2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（江蘇卷02）（全解全析）

2025年高考第二次模擬考試02高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標(biāo)，下列有關(guān)低碳生活的說法不正確的是A．使用氫氣等清潔能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)能源B．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳的排放C．低碳生活不意味著禁止使用所有燃料D．在一定條件下，選擇合適的催化劑將還原為甲酸【答案】B【解析】使用氫氣等清潔能源，能夠減少CO2的排放，符合低碳生活，故A正確；推廣使用煤液化技術(shù)，可減少顆粒污染物的排放，不能減少二氧化碳的排放，故B錯誤；低碳生活提倡減少碳排放，不意味禁止使用所有燃料，故C正確；將還原為甲酸能減少CO2的排放，故D正確。2．已知反應(yīng)；(R表示烷烴基)，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是A．的空間構(gòu)型為直線形 B．基態(tài)O原子的價電子排布圖為C．的電子式為 D．中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1【答案】A【解析】中的R表示烷基，烷基的空間構(gòu)型不是直線形，A不正確；基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22P4，價電子排布圖為，B正確；與N2互為等電子體，電子式為，C正確；中σ鍵2+2=4個，π鍵為2×2=4個，個數(shù)比為1:1，D正確。3．實驗室制取乙烯并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置不正確的是A．制備乙烯B．除去雜質(zhì)C．驗證加成反應(yīng)D．收集乙烯【答案】D【解析】用乙醇與濃硫酸混合液加熱170℃，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，要使用溫度計測量溶液的溫度，因此溫度計的水銀球要在溶液的液面以下，A正確；用NaOH溶液除去制取乙烯的雜質(zhì)SO2、CO2時，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，B正確；乙烯若與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷會溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C正確；乙烯與空氣密度非常接近，氣體容易與空氣混合，導(dǎo)致不能收集到純凈氣體，因此不能使用排空氣方法收集，應(yīng)該使用排水方法收集，D錯誤。4．亞硒酸氫鈉是一種重金屬沉淀劑。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．半徑：C．電離能： D．位于元素周期表中區(qū)【答案】A【解析】O、Se均屬于ⅥA族，原子序數(shù)：Se＞O，同主族電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，則電負(fù)性：χ(O)＞χ(Se)，A正確；Na+、O2-的核外電子數(shù)均為10，其核電荷數(shù)：Na＞O，核電荷數(shù)越大，其半徑越小，則離子半徑：r(Na+)<r(O2-)，B錯誤；金屬易失電子，第一電離能較小，非金屬的第一電離能一般而言大于金屬，則電離能：，C錯誤；是第四周期第ⅥA族元素，位于元素周期表中P區(qū)，D錯誤。閱讀下列材料，完成5~7題：、、都是活潑金屬，其單質(zhì)能在一定條件的水溶液中產(chǎn)生氫氣。鎂基合金材料具有良好的儲氫一釋氫性能。以、混合粉末為原料，利用氫化燃燒合成法可制得高效鎂基儲氫材料。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．鎂在碳酸氫鈉溶液中生成氫氣：B．鋁在氫氧化鈉溶液中生成氫氣：C．氫化鎂投入醋酸溶液中生成氫氣：D．以惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣：【答案】D【解析】鎂在碳酸氫鈉溶液中生成氫氣的離子方程式為：，A錯誤；鋁在氫氧化鈉溶液中生成氫氣的離子方程式為：，B錯誤；氫化鎂投入醋酸溶液中生成氫氣，醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式：，C錯誤；以惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣的離子方程式為：，D正確。6．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．有空軌道，氣態(tài)可通過配位鍵形成雙聚分子B．的第一電離能比的大，與鹽酸反應(yīng)比更劇烈C．中氫元素顯-1價，在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定D．合金熔點低，可用作儲氫材料【答案】D【解析】有空軌道，氣態(tài)可通過配位鍵形成雙聚分子，如圖所示：，A正確；的3s能級電子全滿，第一電離能比的大，但與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度主要取決于金屬活動性，的金屬性比的強(qiáng)，故與鹽酸反應(yīng)比更劇烈，二者不具有對應(yīng)關(guān)系，B錯誤；中氫元素顯-1價，在干燥空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定，容易被氧化，C錯誤；合金熔點低，與作儲氫材料無關(guān)，D錯誤。7．的釋氫原理為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．的量越多，生成的速率越快B．該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是C．溶液的越大，越有利于釋氫反應(yīng)正向進(jìn)行D．每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】B【解析】水為純液體，濃度視為常數(shù)，增加水的量不會改變其濃度，不會影響其反應(yīng)速率，A錯誤；該反應(yīng)生成氫氣，熵變大于零。若焓變大于零且數(shù)值較大，則在室溫下吉布斯自由能變化可能大于零，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；溶液的越小，會溶解氫氧化鎂固體，有利于釋氫反應(yīng)正向進(jìn)行，C錯誤；每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D錯誤。8．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是A．充電時，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B．A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜C．放電時，b電極的電極反應(yīng)式：D．若放電前兩極室質(zhì)量相等，放電過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則兩極室質(zhì)量差為23g【答案】C【解析】該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作，由電流方向可知，放電時，b極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成：，此時鈉離子通過陽離子膜B向左側(cè)運動；a極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成：+2e-=，和通過陽離子膜A遷移過來的鈉離子結(jié)合生成；充電時a與外接電源正極相連為陽極、b與外接電源負(fù)極相連為陰極。充電時，a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；由分析，A、B均為陽離子交換膜，B錯誤；放電時，b電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；

若放電前兩極室質(zhì)量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知鈉離子遷移情況為e-~Na+，則放電過程中轉(zhuǎn)移1mol電子時，有1mol鈉離子由b極區(qū)遷移至a極區(qū)，b極區(qū)減少1mol鈉離子、a極增加1mol鈉離子，則兩極質(zhì)量差為23g/mol×1mol×2=46g，D錯誤。9．有機(jī)物的合成路線如下，下列說法不正確的是A．的酸性比乙酸強(qiáng) B．、都有相同的產(chǎn)物生成C．最多可以消耗 D．具有對映異構(gòu)體【答案】C【解析】羰基為吸電子基團(tuán)，使得中羧基上的H更易電離，故酸性比乙酸強(qiáng)，A正確；、都是取代反應(yīng)，都生成了氯化氫，所以都有相同的產(chǎn)物生成，B正確；Z中含有酚酯基，水解會消耗，C錯誤；中含手性碳原子，具有對映異構(gòu)體，D正確。10．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】A【解析】氯化鎂溶液可以與石灰乳反應(yīng)得到氫氧化鎂沉淀，煅燒氫氧化鎂可以分解生成氧化鎂，故A符合題意；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根和氯離子，故B不符合題意；鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，且氯化鐵溶液蒸發(fā)過程中徹底水解得不到氯化鐵固體，故C不符合題意；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成新制氫氧化銅，但是蔗糖中不含醛基是非還原糖，無法用新制氫氧化銅檢驗，故D不符合題意。11．室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A用潔凈的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對測定NaClO溶液的pHB將少量銅粉加入硝酸酸化的硝酸鐵溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象探究Fe3+與銅粉能否反應(yīng)C向2mL0.1mol?L-1KMnO4溶液中滴加適量維生素C溶液，觀察溶液顏色變化探究維生素C是否具有還原性D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，觀察溶液是否變澄清探究苯酚的酸性與碳酸的酸性的相對強(qiáng)弱【答案】C【解析】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，漂白性，可使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢測其pH值，A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；硝酸具有?qiáng)氧化性，銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法探究Fe3+與Cu的反應(yīng)，B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；高錳酸鉀溶液如果褪色，說明被還原，維生素C具有還原性，C能達(dá)到實驗?zāi)康?；向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清是因為苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，只能說明酸性是苯酚大于碳酸氫根，D不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?2．室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，B．根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．實驗3反應(yīng)后溶液中存在：D．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×10-9【答案】C【解析】實驗1所得溶液pH約為12，即，由可知，，故A錯誤；CaCO3和CaSO4的物質(zhì)類型相似，溶解度小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯誤；Na2CO3溶液物料守恒關(guān)系為；滴入等體積0.1mol?L-1稀鹽酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在，故C正確；反應(yīng)的平衡常K=====2.5×108，故D錯誤。13．催化加氫合成能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強(qiáng)下，與在密閉容器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ：Ⅱ：反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如題圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。下列說法不正確的是A．B．壓縮容器反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動C．相同溫度下，選擇性的實驗值大于平衡值，說明反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)ⅡD．，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動的程度【答案】D【解析】由圖知，，轉(zhuǎn)化率平衡值隨溫度升高略微減小，而的選擇性隨溫度的升高而降低，則反應(yīng)I升高溫度平衡逆向移動，由于轉(zhuǎn)化率增大，故反應(yīng)Ⅱ升高高溫度平衡正向移動，則，A正確；由反應(yīng)Ⅰ可知，該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓縮容器，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，的濃度降低，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，B正確；相同溫度下，選擇性的實驗值大于平衡值，說明相同時間內(nèi)得到的量更多，反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，C正確；，轉(zhuǎn)化率平衡值隨溫度升高而略微降低，而此時甲醇的選擇性平衡值降低幅度較大，說明隨溫度升高反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動的程度小于反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動的程度，D錯誤。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題，共4題，共61分。14．（15分）硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為MnS及少量FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含及少量。②酸浸時，浸出液的pH與錳的浸出率關(guān)系如下圖1所示。③金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如下圖2所示，此實驗條件下開始沉淀的pH為7.54；當(dāng)離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。(1)的價電子排布式為。(2)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，若不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用浸出，其缺點為。(3)實際生產(chǎn)中，酸浸時控制硫酸的量不宜過多，使pH在2左右。請結(jié)合圖1和制備硫酸錳的流程，說明硫酸的量不宜過多的原因：。(4)“中和除雜”時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為；其中除去的離子方程式為。(5)“氟化除雜”時，若維持，溶液中的和(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。(6)產(chǎn)品純度測定：稱取1.000g產(chǎn)品，在適宜條件下用適量將氧化為，再用溶液20.00mL剛好把轉(zhuǎn)化為。通過計算可知，產(chǎn)品純度為(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)（1分）(2)產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境（2分）(3)由圖知，pH為時錳的浸出率均已接近，硫酸過多，對錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時會消耗更多的而造成浪費（2分）(4)（2分）（2分）(5)不能（2分）(6)89.2%（4分）【解析】高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與軟錳礦混合焙燒，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子便于除去，再加入碳酸鈣中和，將鐵離子與鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入MnF2除雜，使溶液中的Mg2+沉淀完全，此時溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸氫銨發(fā)生Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解碳酸錳，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳的水合物。（1）Mn原子核外電子數(shù)為25，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，價電子排布式為3d54s2，故Mn2+的價電子排布式為3d5。（2）高錳礦含有FeS，傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境。（3）由圖知，pH為1~2時錳的浸出率幾乎相等、均已高達(dá)接近100%，硫酸過多，對錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時會多消耗氨水而造成浪費。（4）中和除雜的目的是除去Al3+、Fe3+，根據(jù)圖2可知，常溫下，Al3+、Fe3+完全沉淀時，即Al3+、Fe3+濃度為10-5mol/L時，pH分別為5.0、3.2，而題中所給信息為Mn2+開始沉淀的pH為7.54，除雜時要Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀，因此調(diào)pH范圍為是；加入碳酸鈣后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因此反應(yīng)為：。（5）已知：，，溶液中的沉淀完全時c(F?)=，當(dāng)鎂離子完全沉淀時，需維持c(F?)不低于，因此當(dāng)時，溶液中的不能沉淀完全；即此時溶液中Mg2+和不能都沉淀完全。（6）在適宜的條件下用適量將氧化為，再用溶液剛好把轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，可以得到如下關(guān)系式：，則，的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品純度為。15．（15分）某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下：(1)下列關(guān)于化合物E和G的說法正確的是___________。A．官能團(tuán)種類相同 B．都含有手性碳原子C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分(2)標(biāo)出B中酸性最強(qiáng)的氫原子。(3)已知C的分子式為C11H15BrO，C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E→F的反應(yīng)需經(jīng)歷E→X→F的過程，中間產(chǎn)物X和G互為同分異構(gòu)體，寫出該中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式。(5)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能和FeCl3溶液顯色；堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子。(6)已知：。寫出以、乙醇為原料制備的合成路線圖(須使用i-Pr2NH、DMF，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮?1)ACD（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)（2分）(6)（5分）【解析】C的分子式為C11H15BrO，B和C發(fā)生取代反應(yīng)生成D和HBr，由D逆推，可知C為。（1）化合物E和G都含羧基、醚鍵，官能團(tuán)種類相同，A正確；化合物E中連羧基的碳為手性碳原子，G不含有手性碳原子，B錯誤；苯環(huán)上都連有甲基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；化合物E和G相對分子質(zhì)量不同，可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分，D正確；選ACD。（2）O原子電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，2個羰基中間的碳原子上的H原子酸性更強(qiáng)，B中酸性最強(qiáng)的氫原子是。（3）C的分子式為C11H15BrO，B和C發(fā)生取代反應(yīng)生成D和HBr，由D逆推，C的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E→F的反應(yīng)需經(jīng)歷E→X→F的過程，中間產(chǎn)物X和G互為同分異構(gòu)體，則X可能是E與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）能和FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子，說明含有酯基且結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的D的同分異構(gòu)體為。（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,在i-Pr2NH、DMF作用下生成，水解生成，合成路線為。16．（15分）鈷的化合物種類較多，用途廣泛。I．[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、濃氨水、CoCl2?6H2O和活性炭為原料制備[Co(NH3)6]Cl3，裝置如圖所示。已知：①Co2?不易被氧化，Co3?具有強(qiáng)氧化性；②[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)的還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。實驗過程：在三頸燒瓶中將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃，依次打開分液漏斗，反應(yīng)一段時間后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式為。(2)分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為。(3)活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實驗選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點是。(4)洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為。(5)測定產(chǎn)品純度。取一定量產(chǎn)品溶于水，以K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測量溶液中Cl?含量。為使滴定終點時Cl?沉淀完全(濃度小于1.8×10-5mol?L-1加入指示劑后溶液中濃度不應(yīng)超過(忽略滴加過程的體積增加)。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]Ⅱ．實驗室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2，以及少量Fe)為原料制備Co(OH)2，已知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序為Co3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH可溶于水；下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Co2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)請補(bǔ)充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na2SO3溶液配成懸濁液，，過濾、洗滌、真空烘干得到Co(OH)2。(實驗中必須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、5mol?L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)【答案】(1)或（2分）(2)先滴加氨水再滴加H2O2溶液（2分）(3)粉末狀活性炭比表面積較粒狀活性炭大，催化效果更好，但對產(chǎn)物的吸附性也強(qiáng)，不利于反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行（2分）(4)乙醇（2分）(5)2.0×10-2mol?L-1（3分）(6)在攪拌下，先加入1mol?L-1H2SO4溶液至固體完全溶解；繼續(xù)向其中加入30%H2O2溶液至溶液顏色不再加深(或開始產(chǎn)生大量氣泡或加入適量30%H2O2溶液)，再向其中加入5mol?L-1NaOH溶液至溶液pH至3.7~7.6之間，過濾，向濾液中繼續(xù)加入5mol?L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9.2（4分）【解析】以H2O2、NH4Cl、濃氨水、CoCl2?6H2O和活性炭為原料制備[Co(NH3)6]Cl3時，考慮到Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)的還原性，則應(yīng)先將Co2+與氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2，將[Co(NH3)6]Cl2氧化為[Co(NH3)6]Cl3。所以向盛有NH4Cl、CoCl2?6H2O和活性炭的混合物中先加入氨水，然后加入H2O2溶液。（1）由分析可知，制備[Co(NH3)6]Cl3時，應(yīng)往CoCl2·6H2O、NH4Cl中先加入氨水，生成[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2，將[Co(NH3)6]Cl2氧化為[Co(NH3)6]Cl3，依據(jù)得失電子守恒可得出H2O2——2CoCl2，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得出配平的化學(xué)方程式為或。（2）由于Co2+不易被氧化，而[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)的還原性，所以應(yīng)將Co2+先轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+，再用H2O2氧化，從而得出分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為：先滴加氨水再滴加H2O2溶液。（3）活性炭是該反應(yīng)的催化劑，催化劑的表面積越大，催化效果越好，但吸附產(chǎn)品能力強(qiáng)，不利于產(chǎn)品脫離催化劑表面，會影響反應(yīng)物與活性炭的接觸，從而影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實驗選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點是：粉末狀活性炭比表面積較粒狀活性炭大，催化效果更好，但對產(chǎn)物的吸附性也強(qiáng)，不利于反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。（4）[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇，由此得出[Co(NH3)6]Cl3在乙醇中的溶解度最小，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥處理，則洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為：乙醇。（5）滴定終點時Cl?沉淀完全，其濃度小于1.8×10-5mol?L-1，此時溶液中c(Ag+)==mol?L-1=1.0×10-5mol?L-1，加入指示劑后溶液中濃度不應(yīng)超過=mol?L-1=2.0×10-2mol?L-1。（6）實驗室用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2，以及少量Fe)為原料制備Co(OH)2，此時先加酸溶解，由于酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序為Co3+＞H2O2＞Fe3+，則應(yīng)先加入還原劑將Co3+還原為Co2+，再加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH在3.7~7.6之間，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；過濾后繼續(xù)加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.2，將Co2+全部轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，過濾、洗滌、干燥。所以實驗方案為：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na2SO3溶液配成懸濁液，在攪拌下，先加入1mol?L-1H2SO4溶液至固體完全溶解；繼續(xù)向其中加入30%H2O2溶液至溶液顏色不再加深(或開始產(chǎn)生大量氣泡或加入適量30%H2O2溶液)，再向其中加入5mol?L-1NaOH溶液至溶液pH至3.7~7.6之間，過濾，向濾液中繼續(xù)加入5mol?L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9.2，過濾、洗滌、真空烘干得到Co(OH)2。17．（16分）的資源化利用是化學(xué)研究的熱點。(1)催化脫氫可制備丙烯。反應(yīng)為①該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因為。②工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)溫度選擇，溫度過高，反應(yīng)速率和丙