2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（湖北卷）（考試版A3）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O-16Ti-48Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．湖北人民創(chuàng)造了有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如漢繡?皮影戲?陶器燒制技藝?釀醋技藝等，其研究價值和歷史意義重大。下列說法不正確的是非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作原料主要化學(xué)成分A漢繡棉布多糖B燒制陶器黏土、石英砂、長石都屬于鹽C皮影戲獸皮蛋白質(zhì)D黃龍山牮(jiàn)紙竹、麻纖維素2．光化學(xué)分析法是融合物理學(xué)和化學(xué)實驗技術(shù)的一類重要儀器分析方法，在科技發(fā)展中起著至關(guān)重要的作用。在青蒿素分子結(jié)構(gòu)(相對分子質(zhì)量282)測定中，使用下列方法能得到對應(yīng)結(jié)論的是ABCD分析方法紅外光譜質(zhì)譜法X射線衍射核磁共振氫譜結(jié)論相對分子質(zhì)量282分子中含有酯基測定分子結(jié)構(gòu)分子中含有過氧基3．一種測定葡萄酒中SO2含量的實驗裝置如圖所示(忽略夾持裝置)。下列說法錯誤的是A．緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進入H2O2溶液B．冷凝管的作用是避免水蒸氣進入H2O2溶液影響測定結(jié)果C．用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)后的H2O2溶液可獲得SO2的含量D．若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗4．化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表示不正確的是A．分子中p-p鍵的形成過程可以表示為B．在在中燃燒生成的形成過程用電子式表示為：C．鋅錳堿性電池放電時正極反應(yīng)式：D．牙膏中添加氟元素的原理：5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實解釋錯誤的是事實解釋A水的沸點高于氟化氫的鍵能大于的鍵能B結(jié)合的能力：N的電負性小于FC游離態(tài)水分子中小于中孤電子對排斥作用D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的極性微弱6．托伐普坦用于治療高容或等容性低鈉血癥伴心力衰竭、肝硬化、抗利尿激素分泌異常綜合征。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)托伐普坦的敘述正確的是A．分子式為C26H23ClN2O3B．1個分子中采用sp3雜化的碳原子有5個C．分子中含有三種官能團D．分子中沒有手性碳原子7．用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子H2O+。釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子[e-(H2O)n]，下列關(guān)于[e-(H2O)n]和H2O+的描述正確的是（）A.[e-(H2O)n]示意圖可表示為：

B.H2O+具有較強的氧化性，能將二氧化硫還原為硫酸根離子

C.[e-(H2O)n]具有強還原性

D.一個H2O+所含電子數(shù)與一個水合氫離子(H3O+)相等8．按照下圖進行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗，下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀D．實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)9．我國科研工作者合成了一種非線性光學(xué)晶體，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示(電荷未標出)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X的核外電子有5種運動狀態(tài)，Y、Z與X同周期，W的氫氧化物具有兩性，Q是第六周期半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是A．金屬性： B．原子半徑：C．該晶體結(jié)構(gòu)中X的化合價為價 D．Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低10．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化轉(zhuǎn)化制得，過程如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常壓下沸點為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃常壓下進行。下列說法錯誤的是已知：反應(yīng)I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g)△H1>0K1反應(yīng)II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g)△H2<0K2A．反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1=B．反應(yīng)Ⅱ是焓減、熵減的反應(yīng)C．丙烯醛有毒，可選擇適用反應(yīng)Ⅱ且對反應(yīng)I幾乎無影響的高效催化劑D．若改變條件增大反應(yīng)Ⅱ的K2，反應(yīng)Ⅱ平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先增大后減小11．二氯化二硫()是一種常用的橡膠硫化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。極易水解：。下列說法錯誤的是A．中S為＋1價B．是由非極性鍵與極性鍵構(gòu)成的極性分子C．上述反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：112．嫦娥三號衛(wèi)星上的元件（熱敏電阻）的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．位于圍成的正八面體的中心B．周圍距離最近的數(shù)目為12C．兩個的最短距離為D．若的分數(shù)坐標為，則的分數(shù)坐標為13.常溫下，調(diào)節(jié)足量草酸鈣固體與水的混合體系的時，各微粒濃度的對數(shù)(代表、、、)隨的變化曲線如圖所示。已知。下列有關(guān)說法錯誤的是A．的電離常數(shù)的數(shù)量級為B．時，C．虛線④代表時，溶液中mol/LD．A點時，c(H+)>>c(OH-)15．我國學(xué)者最近研發(fā)出一種以鋁為負極、石墨烯薄膜(Cn)為正極的新型鋁-石墨烯電池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脫嵌，離子液體/［EMIM］Cl作電解質(zhì)，其中陰離子有、，陽離子為()，放電機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時正極的電極反應(yīng)：B．離子液體中的不參與反應(yīng)，只起傳遞離子的作用C．和中各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)D．該離子液體可用于鋼制品上電鍍鋁，陰極的電極反應(yīng)為15．氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機理。經(jīng)過一系列實驗，最終確定該反應(yīng)按“機理3”進行。機理1：機理2：機理3：三種機理中涉及到多個中間體。下列說法錯誤的是A．已知“中間體1”至少有11個原子共平面，則碳負離子采用雜化B．“中間體2”存在離域π鍵C．“中間體3”的碳負離子有一對位于雜化軌道的孤對電子D．“中間體4”部分鍵角與正常鍵角有較大差距，導(dǎo)致“中間體4”反應(yīng)活性高第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：共4題，共55分。16．（13分）鉑釕催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑，一種以釕礦石[主要含Ru(CO3)2，還含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]為原料制備釕(Ru)的流程如圖，回答下列問題：已知：①常溫下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，，；②離子濃度等于或低于1×10-5mol·L-1時，則認為該離子已被完全除去。（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為，氣體A為。（2）“濾液3”中含有銨鹽，請寫出氯化銨的電子式：。（3）“沉鐵”的離子方程式為。（4）“軟化”時，溶液中鈣離子和鎂離子的濃度分別為0.01mol·L-1和0.02mol·L-1，常溫下取2.0L該濾液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，則至少需要加入NaF的物質(zhì)的量為。（5）“灼燒”時Ar的作用是。（6）產(chǎn)生相同量的釕，方案1中消耗H2與方案2中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比值為；從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1，其理由是。17．（14分）工業(yè)上先將金紅石轉(zhuǎn)化為，再制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的金屬鈦(Ti)。在恒容密閉容器中加入一定量的、和，可能發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）①；反應(yīng)I(填“能”或“不能”)自發(fā)進行，判斷理由是。②已知和的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)物理性質(zhì)熔點為1560~1580℃，不溶于水、稀無機酸、熔點為-23.2℃、沸點為135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀鹽酸將二者混合物進行分離，分別得到純凈物可采用的方法是(簡要寫出操作步驟)。（2）在下，一定量的、、C發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中氣體組分、、的體積分數(shù)隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①圖中表示的曲線是(填“a”或“b”)，其曲線變化的原因是②理論上制備的反應(yīng)溫度是越低越好，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻選擇800~1000°C，選擇800~1000°C的原因是。③在1200℃下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。18．（14分）含氮物質(zhì)是一類常見物質(zhì)，在人們的生產(chǎn)、生活活動中有重要作用。（1）實驗室中，采用一定濃度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作為反應(yīng)物，通過加熱制備少量N2。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，收集N2的方法是(填標號)。②實驗小組同學(xué)設(shè)計以下實驗探究上述反應(yīng)的速率與c(NaNO2)的關(guān)系實驗編號溶液體積/mL收集1.0mLN2所用時間/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.04.04.08.03342V14.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038③V1=，V3=。④已知該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，m=(填整數(shù))。（2）“侯氏制堿法”是中國人的驕傲，上述實驗中需用到的NH4Cl是“侯氏制堿法”的副產(chǎn)物。實驗小組模擬“侯氏制堿法”的原理，在實驗室中制備少量NaHCO3，使用的裝置如下圖：裝置接口正確的連接順序為a→←d(填接口序號)；由該裝置可知，該實驗中制備NH3需用到的試劑是(填化學(xué)式)。（3）實驗小組在實驗中，將1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，觀察到溶液為棕色，而不是預(yù)期的黃色。于是他們進行以下實驗探究。①查閱資料常溫下，[Fe(NO)]2+在溶液中能穩(wěn)定存在，溶液為棕色，受熱分解釋放出NO。②提出猜想溶液的棕色來源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的顏色掩蓋了Fe3+的黃色。③設(shè)計實驗、驗證猜想實驗編號56操作方法取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液取上述棕色混合液，按下圖所示加熱④實驗現(xiàn)象及分析i．實驗5溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+的來源是(寫出離子方程式)；ii．實驗6觀察到(填實驗現(xiàn)象)，證明溶液呈棕色是因為存在[Fe(NO)]2+，且其顏色掩蓋了Fe3+的黃色。19．（14分）噴他佐辛(化合物H)是一種鎮(zhèn)痛藥物，