江蘇省侯集某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

江蘇省磔高級(jí)中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮

發(fā)）（）

A.濱乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C（s金剛石）=C（s,石墨）AH=

-（Ei-E?）kJ?mol-1

D.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）==2HQ（g）能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同

3、國慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S?誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S?誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法

A.該有機(jī)物的分子式為G5H

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物與足量濱反應(yīng)最多消耗4molBn

D.Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成ImolHz

4、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)B.正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

C.導(dǎo)線中通過Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

5、下列有關(guān)說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃?/p>

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

I).二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

6、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3(N2+3H2一定條件下2NH3)時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的、2和H?通過如圖

所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與巴在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)

的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

8、[Zn(CN)4]2?在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成lZn(H2O)4F+和HOCHzCN,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為次日3")

B.ImolHCHO分子中含有a鍵的數(shù)目為1.806*1(戶4

C.HOCHzCN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

CN2-

D.[Zn(CN)4產(chǎn)中Zn2+與CN?的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

CN

9、常見藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體X通過以下方法制得:

下列關(guān)于化合物X、Y的說法中鐐誤的是

A.X的化學(xué)式為CuHisOB.1molY能與4molHz反應(yīng)

C.可用NaHCOj溶液鑒別兩者D.兩者氫原子的種類數(shù)相等

10、分子式為C5H12的燒，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該燒的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

11、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物,

A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

A<_^L>B<==±C(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是

EE

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>M

C.上述變化過稻中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

12、25'C時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25C

時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2C)2(g)=82(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=-^^kJ-moP,

~-a

C.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(1)AH=-^^kJ?mo『

a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ?mo「

a

13、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同

族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半,下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

15、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

3+2+

16、已知有如下反應(yīng)：02Fe+2r=2Fe4-I2②2Fe2++Br2=2Fe3'+2Br-③2Fe(CN)6M+l2=2Fe(CN)63.+2F,試

判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>h>Fe(CN)6

3+3

B.Bn>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>l2

一、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

COOIIOCOOH1^COOH；；COOII

II

'll?ClhCCIICCIh濃此so.臼

7

HOtS

回回回0

回答下列問題:

(1)G中官能團(tuán)的名稱是③的反應(yīng)類型是一。

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星

號(hào)（D標(biāo)出其中的于性碳

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式_。

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

（6）寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

紫黑色固體A

固體X發(fā)熱氣體他質(zhì)B

8.24g224-U標(biāo)及下）

無色氣體C

?3.（標(biāo)況卜）

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L/，混合氣體通過CuSOj,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請(qǐng)回答以下問題:

（1）寫出A的電子式。

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式。

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物占不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

19、硫酸四氨合銅晶體（[CU（NH3）4]SO4?H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在

空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。

I.CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3moi-L」H2s04溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

（1）①中儀器A的名稱為o

⑵②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.晶體的制備

將I中制備的C11SO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

道illNH/Hp彳釁

CUSO4M?於?色況淀那籃色箔穩(wěn)舞AL色晶體

（3）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（4）緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有（寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基

橙作指示劑）。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是____________________________________________________o

⑹在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”

20、長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb-存在，少量以I?存在?，F(xiàn)使

用Na2s2。3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I.「的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色,則存在匕同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制

備硫代硫酸鈉如圖：

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時(shí)B裝置的作用是

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號(hào)）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO.3溶液

m.碘含量的測(cè)定

己知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溟，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相關(guān)反應(yīng)為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2Oj=2I+S4O^

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為mg-kg^o

21、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活

性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（NH44無法占據(jù)活性位點(diǎn)）°反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3-分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2~+Fe+H2O

n.□+□+aH+=DFe2++D+口

（2）初始pH=2.＜）的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化

過程的原因_________O

（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注:

co（N03-）為初始時(shí)NCh一的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=0

②tvl5min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含般微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2

所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是o

（5）利用電解無害化處理水體中的N03,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

AB

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②生成2的離子方程式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.澳乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，澳乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和澳化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。

2、D

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.放出的熱量;反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=?(E]—E3)kJ?mo3故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；

答案選D。

3、D

【解題分析】

由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，S-誘抗素的分子式為G5H20O4,官能團(tuán)為默基、碳碳雙鍵、醇羥基和瓶基，具有酮、烯是、醇

和皎酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【題目詳解】

A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知S?誘抗素的分子式為為G5H2Q。4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個(gè)碳碳三鍵，則Imol該有機(jī)物與足量溟反應(yīng)最多消耗3moiBn,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個(gè)羥基和1個(gè)皎基，則Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成Imollh,故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯燒、竣酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

4、B

【解題分析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH—=2H2(),Ni電極NiO(OH)fNi(0H)2

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正確；導(dǎo)線中通過Imol電子時(shí)，負(fù)極生成lmol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

5、D

【解題分析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石葛，故D錯(cuò)誤。

故選D。

6、D

【解題分析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【題目詳解】

氮?dú)庵泻兴魵猓瑵饬蛩峋哂形?，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時(shí)可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

7、A

【解題分析】

W的單質(zhì)與壓在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、CL

【題目詳解】

A.X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na，Al",它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷冢瑥淖蟮接野霃街饾u減小，所以半徑是

Na*>A產(chǎn)即YVX,故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡(jiǎn)單氫化物為HC1,W的最簡(jiǎn)單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點(diǎn)比HC1的高，故B正確；C.V與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3>HClOo

它們能詫互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：Ao

【題目點(diǎn)撥】

考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：山的單質(zhì)與電在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

8、C

【解題分析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于IIB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為[Ai*]3d9A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)。鍵，所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3mol,

數(shù)目為1.806x102。B選項(xiàng)正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，?CN(?C三N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Zn(CN)4產(chǎn)中Z/+與CN的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2?結(jié)構(gòu)

可表示為D選項(xiàng)正確;

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)7T鍵，C三N叁鍵含1個(gè)。鍵、2

個(gè)7T鍵。

9、B

【解題分析】

A.X的化學(xué)式為Ci3HixO,故A正確；

B.布洛芬的官能團(tuán)為一COOH,不能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，ImoIY只能與3moi出反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y官能團(tuán)分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成C(h,故C正確;

D.X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

艘基不能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。

10、C

【解題分析】

CH3cHeH2cH3

分子式為CSH12含3個(gè)甲基的炫為I,該炫的一氯代物有4種：CICHiCH(CH.0CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CL采用"定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)zCHCHzCHzCl*該燒的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C?

11、D

【解題分析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H,故A正確；

B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為HzO,M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確;

C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，O和Na可形成NazOz,既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

空氣中氧氣的體積為2L,則甲烷體積為fL,物質(zhì)的量為三moL三mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量生也kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：（1）可燃物Imol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物.H->H2O（1）,C->CO2,S-SO?等0

13、D

【解題分析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘

油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到1001）0,不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.高鎰酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到1削）00以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。

14、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比CI的弱,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由X、Y形成的化合物為NazS,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe%最低價(jià)的陰離子具有還原性，如但Fe?+、SO：都既有氧化性又

有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案為：D。

16、C

【解題分析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性FP+>l2,由反應(yīng)方程

式②得到氧化性B「2>Fe3+,由反應(yīng)方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6%綜合可得C項(xiàng)正確。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

定位匕山

17、技基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)

COOHRCOOHfHOCH3

+CH3COOH1H2SO4小或心（任寫1種）

12H20

XJX

HO^NH2

【解題分析】

⑴根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；

⑶碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析;

COOH||

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Jy'HCCH:

⑸根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。

⑹先用酸性高鎰酸鉀溶液將甲基氧化為我基，然后用“Fe/HCI”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。

【題目詳解】

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是裁基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)③中C的一SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型

是取代反應(yīng)；

⑵通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與竣基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示為:亡?NH：；

COOH||

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Jy'HCCH,⑨的反應(yīng)方程式：

HOjS人"CI

COOHRCOOH

(H+2H2O1+CH3COOH+H2sO4;

xlss

HOJS^CI

(Ih

⑸D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?1、'。：，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于

fHOCH?

鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式廣、或內(nèi)。(任寫1種);

Ho人/NHZH0人勿”"

⑹先用酸性高銃酸鉀溶液將甲基氧化為較基，然后用“Fe/HCI”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易

CH,COOH

<>H

KMnOVH-Fc/?CI例”匕刑JL/_?J(1u

被氧化，故合成路線如下：Y或一?定條件.HO十C—<V—N-hHo

NO2NO,NHi

18、：I：I：SO+I+BaC12+2HO=BaSO4I+2HI+2HC13L+5NH3?H^NL?NH+3NH4+3r+5H0取固體產(chǎn)物

????222342

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氯

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解題分析】

氣體R在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.LL則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molX1.25g.L/=28g/mol.為氮?dú)?混合氣體通過

CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀，即

0.03mol,通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03moL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.Olmol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02moL計(jì)

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為Nl3?NH3。

【題目詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：1i。：；

????

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋼和水反應(yīng)生成硫酸鈉沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3L+5NH3?H2ONI3?NH3+3NHZ+3I-+5H2O；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫品化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取司體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氨化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

2+

19、增期CuO+2lT=Cu+H20先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸

四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO,或

[CulNHMlSO,或Cu2(0H)￡04或CuSO,?5H,0平衡氣壓(或防止倒吸)偏低

【解題分析】

⑴①灼燒固體，應(yīng)在用埸中進(jìn)行，故答案為；珀煙；

⑵銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入疏酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成C11SO4和水,反應(yīng)方程式為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,

+2+

答案：CuO+2H=Cu+H2Oo

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀

逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

（4）因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體

在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CUSO4或[CU（NH3）4]SO4

或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨

合銅晶體的溶解度）；CuSO4或[Cu（NH3）4]SO4或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O

（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓（或防止倒吸）。

（6）因?yàn)樯傻氖前睔?，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HC1量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會(huì)

使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低。

20、藍(lán)2「+2NO2-4H+=l2+2NOT+2H2。三頊燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SOz氣體，

防止污染環(huán)境）A38.1

【解題分析】

（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平

該方程式；

II.A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2s2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2。3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的

二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；

m.（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：r—IO.『T312r6s2O32-,計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出結(jié)論。

【題目詳解】

（1）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNCh將碘鹽中少量的「氧化為使淀粉變藍(lán)的加自身被還原為無色氣體NO,

+

其化學(xué)方程式為：2r+2NO<+4H=l2+2NOt+2H2O,

+

故答案為藍(lán)；2r+2NO2-+4H=I2+2N0f+2比0；

（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），

故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2O3,c中先有

渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣

體，防止污染環(huán)境)，

故