福建省泉州第十六中學2024屆高考化學二模試卷含解析

福建省泉州第十六中學2024屆高考化學二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

向一定濃度的CuSO4溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2s04強

適量H2s氣體

向4mL0.01molLiKMnOq雌

反應物濃度越大，反應速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需時間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.211101七1142?204溶液

1溶液變藍，有黑色固體

將銅粉放入lOmolL-Fez（SO4）說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

2、下列用品在應用過程中涉及物質氧化性的是（）

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1

■■■1.

A，用

用品/Mh

、sa化帙紅

：二；二…III1

b?MM***1

主要成分FeiO?NaCIONa2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

3、漠化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe3+等雜質）

制備演化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

II_______?「

犬翳一pH施|一卜I除第一回里同一回一"J-CaBMWO-CaBrz

下列說法錯誤的是

A.已知步驟ID的濾液中不含NH』+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟H控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溪酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

4、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

5、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與丫形成的常見化合物中化學鍵類型相同

6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

CaCb<aq）

A.SO2>CaSO3_CaSO4

B.FeO4（s）"?Fe（s）…⑷>Fe（NOh（aq）

3injJtai3

」（叫）>

C.MgO（s）"0MgSO4（aq）B解>Mg（s）

D.Fe柿硫酸>FeSO4（aq）一必出fFe（OH）2空'（中灼燒>FeO

7、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACHjCOOHNaHCOj苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃ILSO4NazSOj品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

8、X、Y、Z、\V四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比丫的小，X與

W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與丫形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

9、鋅是稀土元素，氫氧化錚［Ce(OHM是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

(含Si(h、Fe2O3.CeOz),某課題組以此粉末為原料回收鈾，設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應屬于置換反應

10、下列屬于氧化還原反應.且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O?高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7Nz+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.l.OLl.OmolL-1的H2sO,水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為N、

C.25c時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

12、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(50?60?C)、洗滌分離、干燥蒸儲等步驟，下列圖示裝置和操作

能達到目的的是

化洗滌分離

D.干燥蒸鐳

32

13、某100mL溶液可能含有Na+、NHJ、Fe\CO3\SO4*、C「中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如

圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

隨.甲4：艮一^一1沉淀乙匚33

1傅修

映用?甩gj記L值司N>0H電。?"21'（標準狀電|

下列說法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

B.溶液中只有SO』'、CO32>NH「離子

C.溶液中可能含有C「，一定沒有F?3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗是否有CI

14、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑（r）大小比較：r（Z）>r（W）

B.X和丫可形成共價化合物XY、XYz等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強，所以丫的最高價氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強

15、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

16、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（）

選

實驗操作實驗目的或結論

項

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2c03溶液中充分反應，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)z樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分攪拌后過濾，用蒸儲水洗凈沉

質

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNO3?被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色

室溫下，用pH試紙測得；O.lmol/LNazSCh溶液pH約為10,

DHSO3.結合H+的能力比SCV?的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

B.BC.CD.D

17、向Ca(HCO?2飽和溶液中加入一定量的NazOM設溶液體積不變)，推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCOT

18、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為?“

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為中丐口

19、下列屬于強電解質的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

20、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質。下列有關說法中正

確的是()

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應為Cu-2e=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCb溶液濃度降低

D.Fe為負極，電極反應為Fe2++2(r=Fe

21、一定條件下不能與苯發(fā)生反應的是()

A.酸性KM11O4B.Br2C.濃HNO3D.Hi

22、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實/注

Mg)

驗峋，姆”

叭A.?

方於水.

WXl)-—

案電解水

測得為八乩、

結左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡AHH2與0?的體積比

右球氣體顏色變淺

果試管中出現(xiàn)渾濁△%的和約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

丫

。i（貝諾能）

（1）貝諾酯的分子式。

（2）A-B的反應類型是_____；G+H-*I的反應類型是______。

（3）寫出化合物C、G的結構簡式：C,G。

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

c.能與金屬鈉反應放出Hz;

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構

（5）根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成WN的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、?2、+1、+3、

它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用情性電權電解（有陽離子交換膜）lLlmo】/L的A溶液。

不|海合物X

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質分別

與水反應劇烈程度的依據(jù)是_____________________________________________________.

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物丫具有漂白性，其電子式為o

③.上匡轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）O

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉移電子數(shù)目約為;反應②的離子方程式為

若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有

25、（12分）PCI3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

熔點/C沸點/匕密度/g/mL化學性質

2P+3CL（少量）入2PC13

黃磷44.1280.51.82

2P+5CE（過量）-A_2PCIS

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧氣生成POC13

I.PCb的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀翳已省略）。

回答下列問題：

（1）儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是—（填"a"或"b”）.

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一。

（3）實驗室制備。2的離子方程式為實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—o

H.測定PCL的純度

測定產(chǎn)品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000niol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000niol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLb+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

⑷根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為一；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質量分數(shù)一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

HI.PC13水解生成的H3P。3性質探究

（5）請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：J

26、（10分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗陽極氣體的氧化性。

C-

.乙

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接_、—接—o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應方程式為o

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一，有關離子方程式是;最后尾氣被吸收的離子方程式是_____

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體（填“<”、“>”或“="）5.6mL,理由是______o

27、（12分）硫代硫較鈉（NazSzOj在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

（1）利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______o

⑵裝置B中生成的Na2s2。3同時還生成CO2,反應的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是o

⑶裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一（填字母）。

a.%。?溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

（4）Na2s2（h溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL.控制適當?shù)乃岫?加入足鹽K2cl?2。7溶液，得到RaCrO4沉淀.過濾洗滌后用適量稀酸溶解.此

時CrO/全部轉化為Cr2O7%再加過量KI溶液，將CnCh〉充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進行滴定：（h+2S2O3=S4O6-+2D,滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是_____（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

28、（14分）一種合成冏烷（E）的路線如下圖所示:

（1）A中所含官能團的名稱是____,E的分子式為o

（2）A-B、B-C的反應類型分別是______、o

（3）①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應，其化學方程式為

②C-D為醛酮縮合反應，其化學方程式為o

(4)F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構體有一種。

①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子

②苯環(huán)上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的一種物質的結構簡式：。

CHO

(5)1,2一環(huán)己二醇是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以］和為主要原料，設計

CHO

合成1,2一環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選)o

29、(10分)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。Mg(OH”是一種常用的阻

燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

精琴*卜日最熱處理卜西卜頻卜因贏理卜過涯水洗卜國

完成下見填空：

⑴精制鹵水中的MgCh與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2xCMmH2O］,反應的化學方程式為—。

⑵合成反應后，繼續(xù)在393K?523K下水熱處理8h,發(fā)生反應：

YX

Mg(OH)2.xCl-mH2O->(1--)Mg(OH)+-MgCh+mHzO,水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是一。

x222

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是

(4)已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)->MgO(s)+H20(g)-81.5kJ*mor,

/、I3,1

Al(OH)3⑸->-AI2O3(S)+-H20(g)-87.7k.J*moi-

Mg(OH)：和AI(OH)3起阻燃作用的主要原因是—o等質量Mg(OH)2和A1(OH”相比，阻燃效果較好的是一，原因是

⑸該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標明轉化條件):

石灰乳-

精制鹵水」一金屬鎂

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.CuSO」和反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2s的酸性比H2sO,強，硫

酸是強酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應，Mng?被還原為M/+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應速率快，故B選；

C.Fe2(SO4)3和Cu反應生成FeSO,和C11SO4,溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

2、B

【解題分析】

A,Fe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質，故A不符合題意；

B.NaCIO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選Bo

3、B

【解題分析】

大理石和氫溪酸反應生成溪化鈣，因含有少量AF+、Fe3+等雜質，可加入石灰水，沉淀A伊、Fe3+,過濾后得到濱化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溟酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到溟化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.己知步驟III的濾液中不含NH「，步驟H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟H控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A13+、Fe3+,故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，可以加入氫溟酸，故C正確；

D.步驟V的結果是從溶液中得到CaBw6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾，故D正確；

答案選B。

4、B

【解題分析】

A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，C錯

誤；

D.保持空氣濕度和適當降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；

故合理選項是Bo

5、D

【解題分析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應

為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則丫為O元素，R為S元素，Z

為短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為

Na、W為AL原子Na>AL故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；

C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別

與丫形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構、性之間的關系

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結構［電子層數(shù)

(2)核外電子數(shù)《

最外層電子數(shù)

‘元索性質

判斷元素推出位汽單質性質

位置性成

通過位置運用通變規(guī)律化合物性質

推出性質離子性質

6、B

【解題分析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應，A項錯誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，B

項正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質，C項錯誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

8、B

【解題分析】

由題知，z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比丫的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結合最外層電子數(shù)之和為13知，丫是氮元素。

【題目詳解】

A.簡單離子的半徑dH-)<r(Na-)<r(02-)<1N3-),即XvWvZvY,A項錯誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項錯誤；

D.只含H、N、。三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸鉉，D項錯誤。

答案選B。

9、D

【解題分析】

該反應過程為：①Ce(h、Si(h、Fez。.,等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉化FeCh存在于濾液A中，濾渣A為Ce(h和Si(h;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉化為Ce%濾渣B為SiCh；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為FI2O3與鹽酸發(fā)生反應，選項A正確；結合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、HXh、OO2三者反應生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反應的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2f+4H20,選項C正確；D中發(fā)生的反應是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應，選項D錯誤。

10、D

【解題分析】

A.MgO+2HCkMgCL+HzO中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

B?C+H20?高溫CO+H2中CH兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于輒化還原反應，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中N%是還原劑,

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；

D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；

故合理選項是Do

11、D

【解題分析】

A.l.OLl.OmolL-'的H2s04水溶液中含有水，氧原子數(shù)人于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤；

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH-的數(shù)目，C錯誤；

D.1molNa與氧氣完全反應得到NazO與NazCh的混合物時，鈉單質變?yōu)殁c離子，轉移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

12、C

【解題分析】

A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控

制溫度50?60C,應采取50?60C水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸儲時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：Co

【題目點撥】

本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。

13、C

【解題分析】

根據(jù)信息，力口入BaCb溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSO’至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有CCV

一、SO?-,根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在，根據(jù)沉淀的質量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,濾液中

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35mol1一1

故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO'?一對C「的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。

14、C

【解題分析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用己知條件計算、推斷元素，進而回答問題。

【題目詳解】

表中四種短周期元素的位置關系說明，X、丫在第二周期，Z、W在第三周期。設X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(3。

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r(Z)>r(W),A項正確；

B.X和Y可形成共價化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B項正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故丫的非金屬性比Z的強，但丫元素沒有含氧酸，C項錯誤；

D.S2>Q?電子層結構相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。

本題選C。

15、A

【解題分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用.常用作制冷劑，故A正確：

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸儲的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

化學與生活方面要充分利用物質的性質，包括物理性質和化學性質，結構決定性質，性質決定用途，用途反映出物質

的性質，此類題需要學生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

16、B

【解題分析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSCh投入飽和Na2c0.3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO,轉化成BaCO3,這是由于C(V-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能驗證Ksp(BaSO4)VKsp(BaCO3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCk溶液，充分攪拌后Ca(OH)2與MgCL反應生成

Mg(OH、和溶于水的CaCk,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質的目的，B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3被還原為NH3,結論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，貝UHSO3-結合H+的能力比SO./一的弱，D項錯誤；

答案選及

【題目點撥】

A項是易錯點，沉淀轉化的一般原則是由溶解度小的轉化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉化成溶解度大的。

17、B

【解題分析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應生成CaCO3和HzO,不會產(chǎn)生CO?氣體，故A錯誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當N32O2量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；

D.當NazCh量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應完，所得溶液中可能含有HCO一故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考杳過氧化鈉與水的反應及復分解反應，明確物質之間的化學反應及反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質的關系來解答。

18、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P，C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

19、D

【解題分析】

完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質，弱酸和弱堿都

是弱電解質。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質，故B不選；

C.12是單質，不是電解質，故C不選；

D.CaCO3屬于鹽，是強電解質，故D選；

故選I)。

【題目點撥】

本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCO3難溶，

但溶于水的部分全電離。

20、C

【解題分析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極。

【題目詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；

B、電子沿導線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應為Cu2++2e-=Cu,故B錯誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化軻溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應為Fe-2e=Fe?+,故D錯誤；

故選C。

21、A

【解題分析】

A.酸性高銃酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學鍵，結構穩(wěn)定，不易被氧化，

A正確；B.將液澳與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三澳化鐵的催化作用下，溟與苯發(fā)生取代反應，B錯誤；C.苯和

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在銀催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生

加成反應生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。

點睛：苯不能使高銘酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大n鍵，使得苯的化

學性質比烯點穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錢酸鉀溶液氧化。

22、B

【解題分析】

A.2NO2N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物,

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二軸化碳中含有HCI氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH=AH1+AH2,化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

23、C17H15NO5還原反應取代反應CH3COOCOCH3

OOCCH；

【解題分析】

9

根據(jù)貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知,H為,再根據(jù)題各步轉化的條

0

NHo

件及有關物質的分子式可推知，E為,B為，C為CH3COOCOCH3,A為

H0

1）為,A發(fā)生還原反應得B,B與C發(fā)生取代反應生成E,E

與氫氧化鈉反應生成G,C與D發(fā)生取代反應生成F,F發(fā)生取代反應生成H,G和H發(fā)生取代反應生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)結構簡式知，貝諾酯的分子式Ci7H15NO5,故答案為：Ci7HisNO5；

（2）A-B的反應類型是還原反應，G+H-I的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；

H

（3）根據(jù)上面的分析可知，CCH3COOCOCH3,G為.飛丫^丫，故答案為：CH3COOCOCH3；

Na。0

NaO'、產(chǎn)0

（4）a.不能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結構或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出Hi,說明有羥基或竣基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構，一

般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為HCCxHr^YHQOH、HCOOCH：-AA_COOH.

⑸A為HO-QN°2,從A和乙酸出發(fā)合成心Y>e，，可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚'在堿

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOC12反應生成CH3COCLCH3CO