山東省煙臺(tái)市、德州市、東營(yíng)市三市東營(yíng)2025年高考適應(yīng)性考試煙臺(tái)德州東營(yíng)二模 化學(xué)試卷+答案

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。A.過(guò)濾B.分液C.蒸餾D.結(jié)晶2.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生酯化反應(yīng)的是A.由乳酸制取聚乳酸B.由纖維素制取醋酸纖維C.由核苷酸合成多聚核苷酸D.由植物油制取人造奶油3.下列事實(shí)不能用電負(fù)性解釋的是A.干冰的熔點(diǎn)小于石英B.B?H?中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)C.CF?COOH的酸性強(qiáng)于CCl?COOHD.[Cu(NH?)?]2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于[Cu(H?O?]2+4.實(shí)驗(yàn)室中為完成以下實(shí)驗(yàn)，除蒸餾水外，選用的試劑和依次加入順序均正確的是5.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共10頁(yè))D.NaHCO?溶液中通人少量Cl?:2HCO?+Cl?=2CO?+Cl?+CIO-+H?O6.下列實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是甲0乙丙K丁正確的是A.1mol紫草素與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4molBr?B.紫草素發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不存在順?lè)串悩?gòu)C.NaOH溶液能將乙酰紫草素轉(zhuǎn)化為紫草素D.1mol乙酰紫草素最多可與8molH?反應(yīng)次減小。下列說(shuō)法正確的是B.同周期中第一電離能大于Z的元素有3種高三化學(xué)試題第2頁(yè)(共10頁(yè))9.某過(guò)渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類(lèi)的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MOEs+ME?C.CH?(g)+MO+(s)=CH?OH(g)+M+(s)△H=D.若MO+與CH?CH?D反應(yīng)，生成的含氘乙醇有3種10.一種從銅陽(yáng)極泥(含有Au、Ag?Se、Cu?Se等)中分離回收Au和Ag的工藝流程如下：N?H?N?已知：①當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10??mol·L-1時(shí)，可忽略該離子的存在；高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共10頁(yè))全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給出的解釋或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A將SO?通入FeCl?溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間后又變成淺綠色{[Fe(SO?)?73+為紅棕色}體系中的配位反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的活化能小，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大B將BaSO?固體放在飽和Na?CO?溶液中浸減小C用pH試紙分別測(cè)定相同濃度的NaHCO?溶液和NaHSO?溶液的pH,試紙顏色前者比后者深非金屬性：S>CD褪色1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)12.化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中間體，由化合物X生成化合物Z的路線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的同分異構(gòu)體中，與其官能團(tuán)相同的有9種B.用紅外光譜可檢測(cè)Z中是否含有YC.化合物Y與足量H?加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子D.化合物Z在核磁共振氫譜上有5組吸收峰13.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一套電化學(xué)裝置，能夠同時(shí)實(shí)現(xiàn)苯酚的無(wú)害化處理和電催化合成,其工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共10頁(yè))aaA.膜I為陽(yáng)離子交換膜B.電子由d經(jīng)外電路移動(dòng)到aNH?NH?N=NC.c極的電極反應(yīng)為D.b極區(qū)每消耗1mol苯酚，可合成14.由C?H?直接脫氫制C?H?的反應(yīng)為C?H?(g)一C?H?(g)+H?(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=方程為v=kp(C?H?)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D.恒容條件下，降溫可使平衡由Y點(diǎn)變化至Z點(diǎn)YEQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up4(1),5)ZX15.H?A為二元弱酸，其電離常數(shù)分別為K、K且K·K<Kw。25℃時(shí)，濃度為comol·L?1NaHA溶液中pX與pc。的關(guān)系如圖所示[其中pX=-1gc(X),X代表A.曲線③代表H?A高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共10頁(yè))三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)錳及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為,Mn的第三電離能(填“>”“<”或“=”)鐵的第三電離能。①NO?的空間構(gòu)型為,EDTB分子中N的雜化軌道類(lèi)型為,DMF分 o(3)錳的某種氧化物具有一定催化效果，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖中A所示(Mn和O原子省略),晶胞棱長(zhǎng)為apm。A可看作是由i、ii兩種基本單元交替排列而成；ii中單元內(nèi)的錳和氧均位于體對(duì)角線上離頂點(diǎn)處。①晶胞A中，距離m原子(0,0,0)最近的O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;i、ii單元中Mn②該氧化物的晶體密度為g·cm?3(列出計(jì)算式)。高三化學(xué)試題第6頁(yè)(共10頁(yè))17.(12分)銦煙灰渣[含In?S?、ZnO、PbO、FeAsO?、SiO?等]為主要原料制備In和活性EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2(?),X)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up4(活),Zn)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up4(性),O)除砷開(kāi)始沉淀完全沉淀(1)“熱溶解”時(shí)生成In3+與SO?物質(zhì)的量之比為;“浸渣1”的主要成分是 A.ZnB.ZnOC.ZnCO?(4)“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為o18.(12分)從金紅石(主要成分TiO?,雜質(zhì)SiO?)中提純TiO?的工藝流程如下：水高三化學(xué)試題第7頁(yè)(共10頁(yè))回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性后，加入藥品，然后關(guān)閉,打開(kāi)K?、K?通入N?,一段時(shí)間后，關(guān)閉K?,打開(kāi),再通入Cl?,并對(duì)管式爐加熱。(3)制備粗品TiCl?時(shí)對(duì)裝置D采用冰水浴，其目的是o(4)提純TiCl?的操作名稱(chēng)是,提純后，向D裝置中加入一定量的水，加熱，制(5)精確稱(chēng)取0.1800gTiO?樣品置于錐形瓶中，加入熱的H?SO?和(NH)?SO?的混合溶液KSCN溶液，用0.1000mol·L?1NH?Fe(SO)?溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作3次，消耗①加入金屬鋁發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為②該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品中TiO?純度為o③下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定純度的結(jié)果偏小的是(填標(biāo)號(hào))。C.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失19.(12分)逆合成分析是分析目標(biāo)結(jié)構(gòu)，逐步將其拆解為更簡(jiǎn)單的前體和原料，完成路線設(shè)計(jì)的方法，也是近年來(lái)化學(xué)領(lǐng)域AI應(yīng)用熱點(diǎn)。某課題組使用AI對(duì)某目標(biāo)分子進(jìn)行逆合成分析如下(→為逆合成分析箭頭，反應(yīng)條件省略):高三化學(xué)試題第8頁(yè)(共10頁(yè))KⅢ.對(duì)于苯環(huán)，一NO?是間位取代定位基；一NH?、一OR是鄰對(duì)位取代定位基，且回答下列問(wèn)題：(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為,D→C的反應(yīng)類(lèi)型為;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)F+G→E的化學(xué)方程式為_(kāi)o(3)寫(xiě)出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o①含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；②1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多能生成4molAg③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:2:2:2(4)E→D反應(yīng)的目的為。(5)對(duì)于由A至H的逆合成分析，某同學(xué)給出了另一分析結(jié)果：該分析不可行的理由是：①X→A的反應(yīng)，F(xiàn)原子更易被取代；②○常數(shù)溫度℃回答下列問(wèn)題：Zn-O-Zn位點(diǎn)Zn-0-Ti位點(diǎn)在(填“Zn-O-Zn”或“Zn-O-Ti”)位點(diǎn)上更有利于HCOO*與DMA*反應(yīng)生成DMF*,該位點(diǎn)上決速步反應(yīng)為(填“i”或“ii”)。(2)若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為E?、逆反應(yīng)的活化能為E?,則E(填“>”“<”(3)在壓強(qiáng)恒定為poPa的密閉容器中，按n(DMA):n(CO?):n(H?)=1:1:3平衡轉(zhuǎn)化率以及DMF和(CH?)?N的平衡選擇性隨溫度的與C為常數(shù)),升高相同衡轉(zhuǎn)化率/%衡轉(zhuǎn)化率/%①DMF平衡選擇性的曲線是(填序號(hào));300℃時(shí)，若平衡時(shí)密閉容器的體積為1L,H?O(g)的平衡濃度為0.18mol·L-1,H?(g)的平衡濃度為mol·L-1,DMA的平衡轉(zhuǎn)化率為。②t?℃時(shí)，用分壓表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)為Pa?1。t?℃時(shí)，保持壓強(qiáng)恒定為p。Pa,向容器內(nèi)通入H?使H?的分壓保持不變，重新達(dá)平衡時(shí)，的值 高三化學(xué)試題第10頁(yè)(共10頁(yè))高三化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分，除標(biāo)注外每空1分)(2)①正三角形sp2、sp3>②鄰苯二胺可形成分子內(nèi)氫鍵，減弱分子間作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)相對(duì)較低(或?qū)Ρ蕉犯仔纬煞肿娱g氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，因此沸點(diǎn)更高)(2分)17.(12分，除標(biāo)注外每空1分)(1)1:6(2分)PbSO?、SiO?(2)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,防止Fe3+進(jìn)入有機(jī)相沉鋅正極(3)BC(2分)產(chǎn)生的Fe3+催化H?O?分解2.8≤pH<6.5(4)3Zn2++6HCO?=ZnCO?·2Zn(18.(12分，除標(biāo)注外每空1分)(4)蒸餾