溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)溶液中B.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，Ka?>K。C.反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=2c(CO?-)+c(HCO?)D.反應(yīng)后溶液中水的電離程度大于NaHCO?溶液中水的電離程度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)三氯氧鈮(NbOCl?)是一種無機(jī)化合物，是白色抗磁性固體，微溶于四氯化碳、可溶于乙醇，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室利用Nb?O?、CCl?制備NbOCl?的裝置如圖所示(部分夾持裝置略):物質(zhì)白色粉末白色固體熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)200(升華)(1)Nb與釩同族，基態(tài)V原子價(jià)層電子中自旋方向相反的兩種電子個(gè)數(shù)比為 (2)球形冷凝管的作用為;干燥管的作用為 燒瓶中的化學(xué)方程式為(4)三氯氧鈮純度的測定：準(zhǔn)確稱量4.40g三氯氧鈮樣品，加入稀硝酸溶解，配成250.00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入少量Na?CrO?作為指示劑(已知Ag?CrO?液40.00mL。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為②三氯氧鈮的純度為(保留兩位有效數(shù)字);若滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成測定的三氯氧鈮純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。17.(14分)鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在特種鋼鐵、有色合金、高性能陶瓷等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種從某礦石(含Sc?Fe?O?6、Co和Mn的氧化物、二氧化硅等)中提取氧化鈧的流程如圖所示：已知：常溫下Kp[Fe(OH)?]=1×10-3、Ksp[Sc(OH)?]=1×10-31、K[Mn(OH)?]=1.2×10?11、K.[Co(OH)?]=2×10-16,當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10??mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子已完全除去?；卮鹣铝袉栴}：+2價(jià)Sc的個(gè)數(shù)比為(2)“萃取”步驟中常用的萃取劑有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：根據(jù)P204和P227的結(jié)構(gòu)，可以得出兩種萃取劑的酸性大?。篜204P227(填“<”或“>”),原因是(3)加入HCHO的主要目的是將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,該過程中還生成一種無色無毒的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為(4)“萃取”后的水相中c(Sc3+)=0.1mol/L,用氨氣“調(diào)pH”的目的是除掉Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+沉淀完全的試劑為(填試劑名稱);該步驟中常溫下調(diào)節(jié)pH(5)Sc,O?晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1(C)所示，晶胞可看成由A、B單元按C方式交,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的邊長為anm,則該晶體的密度為g/cm3(用含NA、a的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。ABCAB化學(xué)試題第6頁(共8頁)化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)18.(14分)有機(jī)物H是一種新型藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示：;E是平面三角形結(jié)構(gòu)，D+E→F過程中失去H?O?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團(tuán)的名稱為;C→D的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 (2)E的結(jié)構(gòu)簡式為;F→G的反應(yīng)類型為 (3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o (4)合成路線中B→C、G→H的目的是(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為 ①分子中只有苯環(huán)1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并且苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)③水解前不能與FeCl?顯色，水解后的產(chǎn)物之一可以與FeCl?溶液作用顯紫色(6)以乙烯胺(CH?=CHNH?)和碳酸二乙酯)為原料合成,其他無機(jī)試劑任選，寫出合成路線：19.(14分)CO和水通過催化轉(zhuǎn)化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反應(yīng)如下：一②CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H回答下列問題：I.已知：H?的燃燒熱為286kJ/mol、CO的燃燒熱為283kJ/mol,H?O(g)—(1)則a=,反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是(填選項(xiàng)字(2)工業(yè)上，一定能提高HCOOH產(chǎn)率的措施有。A.增大壓強(qiáng)B.選用高效催化劑C.降低溫度D.恒壓下充入N?Ⅱ.在溫度恒為1100K、體積恒為2L的密閉容器中充入1molCO、1molH?O,經(jīng)過10min,容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)HCOOH與CO的分壓比為2:1,平衡時(shí)CO,與CO的分壓比為1:1。(3)下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。反應(yīng)熱反應(yīng)熱B(4)1100K時(shí)，10min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為;0～10min內(nèi)用水蒸氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。(5)1100K條件下，平衡時(shí)壓強(qiáng)為poPa,反應(yīng)①用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)K Pa?1(用含po的代數(shù)式表示，用容器中各氣體成分的分壓表示)。k?c(CO)·c(H?O),v逆=k4c(CO?)·c(H?),k?、k2、k?、k4為速率常數(shù)。則反應(yīng)③CO?(g)+H?(g)一HCOOH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用含k?、k?、k?、k4的代數(shù)式表示)。參考答案及解析化學(xué)十堰市2025屆高三年級五月份適應(yīng)性考試化學(xué)參考答案及解析錯(cuò)誤；聚丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為士,B項(xiàng)正確；CO中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)錯(cuò)誤；聚丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為士,B項(xiàng)正確；CO中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)的名稱為2-氯丁酸，D項(xiàng)7.B【解析】NH?·H?O是弱電解質(zhì)，與含項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)符合題意。子的中子數(shù)為10,則1個(gè)D?18O分子中有12個(gè)中子，0.1molD?1?O中含有中子的數(shù)目為1.2NA,A項(xiàng)正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中C原子由+3價(jià)升高到+4價(jià)，每生成1molCO?理論上轉(zhuǎn)移電子中含有σ鍵的數(shù)目為7.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3NO?+H?O—2HNO?+NO,消耗3molNO?時(shí)轉(zhuǎn)移2mole,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NO?+NO+2NaOH—均攤法可知，晶胞1的化學(xué)式為ZrO、晶胞2的化學(xué)式為ZrO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞1中O的配位數(shù)是6,晶胞2中O的配位數(shù)是3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2,故基態(tài)鋯原子的價(jià)層電子排布式為4d25s2,D項(xiàng)正確。9.D【解析】將石墨和FeCl?溶液與銅和CuSO?溶液極(CuSO?溶液為負(fù)極電解液),銅片質(zhì)量減少Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+作催化劑催化H?O?分解，管口有白霧生成證明有HCl生成，該過程是利用難揮發(fā)的濃硫酸制取易揮發(fā)的HCl,與酸性無關(guān)，C項(xiàng) ,使AgCl的溶解平衡不斷向化學(xué)參考答案及解析NaOH反應(yīng)，1molM最多可與3molNaOH反應(yīng)，羥基的鄰位可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，1molM最多羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基碳相鄰的碳上連11.C【解析】X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2元素；Z的簡單離子半徑是同周期元素中簡單離子同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，N原子第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第二周期元素中第一電離能大于O的有N、F、Ne三電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al?O?是兩性氧化物，與鹽酸、的方程式為項(xiàng)錯(cuò)誤；1→2的過程中O原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】陽極泥焙燒時(shí)，硒化亞銅與氧氣高溫條H?O,該反應(yīng)可逆程度非常小，平衡常數(shù)可表示為,所c(HCO?)=K,A項(xiàng)正確；反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH?)]+HCO?=CO+AH?O,反應(yīng)能順利進(jìn)行說明K2>K,B項(xiàng)正確；根參考答案及解析化學(xué)據(jù)方程式可知，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na?CO?,溶+c(HCO?),C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na?CO?,水的電離程度大于NaHCO?溶液中水的16.(13分)(1)4:1或1:4(1分)正四面體形(1分)(2)冷凝回流CCl?,提高CCl?的利用率(1分)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)人三頸燒瓶，造成三氯氧鈮水解(1分)(3)升華(1分)3CO?↑(2分)紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失(2分，答案合理即可)②98%(2分)偏低(2分),自旋方向相反的兩種電子個(gè)數(shù)比為4:1或1:4;CCl?分子中碳原子的價(jià)層電子全(2)由于CCl?易揮發(fā)，故球形冷凝管的作用為冷凝解，所以干燥管的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入(3)因?yàn)镹bOCl?微溶于CCl,不能采用過濾的方法蒸出CCl?,剩余固體再采用升華法得到NbOCl?;根據(jù)信息可知反應(yīng)產(chǎn)生NbOCl?、CO?,由此可以寫②三氯氧鈮溶于硝酸生成Cl,根據(jù)原子守恒可以NbOCl?~3Cl-～3AgNO?T0.15的三氯氧鈮配成了250mL溶液，取25.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以三氯氧鈮的純度≈98%;滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成讀取的17.(14分)(1)2:1(1分)(2)>(2分)P204結(jié)構(gòu)中的RO—是吸電子基團(tuán)，(3)HCHO+H?O+4Co3+—4(2分)(4)硫氰化鉀(1分，答案合理即可)3≤pH<4(2分)(5)Sc?O?(2分)(2分)【解析】(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,假設(shè)+3價(jià)Sc個(gè)數(shù)為x、+2價(jià)Sc個(gè)數(shù)為y,則x+y=3、(2)P204結(jié)構(gòu)中的RO—是吸電子基團(tuán)，會(huì)使O—H(3)信息給出的是HCHO的作用是將Co3+還原為Co2+,且該過程中生成一種無色無毒氣體，該氣體為CO?,根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒可以寫出反應(yīng)的離子方程式HCHO+H?O+4Co3+—據(jù)K計(jì)算Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的c(OH)=1×10-1?mol/L,pH=4,所以調(diào)節(jié)pH的范圍是3≤pH<4?；瘜W(xué)參考答案及解析(5)A中有4個(gè)O2-、1.5個(gè)Sc2+,B中有4個(gè)O2-、418.(14分)即可)(2)HCHO(1分)取代反應(yīng)(1分)(4)保護(hù)羥基或保護(hù)羥基和氨基(1分)分子式可知D的結(jié)