甘肅省多校2024-2025學年高一上學期期中聯(lián)考化學試卷

甘肅省多校2024-2025學年高一上學期期中聯(lián)考化學試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班試卷標題：甘肅省多校2024-2025學年高一上學期期中聯(lián)考化學試卷一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：

A.純水

B.純氧

C.氯化鈉溶液

D.干冰2.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是：

A.氫（H）

B.氧（O）

C.鈉（Na）

D.氯（Cl）4.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：

A.金剛石和石墨

B.氧氣和臭氧

C.碳酸鈣和碳酸鈉

D.氯氣和氯化氫5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氣

D.硫酸銅6.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸7.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.碳酸鈉

D.氫氧化鋁8.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈣9.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是：

A.水

B.二氧化碳

C.氧化鐵

D.氯化氫10.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯二、填空題（共5題，每題4分）要求：將正確答案填寫在橫線上。11.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。12.化學式中的數(shù)字表示：分子中原子個數(shù)。13.相對原子質(zhì)量是指：一個原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。14.元素周期表中的橫行稱為：周期。15.元素周期表中的豎列稱為：族。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。16.在化學反應中，質(zhì)量守恒定律成立。（

）17.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體。（

）18.氧化反應是指物質(zhì)與氧氣反應的過程。（

）19.堿溶液的pH值一定大于7。（

）20.氫氧化鈉和硫酸反應時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性。（

）四、簡答題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)所學知識，簡要回答下列問題。21.簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)及特點。22.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。23.簡述化學變化和物理變化的區(qū)別。24.簡述化學實驗的基本操作。25.簡述化學計算的基本步驟。五、計算題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)所學知識，進行計算并寫出計算過程。26.計算下列化學方程式的反應物和生成物的質(zhì)量比。2H2+O2=2H2O27.計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。NaCl溶液：100g溶液中含有NaCl10g。28.計算下列化合物的分子式。已知：該化合物的相對分子質(zhì)量為180，其中碳原子個數(shù)為6。29.計算下列元素的原子序數(shù)。已知：該元素位于第三周期，最外層電子數(shù)為2。30.計算下列反應的化學計量數(shù)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑六、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)所學知識，完成下列實驗操作。31.用化學實驗方法檢驗下列物質(zhì)是否含有氯離子。32.用化學實驗方法檢驗下列物質(zhì)是否含有硫酸根離子。33.用化學實驗方法檢驗下列物質(zhì)是否含有鐵離子。34.用化學實驗方法檢驗下列物質(zhì)是否含有銅離子。35.用化學實驗方法檢驗下列物質(zhì)是否含有銀離子。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.C解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物，因此不屬于純凈物。2.C解析：置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。分解反應是指一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)。C選項是水的分解反應。3.C解析：最外層電子數(shù)為2的元素位于第二周期，鈉（Na）是第二周期的元素，其最外層電子數(shù)為1。4.C解析：同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，碳酸鈣和碳酸鈉是由鈣、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于同素異形體。5.A解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，氯化鈉在水溶液中能夠電離出Na+和Cl-離子，因此是電解質(zhì)。6.C解析：酸是指在水溶液中電離出H+離子的物質(zhì)，氫氧化鈉在水中電離出Na+和OH-離子，因此是堿。7.C解析：堿是指在水溶液中電離出OH-離子的物質(zhì)，氫氧化鈉在水中電離出Na+和OH-離子，因此是堿。8.C解析：鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，因此是鹽。9.D解析：氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物，氯化氫是由氯元素和氫元素組成的化合物，不屬于氧化物。10.C解析：非金屬是指不具有金屬性質(zhì)的元素，鈉是金屬元素，因此不屬于非金屬。二、填空題答案：11.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。解析：這是元素符號書寫的國際標準。12.化學式中的數(shù)字表示：分子中原子個數(shù)。解析：化學式中的數(shù)字表示該元素在分子中的原子個數(shù)。13.相對原子質(zhì)量是指：一個原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。解析：相對原子質(zhì)量是元素原子質(zhì)量的標準，以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為參考。14.元素周期表中的橫行稱為：周期。解析：元素周期表中的橫行被稱為周期，表示元素周期性的排列。15.元素周期表中的豎列稱為：族。解析：元素周期表中的豎列被稱為族，表示元素化學性質(zhì)的相似性。三、判斷題答案：16.√解析：質(zhì)量守恒定律是化學反應中物質(zhì)質(zhì)量守恒的基本規(guī)律。17.√解析：同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)。18.×解析：氧化反應是指物質(zhì)失去電子的過程，不一定是與氧氣反應。19.√解析：堿溶液的pH值一定大于7，因為堿溶液中OH-離子濃度較高。20.√解析：氫氧化鈉過量，溶液中OH-離子濃度較高，溶液呈堿性。四、簡答題答案：21.元素周期表的結(jié)構(gòu)及特點：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，周期表分為7個周期，18個族。周期表的特點是周期性，元素的化學性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)出周期性的變化。22.原子結(jié)構(gòu)的基本原理：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子在核外軌道上運動，不同軌道上的電子具有不同的能量。23.化學變化和物理變化的區(qū)別：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W變化伴隨有能量的變化，物理變化不伴隨能量變化。24.化學實驗的基本操作：化學實驗的基本操作包括：取用藥品、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等。實驗操作要嚴格按照實驗步驟進行，確保實驗安全。25.化學計算的基本步驟：化學計算的基本步驟包括：確定已知量和未知量、寫出化學方程式、確定化學計量數(shù)、計算質(zhì)量、計算濃度等。五、計算題答案：26.反應物和生成物的質(zhì)量比為：1：9解析：根據(jù)化學方程式，2摩爾H2與1摩爾O2反應生成2摩爾H2O，質(zhì)量比為(2×2g)：(1×32g)=4g：32g=1：8。27.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：10%解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%=(10g/100g)×100%=10%。28.分子式為：C6H12解析：已知相對分子質(zhì)量為180，碳原子個數(shù)為6，設(shè)氫原子個數(shù)為x，則12x=180-12×6，解得x=12，因此分子式為C6H12。29.原子序數(shù)為：12解析：第三周期的元素，最外層電子數(shù)為2，根據(jù)電子排布規(guī)律，原子序數(shù)為12。30.化學計量數(shù)為：1：1：1：1解析：根據(jù)化學方程式，1摩爾Fe與1摩爾H2SO4反應生成1摩爾FeSO4和1摩爾H2，化學計量數(shù)為1：1：1：1。六、實驗題答案：31.檢驗方法：取少量待測物質(zhì)于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有氯離子。32.檢驗方法：取少