福建福州市2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

福建福州市2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

On(HCl)

A.a點對應(yīng)的溶液中：F*、A1O2\SO?\NO3'

B.b點對應(yīng)的溶液中：K\Ca2\r、cr

C.c點對應(yīng)的溶液中：Na\Ca2+>NO.<>Ag+

D.d點對應(yīng)的溶液中：F\NOj\Fe2\CP

2、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3H2+N2峰珍2NH3,

這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度

B.達(dá)到平衡時，c(NH3)一定是c(H?的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，斃高生產(chǎn)效率

D.達(dá)到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

3、實驗室分離苯和水，可選用下列()

4、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNO.i溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明K.sP(AgI)<Ksp(AgCI)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5、在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2s。3(g)l2S02(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化

如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.。?8min內(nèi)v(S03)=0.025mol/(L?min)

B.8min時，v逆(SQYv正Q)

C.8min時，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時將容器壓縮為IL,n(S03)的變化如圖中a

6、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是()

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時使用

C.ILO.lmol/LNaCIO溶液含有0.2molCIO

D.O.lmolNaClO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mokf

7、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H：Se

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

8、常溫下，將AgNO；溶液分別滴加到濃度均為。01moi/L的NaB「、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示(B「、ScO；用X*1表示，不考慮ScO；的水解)。下列敘述正確的是()。

A.KSp（Ag2SeC）3）的數(shù)量級為10」。

B.d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO、溶液的濃度為103moi

D.Ag2SeO3（s）+2B「（aq）=2AgBr（s）+SeO；-（aq）平衡常數(shù)為10$3反應(yīng)趨于完全

9、利用如圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈十燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

溶液堿石灰

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.lL0.5inol/LpH=7的CH3coONH」溶液中NH』+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（/（＜）中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量NazOz充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

11、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

12、用如圖裝置進(jìn)行實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大■:紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B18.4mol-L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的

D魁試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

13、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

C.圖用于酒精萃取碘水中的12

晟瓷用堪

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSOj?7H2。

14、實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

15、相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L^min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===AIO24-2H2O

+

B.向水中通入Nth：2NO24-H2O===2H4-NO34-NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為（：/：311§03.+02072-+511+===3§042?+2（＞3++41120

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PBAT（聚己二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

COOH

□

G

OOOO

))tyd(CH2)4O-C

H-f-O(CIl24O—C—(CH24—'OH(PBAT)

己知：R-CH3—R?CN〈在R-COOH

R-CH=CHR-COOH+CO2

2H

回答下列問題：

(1)B的官能團(tuán)名稱為，D的分子式為0

(2)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是____o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為。

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:10

18、毗貝地爾()是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

H11t-HtO

已知：①。翳。翳b”

②D的結(jié)構(gòu)簡式為a3

(DA的名稱是_______

(2)E->F的反應(yīng)類型是

⑶G的結(jié)構(gòu)簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為

（4）D+H-＞毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基

③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

（6）已知:6明白:參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機(jī)試劑任選）合成O-NHTQ-CH，

設(shè)計制備的合成路線：。

19、某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（KzFeCh）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：KzFeS為紫色固體，微

溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鎰被還原為Mn2+）o若反應(yīng)中有OSmolCb產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCI+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2FeOF（填“〉”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFMh的

凈水原理。o

20、硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有Fezd、C11O、SiO?等雜成）制備

ZnSO4?7H20的流程如下。

相關(guān)金屬高了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-L計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe^1.13.2

Fe2*5.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe*H反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

21、地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NOQ

是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

NO?NH：

1cM（筑松.能導(dǎo)電）

作負(fù)極的物質(zhì)是__________；正極的電極反應(yīng)式是

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定N6■■去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO；的去除率接近100%<50%

~~FcO(OH)（OH）

.Fe](不導(dǎo)電)［不導(dǎo)電）

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

在pH=4.5的水體中，NOJ的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中NO；的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe'②Fe、③Fe

和Fe??做對比實驗結(jié)果如圖：

NO,

pHTStK他條件相同)

此實驗可得出的結(jié)論是—，F(xiàn)e*的作用可能是_______o(2)中N03-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NG的去除速率，可采取的措施有o(寫出一條)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

32

A選項，a點對應(yīng)是Na2c。3、NaHCO?混合溶液：Fe\Al(h一、SO?">NO3",CO3>HCO3一與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，A1O「與HCO3一發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應(yīng)是NaHCCh：K\Ca2\「、Ci",都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

2-+

C選項，c點對應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca\NO3.Ag,Ag+與發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

22

D選項，d點對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3->Fe\CP,F-與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe\k發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

2、B

【解題分析】

A、增大Nz的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項D正確。

答案選B。

3、C

【解題分析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；率和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選Co

【題目點撥】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

4、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，「會被過量的氧化生成能使淀粉變藍(lán)的L,所以無法證明Brz和L的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液槌色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SO；或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或C10；；綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(0H)2,加熱后才會生成磚紅色的C112O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCI只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設(shè)計存在漏洞，并不能證明Agl和Ag。的的大小關(guān)系；D項錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A、0?8min內(nèi)v(SO3)==0.025mol/(L*min),選項A正確；

2Lx8min

B、8min時，n(S()3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，。逆(SQ)：v正(SO?)=2v正(O2),選項B正確；

C、8min時，MSOJ不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項C正確；

D、若8min時壓縮容器體枳時，平衡向氣體體枳減小的逆向移動，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

6、C

【解題分析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaQO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaQO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaQO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，QO?水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CRT的物質(zhì)的量小于0.2m°L故C錯誤；

D.NaCIO具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由+1價變?yōu)閮r，則O.lmolNaCIO轉(zhuǎn)移0.2mole-,故D

正確；

答案選C。

【題目點撥】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為價。

7、B

【解題分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

8、D

【解題分析】

A.由圖象可知-3伙03')=5.0時，?lgc(Ag+)=5,則K、p(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO32-)=1045,數(shù)量級為104，故A錯誤;

B.由圖象可知d點對應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，R錯誤；

C.由圖象可知起始時，Jgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為lO^mol/L,C錯誤；

15

c(SeO；-)Ksp(Ag2SeO3)10

D?Ag2SeO3(s)+2Br，(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K==?/------77T72=109,6>1伊，反

C(Br)Ks2p(AAgDBr)(101231

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項是Do

9、C

【解題分析】

A.M11O2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

CCaCOj和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

10、A

【解題分析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個質(zhì)子，故A正確；

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3coONH4溶液中，鉉根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH?)+c(NHyH2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氯乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7N&,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCCH的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為Ao

【題目點撥】

選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。

11、A

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確;

答案為A。

12、C

【解題分析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化銃與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.實驗室制取氨氣，氯化錢固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；

故答案選Bo

14、C

【解題分析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

15、A

【解題分析】

A.根據(jù)圈中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

生力黑*竺=0.0875xl0TmoI?LT?minL故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的量

相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

16、D

【解題分析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

AP++3NH3H2O=A1(OH)31+3NHJ+,A項錯誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O74-5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H50H（或乙醇），力口熱HOCH2cH2cH2cH20H

CH=CH2CH=CH2

+6HO

2HO—OH

OOCHOOCH

【解題分析】

從A到C由環(huán)烷點變成了環(huán)烯足，并且A生成B是光照卜與Ch的取代，所以從B到C即為鹵代克的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高餒酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二盾。

【題目詳解】

(1)B為直代燒，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；

⑵反應(yīng)①即為免變成鹵代燒的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代點的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二睛的反應(yīng)，所以方程式為：亡］+2NH3+3O2->(^J)+6H2O；

II

CH3CN

⑸由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和能基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

CH=CH2CH=CH2

H°H

。十HOJ^LOH;

OOCHOOCH

【題目點撥】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

18、苯取代反應(yīng)

NH4CI+H,0或

HaO

CrQ-CHXH.OH

CH=CHCI

或

CH=CHC1

OW含。。0上

【解題分析】

由己知信息0需QzgJI可知A為蕓,8再和CH2CI2發(fā)生取代反應(yīng)生成8CO再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為aX0；。和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F再和G發(fā)生

取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為QH；再和吟8在乙

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾(),據(jù)此分析解題;

(6)以苯和硝基苯為原料合成0-NH-Q?OH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和CITQ-OH在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為0,其名稱是苯;

⑵Q和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,則E-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

⑶由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學(xué)方程式為

C^'QH+C'"XX：〉+NH,?%。-吧0—。'"CQ+N兒…,。；

⑸D為吟8，其分子式為C8H7O2CL其同分異構(gòu)體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,則分子

結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為或-CCkCH2,苯環(huán)上先定位取代基為

?CI仁CHC1或-CCkCW,再增加二個酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振

氫譜有5種峰且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為

或

CH=CHCi

H，則需要將率依次酚羥基、囪素原子得到CITQ>-OH,將

(6)以率和硝基果為原料合成

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和CITQHOH在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為

署fVoH*CI-^VOH-I

5r\+5光稀V鳴(YNHCOH。

【題目點撥】

解有機(jī)推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線,

可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)毗貝地爾的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原

料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。

19、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2。Nk2NaCI+2H2O=ZNaOH+Cht+H：1飽和食鹽水

除去HC1氣體，避免影響K2FeO4的制備>Ch+2OH=CI+C1O+H2OKzFeCh在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的

【解題分析】

由制備實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnOj+16H。(濃)=2MnCl2+2KCI+5CLT+8H?O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,

C中發(fā)生3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Ch+2OH=C1+CIO+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解】

(1)A中反應(yīng)方程式是2KM11O4+I6HCI(濃)=2MnQ2+2Ka+5CLT+8H2。，若反應(yīng)中有0.5molC12產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移

電解

的數(shù)目為0.5molx2x(L0)xNA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2。=INaOH+CIzT+Hztt

電解

故答案為：2KMl1O4+I6HCI(濃)=2MnCl2+2KG+5C】2T+8H20;NA;2NaCI+2HzO=2NaOH+CI2f+H2t；

(2)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCI氣體，避免影響RFeCh的制備,

故答案為：飽和食鹽水；除去HC1氣體，避免影響KzFeCh的制備；

(3)C1元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化

性。2>FeOF,C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：。2+20b=仃+。0-+%0,

故答案為：>;Ch+2OH=CI+C1O+H20；

(4)取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知KFeCh的凈水原理

為K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的，

故答案為：KzFeO」在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的。

2T2

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