2024年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練06化學(xué)實驗含解析

PAGEPAGE13專題06化學(xué)試驗1.下列說法正確的是A.依據(jù)右圖比照試驗試驗1、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2mol?L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更猛烈B.右圖試驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC.探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：將1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入到5mL0.1mol?L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，視察現(xiàn)象D.水電離出的c(H+)=10-10mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存【答案】C【解析】A.兩種酸中c(H+)相等，和同樣的金屬鋁反應(yīng)速率相等，A錯誤；B.離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；C.Fe3+把I-氧化為I2，加苯萃取后，苯層顯橙紅色，向水層中加入5滴KSCN溶液，有血紅色液體生成，說明Fe3+有剩余，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C正確；D.水電離出的c(H+)=10-10mol?L-1的溶液，可酸可堿，HCO3-與酸堿都不能大量共存，D錯誤。2.FeCl3易潮解、易升華，試驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是（）A.導(dǎo)管g的作用是增加裝置的氣密性B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C.干脆用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點是可防止堵塞D.出于簡扮裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除【答案】C【解析】導(dǎo)管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順當(dāng)?shù)蜗拢珹錯誤；試劑X和試劑Y依次顛倒，B錯誤；FeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D錯誤。3.下列試驗操作、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A氨水中滴加酚酞溶液溶液變紅NH3·H2O是一元弱堿B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解D將0.1mol/LZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)【答案】B【解析】只能證明氨水溶液顯堿性，A錯誤；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解的為亞硫酸鋇，而剩余的沉淀為硫酸鋇，結(jié)論正確，B正確；雙水解產(chǎn)生紅褐色沉淀是氫氧化鐵，不是白色沉淀，C錯誤；結(jié)論錯誤，應(yīng)為Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，D錯誤；正確選項B；點睛：選項B，不能用硝酸酸化，再加氯化鋇；若加硝酸時也有氣體產(chǎn)生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，它是亞硫酸根離子被硝酸氧化而產(chǎn)生的硫酸根離子，因此不能證明Na2SO3已部分被氧化。4.下列試驗方案中，能達到試驗?zāi)康牡氖沁x項試驗?zāi)康脑囼灧桨窤測同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱B證明氧化性：

H2O2強于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液變成黃色C證明濃硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑D證明醋酸的電離過程吸熱測定稀醋酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)，數(shù)值小于57.3kJ/mol【答案】D【解析】Na2SO3溶液中，硫元素為+4價，不是最高價+6價，不能比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱，A錯誤；HNO3也能氧化Fe2+，無法比較，B錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)脫水性，C錯誤；稀的強酸和強堿溶液的中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，弱酸或弱堿電離過程吸熱，所以中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol，D正確；正確選項D。5.下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得H

的試驗結(jié)論正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中肯定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有機層呈橙紅色還原性

Fe3+>I-C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)

Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放潮濕的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色原溶液片含有NH4+【答案】D【解析】N03-在酸性條件下把Fe2+氧化為Fe3+，無法確定樣品中肯定含有Fe3+，A錯誤；結(jié)論應(yīng)為氧化性：Fe3+>I2，B錯誤；結(jié)論應(yīng)為Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，C錯誤；NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，它能使潮濕的紅色石蕊試紙藍色，D正確。6.下列①、②對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼災(zāi)康脑噭ɑ驐l件）A溫度對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響①熱水浴②冷水浴B用酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中Cl－是否蒸餾除去①自來水②蒸餾水C用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②煤油D用溴水檢驗苯的同系物中取代基對苯基活性有影響①苯②甲苯【答案】C【解析】熱水浴和冷水浴是反應(yīng)溫度不同，體現(xiàn)了溫度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；酸化的硝酸銀溶液和含有氯離子的自來水反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；若蒸餾水中氯離子被除去，則不產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，煤油主要成分為烴類，和鈉不反應(yīng)，可以用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，C錯誤；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴單質(zhì)，使溴水褪色，因此不能驗證苯的同系物中取代基對苯基活性有影響，D正確。7.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d

四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:對試驗現(xiàn)象的“說明或結(jié)論”正確的是選項試驗現(xiàn)象說明或結(jié)論Aa中溶液褪色氧化性：SO32-<I-Bb中無現(xiàn)象，加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀硫酸將S2-氧化為硫單質(zhì)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2

溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉做還原劑，碘化鈉是還原產(chǎn)物，所以還原性:，A錯誤；Na2SO3溶液中硫元素是+4價，硫化鈉中硫元素是-2價，二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素歸中到0價，即生成淡黃色硫單質(zhì)沉淀，B錯誤；Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結(jié)合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性漸漸消逝，所以紅色褪去，C正確；亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當(dāng)于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以試驗證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的原因，不能證明Na2SO3溶液已變質(zhì)，D錯誤。8.下列有關(guān)試驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁箔<鋁B向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振蕩下層有白色沉淀，上層呈紫紅色銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIC向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中肯定含有SO42-【答案】B【解析】鋁的熔點低，鋁箔表面有氧化鋁，熔點高，形成的氧化膜包袱著金屬鋁，使之不能滴落，A錯誤；碘離子具有還原性，被銅離子氧化為碘單質(zhì)，被苯萃取，在上層；銅離子具有氧化性，被還原為亞銅離子，與碘離子生成CuI白色沉淀，在下層，B正確；Ag+與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀或銀氨溶液，不能大量共存，C錯誤；SO32-能夠被硝酸氧化為SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，無法判定SO42-存在，D錯誤。9.下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產(chǎn)品檢驗，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關(guān)說法正確的是A.裝置甲是N2的制備裝置，試驗時采納酒精燈干脆加熱至85℃B.點燃裝置乙處酒精噴燈前應(yīng)先通入一段時間N2C.裝置丙依次裝入品紅溶液，BaCl2溶液檢驗產(chǎn)生的氣體D.采納裝置丁，可更好地汲取尾氣且避開了尾氣外逸污染環(huán)境【答案】B【解析】裝置甲是N2的制備裝置，試驗時采納水浴加熱才能限制溫度至85℃，而酒精燈干脆加熱很難控溫到85℃，A錯誤；亞鐵鹽易被氧氣氧化，因此點燃裝置乙處酒精噴燈前應(yīng)先通入一段時間N2，排凈裝置內(nèi)的空氣，B正確；FeSO4受熱分解為氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫；品紅溶液褪色，能夠檢驗反應(yīng)生成的二氧化硫氣體，而三氧化硫與品紅溶液中的水反應(yīng)生成了硫酸，無法再用BaCl2溶液檢驗產(chǎn)生的氣體三氧化硫，C錯誤；由于整個裝置為密閉體系，多余的氣體很難進入丁裝置內(nèi)被堿液汲取，D錯誤；正確選項B。10.下列有關(guān)試驗，對應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液，加入足量的稀HCl生成無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明原溶液中含有CO32-B將0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小C將銅粉放入稀硫酸容液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{色形成Fe-Cu原電池，加快反應(yīng)速率D向稀硝酸中加人過最Fe粉，反應(yīng)完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+【答案】B【解析】假如溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述現(xiàn)象，不肯定含有CO32-，A錯誤；氫氧化鎂白色沉淀遇到硫酸銅溶液后，變?yōu)樗{色沉淀，生成了氫氧化銅，說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，B正確；銅不能置換出鐵，不能形成Fe-Cu原電池，所以不能加快反應(yīng)速率，C錯誤；過最Fe粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，D錯誤。11.下列依據(jù)試驗操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN

溶液。溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+B將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者干脆接觸。銀器復(fù)原往日光澤2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2S↑C向鉻酸鹽溶液中加入硫酸溶液由橙色變?yōu)辄S色鉻酸根轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸根D將石蠟油氣化后，使氣體流經(jīng)碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱勻稱【答案】B【解析】含有鐵離子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN

溶液，也會出現(xiàn)溶液變成血紅色現(xiàn)象，不能確定肯定含有Fe2+，A錯誤；銀器、金屬鋁與食鹽水構(gòu)成原電池，鋁做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫化銀在正極被還原為銀，B正確；向鉻酸鹽溶液中加入酸時,溶液由黃色變?yōu)槌壬?表明鉻酸根轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸根，C錯誤；碎瓷片的主要作用防止溶液產(chǎn)生暴沸，D錯誤。12.下列由試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中肯定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，視察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色肯定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不肯定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，得到的氣體不肯定為乙烯，D錯誤。13.某課外愛好小組同學(xué)利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,試驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯誤的是A.儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰B.加熱前先通入一段時間的N2以解除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸C.若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則D.若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4·xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水；堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進入A裝置，干擾試驗，A正確；加熱前先通入一段時間的N2以解除裝置中的空氣，目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B錯誤；依據(jù)題意可知：FeSO4質(zhì)量為（m3-m1）g，F(xiàn)eSO4晶體質(zhì)量為（m2-m1）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（m2-m3）g，n(FeSO4)=（m3-m1）/152,n(H2O)=（m2-m3）/18,結(jié)晶水的數(shù)目為：n(H2O)/n(FeSO4)=（m2-m3）/18/（m3-m1）/152=76(（m2-m3）/9（m3-m1）；C正確；若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置，硫酸亞鐵都會被氧氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大，水的量減小，會使測定的x值偏低，D正確。14.下列試驗操作、試驗現(xiàn)象和試驗結(jié)論均正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A向待測溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN

溶液溶液變紅待測溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O

能大量共存D向10mL0.1mol·

L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·

L-1

ZnSO4溶液，再加入0.1mol·

L-1CuSO4溶液起先有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【答案】B【解析】假如溶液中含有鐵離子，先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能變?yōu)檠t色，不能證明溶液中肯定含有亞鐵離子，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙二酸有還原性，B正確；向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，生成銀氨溶液，所以Ag+與NH3·H2O不能大量共存，C錯誤；溶液中Na2S過量，無法推斷Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D錯誤；正確選項B。15.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2)，試驗裝置如下圖所示。已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);②氫化鈣遇水猛烈反應(yīng)。下列說法正確的是A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.試驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD.裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管【答案】D【解析】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能汲取水蒸氣，不能除去氯化氫，導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣，影響試驗，B錯誤；由于鈣能夠與氧氣反應(yīng)，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應(yīng)，C錯誤；由于氫化鈣遇水猛烈反應(yīng)，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，影響試驗，D正確。16.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）序號事實推論AS(s)+H2(g)=H2S(g)ΔH<0Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH>0非金屬性：S>SeBLi在O2中點燃生成Li2O而Na在O2中點燃生成Na2O2金屬性：Na>LiCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HIK=43非金屬性：Br>I【答案】C【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g)ΔH<0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH>0；硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更簡單，所以非金屬性:S>Se，A正確；與氧氣反應(yīng)生成氧化物越困難，反應(yīng)更猛烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na>Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確。17.利用下列試驗裝置進行相應(yīng)的試驗,不能達到試驗?zāi)康牡氖茿.利用圖甲裝置,可快速制取氨氣B.利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分別CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用圖丙，可驗證增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響D.利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性，還原性【答案】C【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，A正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分別，B正確；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應(yīng)本質(zhì)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化鉀飽和液，對該平衡無影響，C錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則圖中裝置可說明濃具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性，D正確。18.下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項試驗操作現(xiàn)象或化學(xué)方程式結(jié)論A取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水

浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2

懸濁液，加熱

溶液中未出現(xiàn)磚紅色

沉淀蔗糖未水解B將C和SiO2的固體混合物高溫加熱

2C+SiO2

Si+2CO

↑非金屬性：C>SiC

向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管

中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)

>

Ksp(AgI

)D

向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將|潮濕的藍色石蕊試紙放在試管口

潮濕的藍色石蕊試紙未變紅

在待測液中不存在NH4+【答案】C【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，該試驗沒有用堿液中和硫酸，所以達不到試驗?zāi)康?，A錯誤；在高溫條件下，碳能夠置換出SiO2中的硅，碳表現(xiàn)出還原性，不能用該反應(yīng)比較非金屬性強弱，B錯誤；溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),依據(jù)試驗可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數(shù)大小依次是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；檢驗溶液中的NH4+時,應(yīng)當(dāng)加入濃NaOH溶液,