福建省福州市福州師范大學(xué)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

福建省福州市福州師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知：①Q(mào)+HNO3嚏黑-?-N6+H2OAHV0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9C,蒸儲(chǔ)時(shí)選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

2、下列說法正確的是

A.苯乙埔和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化劑，Imol（11最多能與5moiH2加成

QJlVHlOM

D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

3、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代運(yùn)的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

4、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

5、室溫下，向20mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.Imol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變

化如圖所示。下列說法不正確的是()

叫

A.MOH的電離常數(shù)約為1x10-5B.a點(diǎn)溶液中存在c(M+)>c(CI)>C(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

6、用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cb,反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)^^2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測(cè)得反應(yīng)

過程中n(CL)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()

t/min0246

3

n(Cl2)/10mol01.83.75.4

A.0?2min的反應(yīng)速率小于4?6min的反應(yīng)速率

B.2?6min用CL表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L-min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HCI轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200C)VK(400C)

7、LiBHj是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)

簽是

d

氧化劑

?

8、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫

3

度下(Ti,T2)海水中-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCO.V(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/ugL-1

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO.產(chǎn)濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO.5?濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

9、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c溶液中滴加Na2c溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

B.BC.CD.D

22

10、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K\Mg\Cu\Br".AKh，C「、SO4

一、CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2,COi2-

2+2

B.溶液中一定沒有NH4+、Mg>Cu\cr

C.不能確定溶液中是否有K+、。一、SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有cr

11、己知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。259時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.ImoH?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A，B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B)的變化關(guān)系

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na*)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na.)

12、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Bn的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸儲(chǔ)等步驟。已知：可能用

到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

物質(zhì)Br2CCI,乙苯

密度/(g,cm3)3.121.60<).87

沸點(diǎn)/C58.876.8136.2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CC14比乙苯更合理

D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致的產(chǎn)率低

13、25c時(shí)，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25c時(shí)：

+

?HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(I)AW=-67.7kj/mol@H(aq)+OH(aq?=H2O(l)AH=-57.3kJ/moL請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25c升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.l時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.1

14、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

乙

c.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

15、工業(yè)上可由異丙苯（廣「、）催化脫氫得到2?苯基丙烯（廣廣），下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使溪的四氯化碳溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8

16、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）;bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為aVb

17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高缽酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料

18、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCI、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級(jí)為10」。。下列敘述不正確的是（）

B.n點(diǎn)表示AgCI的過飽和溶液

C.向c(C1)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O3的平衡常數(shù)為l.OxlO071

19、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是()

A.測(cè)密度B.測(cè)熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTRCOa溶液，Na\Ba2\C「、OH-

2

B.O.lmoHLTFeCF溶液:K\Mg\SO?\MnO4

C.0.1moi-L^NaOH溶液：Na+^K+^CO：、AIO；

D.0.1moM^H2sOj溶液：K+、NH：、NO；、HSO；

21、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酸變紅色的溶液：K\Fe3\SO?\Cl"

2

B.水電離的c(H+)=lxlO/3mol/L的溶液中：K\Na\AIO2\CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+>Na\NO3、SO?"

K

D.丁才7=1x1。13moi兒的溶液中：NH\Cu2+>CWNOy

c(H)4

22、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論無現(xiàn)的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強(qiáng)酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤(rùn)的淀粉?K1試紙分別放入NO,和Br2蒸

B試紙只在Bq蒸氣中變藍(lán)色氧化性：Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3

A1O?結(jié)合H'的能力比

D向NaHCXh溶液中加入NaA102溶液有白色沉淀生成

co；-強(qiáng)

B.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

請(qǐng)回答下列問題

（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

（2）反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成?種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（只寫一種即可）。

CHCH.COOHI?CHCHCOOH

（6）H是合成^COOCH的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3.丁二烯合成II2

CHCH.COOH\_/CHCH2COOH

的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：O

24、（12分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

CH.ONa

已知：R\R〃代表炫基或氫原子

()(),°°

鼠人J、尸+R"Br+CHONa

3------>+CH3OH+NaBr

()()

回答下列問題:.

（1）A的名稱為,D中官能團(tuán)的名稱為一。

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的分子式為0

（3）寫出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是。

（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

oo

（5）以CMBrCH2cHzBr、CH3OH.CWONa為原料，無機(jī)試劑任選,制備、人人/的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

（）

完整:999O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH—CH3OOCCH2COOCH3

小00/

25、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一；

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______：

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下匡所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCOb沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

ABCD

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）儀器a的名稱是o

（4）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有:

（5）C中反應(yīng)生成BaCCh的化學(xué)方程式是____；

（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C（h氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCCh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的RaC（h質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_____（填“是”“否嘰若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高

26、（10分）硫酸亞鐵核［（NH4）2FC（SO4）2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持裝置略去），在500c時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鐵至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)cO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezOa的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為，mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500X;時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：

27、（12分）草酸錢［（NH4）2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca＞、的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸核的分解產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

（填化學(xué)式）；若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有COo草酸錢分解的化學(xué)方程

式為。

（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀________________________。

（3）裝置C的作用是________________________0

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.該同學(xué)利用草酸核測(cè)定血液中鈣元素的含量。

（5）取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸錢，

生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為mmol/L.

28、（14分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2sSsFcSzSO2SO3H2SO4

熔點(diǎn)/*c-85.5115.2-75.516.810.3

>600(分解)

沸點(diǎn)/C-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓

圖為形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，HZS、S02、的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)閛

?Fj8p

圖圖（C）

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類型有種；固體三氧化硫

中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為O

(5)FeSz晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeSz相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密

度的計(jì)算表達(dá)式為g?cmT；晶胞中FF+位于S；所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nmo

29、(10分)在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如：

2NO(g)+2CO(g)港「N2(g)+2CO2(g)AH=akJ?mol7反應(yīng)I

(1)已知：N2(g)+O2(g)<^2NO(g)VH=bkJmo「反應(yīng)II

CO(g)+l/2O2(g)lW?CO2(g)AH=ckJ.mo尸反應(yīng)DI

①a=(用含b、c的代數(shù)式表示)。

②溫度為T0時(shí)，CO與O?在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m,CO2的體積分?jǐn)?shù)以CO?)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)?/p>

坐標(biāo)圖中畫出溫度為Tj/cTj時(shí)，aCO?)隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。

（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,在不同溫度、不同投料比［n（NO）/n（CO）］時(shí)，NO

的平衡轉(zhuǎn)化率見下表:

n(NO)/n(CO)300K400K500K

115%24%33%

210%18%25%

a（填或“="）0,理由是_________。試判斷反應(yīng)I在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說明理由：_。

②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A.升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

B.繼續(xù)通入CO

C.加入高效催化劑

D.及時(shí)將CO?從反應(yīng)體系中移走

③500K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9uiul,充入一裝有催化劑且體積為3L的密閉容器中，5皿加時(shí)

反應(yīng)達(dá)到平衡，則500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)CO

的平均反應(yīng)速率為mol?L"?min1。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在50℃~60C下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲(chǔ)分離提純操作中溫度計(jì)用來測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸儲(chǔ)出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)蒸館提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸儲(chǔ)燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)

整溫度計(jì)的位置。

2、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溟水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溟水褪色原理不同，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4m01%加成，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)濱原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

17Q12

BrCH2CH2CH3,CHsCHBrCH」貝！C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

苯在漠化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和溪化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溪水發(fā)生加成反應(yīng),

但溪更易溶于苯中，濱水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為澳的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是常考點(diǎn)。

3、B

【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤：

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醉和HBr反應(yīng)則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代危水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代危發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈炫基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的裁酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

5、D

【解析】

A.據(jù)圖知，O.lmol-L-iMOH溶液中pH=lLJ0c(OH)=0.001mol-LlMOH電離程度較小，則

c(M+)^c(OH)=0.001mol-L_1,c(MOH)^0.1mol-L-1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

c(OH)c(M‘)x<2(OH)二(10-3)2二［0$

c(MOH)c(MOH)-0.1A正確;

B.a點(diǎn)溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OH)根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H，)=c(OIT)+c(C「)，所以得c(M*)>

10mLx0.1mol/L

c(CP)--?--0--.-0--3--3-m---o--l-/-L--,---B正確;

10mL+20mL

C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度lOmLxOJnoLL斷。033moi/L的NaCI和NaOH溶液,當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為0.05nwl?IL的MCI溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后

顯堿性，C正確；

D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電

離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。

6、C

【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)，0?2min內(nèi)氯氣變化量為L(zhǎng)8xl00mo],而4?6min內(nèi)氯氣變化量為(543.7)xlO°moDxlO"mol,

則。?2min的反應(yīng)速率大于4?6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HC1轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200C)>K(400C),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7、D

【解析】

A、氧化劑標(biāo)識(shí)，LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯(cuò)誤；B、爆炸品標(biāo)識(shí)，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯(cuò)誤；C、腐蝕品標(biāo)識(shí)，與LiBM是一種供氫劑不符，故C錯(cuò)誤；D、易燃物品標(biāo)識(shí)，LiBH’是有機(jī)合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識(shí)，故D正確；故選D。

8、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)COz+CO1+H2。2HCO；逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+CO:+H?。?2HCO；逆向移動(dòng)，海水中的CO；濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，。溫度下的海水中CO：濃度更高，所以。溫度更高，A項(xiàng)正確；

B.假設(shè)海水溫度為不，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)C()2+CO；-+H2OF2HCO；正向移動(dòng)，從而使C。；濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的co；濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO；濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO5(s)=Ca(aq)+CO^(aq),若海水中的CO：濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCXh溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確;

答案選Co

9、D

【解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NOT=FeX+NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2c。3,從而表明酸性H2c2。4大于H2c(h,D

符合題意；

故選D。

10、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含CH?-,溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10「，由離子共存的條件可知，一定不含H'、Mg2\Cu*；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NHZ;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BE,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為K',不能確定是否含cr、SO/。

【詳解】

A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在1、Br\COAA102-,故A正確；

B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH/、H\Mg2+>Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯(cuò)誤；

2

C項(xiàng)、溶液中一定含1,不能確定是否含C「、S04",故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有C「，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

11、B

【解析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則K.(HA)>Ka(HB),當(dāng)-1歐(人一)=-1歐(1<)時(shí)0。-)=08-),c(HA)=c(HB),則

C(IT)越大，pH越小，尺越大，所以曲線II表示pH與-lgc(B-)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

)ID'10x1()'2

B.對(duì)于HB,取點(diǎn)(10,2),則cOT)=l(T°mol/L,c(B)=102mol/L,則K(HB)='J:--=-------同理對(duì)

c(HB)0.1-10-2

c(H+)?c(A)IO*x1(尸

2

于HA,取點(diǎn)(8,2),貝lJc(lt)=10-8mol/L,c(A)=10mol/L,則K,(HA)='/\——-t所以Ka(HA)：

c(HA)0.1-102

Xa(HB)=100,故B正確;

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(B-),對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：

C(N，)+C(H+)=C(OHT)+C(A-),N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同,則兩溶液中c(lf)和c(Olf)分別相等,但c(B)Vc(A),

則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na')<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na'),故D錯(cuò)誤；

故選：B。

12、C

【解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br=2Cr+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Bn單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與CL、Bn發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正

確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CC14的沸點(diǎn)高，與液濱的沸點(diǎn)差別大，所以選擇乙苯比CCL更合理，更有利于后

續(xù)的蒸饃作用，c錯(cuò)誤；

D.蒸館時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量?jī)?chǔ)分的溫度，若溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致蒸儲(chǔ)時(shí)支管口溫度低于BE的沸點(diǎn)，使1計(jì)2

的產(chǎn)率低，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

13、D

【解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)。>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

I).微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確;

B.①HF(aq)+OH(aq)二F(aq)+H2O⑴△H=?67.7kj/mol,

(2)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+尸c(F),C正確;

D.若cK).l時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

14、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

15、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；

B.異丙美不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C采用定一移一法，可得出異丙苯、2.苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；

D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面

的碳原子數(shù)為7個(gè)，D錯(cuò)誤；

故選C。

16、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移劭，故A不符合題意；

B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

17>A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯是或塊燒，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙塊符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

18、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

57S197S

象可知，AsP(AgCl)=c(Cl)c(Ag^)=10-xl0-=10-,

222461046

Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag")=10x(10,丫=10o

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(AgD小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點(diǎn)c(CT)xc(Ag+)>&p(AgCl),所以n表示AgCI的過飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向《(丁)二(:?04町的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成AgCI沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

22>21046

c(C2O4-)c(C2O4")c(Ag-)^sp(AgCO4)10

22=1.0x109叫故D錯(cuò)誤;

C2(cr)-c2(cr)c2(Ag+)[^p(AgCl)]2(IO975)2

故選De

19、D

【解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；

B.合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故