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文檔簡介
湖北省谷城縣石花鎮(zhèn)第三初級(jí)中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷考試時(shí)間:90分鐘?總分:100分?年級(jí)/班級(jí):九年級(jí)一、選擇題〔共10題,每題2分〕1.以下物質(zhì)屬于氧化物的是:
A.H2O
B.CO2
C.HCl
D.KCl2.以下反響不屬于置換反響的是:
A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
B.CuO+H2→Cu+H2O
C.2KClO3→2KCl+3O2↑
D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.以下氣體中,能被氧化鐵復(fù)原的是:
A.H2
B.CO2
C.Cl2
D.HCl4.以下溶液中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的是:
A.稀硫酸
B.稀鹽酸
C.氨水
D.氫氧化鈉5.以下物質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的是:
A.鈉
B.鎂
C.鋁
D.鐵6.以下物質(zhì)中,硬度最大的是:
A.氯化鈉
B.硫酸銅晶體
C.碳酸鈣
D.氯化鉀7.以下溶液中,具有復(fù)原性的是:
A.FeCl2溶液
B.FeCl3溶液
C.CuCl2溶液
D.FeCl溶液8.以下化合物中,屬于離子化合物的是:
A.HCl
B.CO2
C.NaCl
D.CH49.以下物質(zhì)中,能與硫酸反響生成硫酸鹽的是:
A.Fe
B.Cu
C.Zn
D.Al10.以下物質(zhì)中,能與氫氧化鈉溶液反響生成沉淀的是:
A.CuSO4溶液
B.H2SO4溶液
C.KNO3溶液
D.NaCl溶液二、填空題〔共10題,每題2分〕1.化學(xué)反響的四個(gè)根本類型分別是:置換反響、_________、_________、_________。2.以下物質(zhì)屬于酸性氧化物的是:_________。3.以下物質(zhì)屬于堿性氧化物的是:_________。4.以下物質(zhì)屬于酸性氫氧化物的是:_________。5.以下物質(zhì)屬于堿性氫氧化物的是:_________。6.以下物質(zhì)屬于兩性氫氧化物的是:_________。7.以下物質(zhì)屬于強(qiáng)酸的是:_________。8.以下物質(zhì)屬于強(qiáng)堿的是:_________。9.以下物質(zhì)屬于弱酸的是:_________。10.以下物質(zhì)屬于弱堿的是:_________。三、計(jì)算題〔共10分〕1.知曉NaCl溶液的密度為1.05g/cm3,摩爾質(zhì)量為58.5g/mol。計(jì)算100gNaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.知曉NaOH溶液的濃度為10mol/L,體積為200mL。計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量。3.知曉硫酸銅溶液的濃度為0.1mol/L,體積為50mL。計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量。4.知曉氯化鐵溶液的濃度為0.5mol/L,體積為100mL。計(jì)算溶液中氯化鐵的質(zhì)量。5.知曉鐵的密度為7.87g/cm3,摩爾質(zhì)量為56g/mol。計(jì)算50g鐵的物質(zhì)的量。四、簡答題〔共20分〕1.簡述置換反響的規(guī)律。2.簡述酸堿中和反響的原理。3.簡述鹽的水解原理。4.簡述溶液的配制方法。5.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。五、實(shí)驗(yàn)題〔共20分〕1.以下實(shí)驗(yàn)操作中,正確的選項(xiàng)是:
A.取用固體藥品時(shí),將試管傾斜,用鑷子將藥品送入試管底部,然后慢慢豎起試管。
B.測量液體體積時(shí),視線與液體凹液面最低處相平。
C.蒸發(fā)液體時(shí),用玻璃棒攪拌,防止局部過熱。
D.過濾液體時(shí),漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。2.以下實(shí)驗(yàn)裝置中,正確的選項(xiàng)是:
A.用來制備氫氣的裝置
B.用來制備氧氣的裝置
C.用來制備二氧化碳的裝置
D.用來制備硫酸銅溶液的裝置六、應(yīng)用題〔共20分〕1.以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法中,正確的選項(xiàng)是:
A.化學(xué)反響速率與反響物濃度無關(guān)
B.化學(xué)反響速率與溫度無關(guān)
C.化學(xué)反響速率與反響物外表積無關(guān)
D.化學(xué)反響速率與催化劑有關(guān)2.以下關(guān)于化學(xué)平衡的說法中,正確的選項(xiàng)是:
A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡
C.化學(xué)平衡是一種可逆反響
D.化學(xué)平衡是一種不可逆反響本次試卷答案如下:一、選擇題1.A解析:氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。H2O是水,由氫和氧兩種元素組成,屬于氧化物。2.C解析:置換反響是指一種單質(zhì)和一種化合物反響,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。2KClO3→2KCl+3O2↑是分解反響,不屬于置換反響。3.A解析:氧化鐵〔Fe2O3〕能被氫氣復(fù)原生成鐵和水的反響是置換反響,所以氫氣能被氧化鐵復(fù)原。4.D解析:強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的化合物,氫氧化鈉〔NaOH〕在水中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液。5.D解析:金屬的熔點(diǎn)通常隨原子序數(shù)的增加而增加,鐵的原子序數(shù)比鈉、鎂、鋁都大,所以鐵的熔點(diǎn)最高。6.B解析:硫酸銅晶體〔CuSO4·5H2O〕的硬度最大,因?yàn)樗哂芯w結(jié)構(gòu),硬度通常與物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。7.A解析:復(fù)原性是指物質(zhì)失去電子的能力,F(xiàn)eCl2溶液中的Fe2+離子可以失去電子被氧化,所以具有復(fù)原性。8.C解析:離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物,NaCl由Na+和Cl-組成,屬于離子化合物。9.D解析:鋁〔Al〕能與硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣,所以鋁能與硫酸反響生成硫酸鹽。10.A解析:硫酸銅〔CuSO4〕溶液中的Cu2+離子可以與氫氧化鈉〔NaOH〕溶液反響生成氫氧化銅沉淀,所以硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液反響生成沉淀。二、填空題1.化合反響、分解反響、復(fù)分解反響、置換反響2.CO23.Fe2O34.MnO25.Al2O36.Fe(OH)37.HCl8.NaOH9.H2SO410.Ca(OH)2三、計(jì)算題1.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=100g/58.5g/mol≈1.71mol2.NaOH的質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量=10mol/L×0.2L×40g/mol=8g3.硫酸銅的質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量=0.1mol/L×0.05L×160g/mol=0.8g4.氯化鐵的質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量=0.5mol/L×0.1L×162.5g/mol=8.125g5.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=50g/56g/mol≈0.893mol四、簡答題1.置換反響的規(guī)律:在置換反響中,活潑金屬能置換出溶液中的不活潑金屬離子,形成新的金屬和鹽。2.酸堿中和反響的原理:酸和堿反響生成鹽和水,酸中的氫離子〔H+〕與堿中的氫氧根離子〔OH-〕結(jié)合生成水。3.鹽的水解原理:鹽在水中溶解時(shí),離子與水分子發(fā)生作用,使離子局部或
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