江蘇省興化某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

江蘇省興化一中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）.*2CO（g）,平衡時(shí)，體系中氣體

體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.5500c時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時(shí)，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925℃）＜K（600℃）

2、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示，其中過(guò)程⑤表示生成的NM離

開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是（）

OO

③

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過(guò)程③為放熱過(guò)程

C.過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是:

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

4、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)①②?實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C腌貧Na2s03Ba(NO3)2溶液SO：與可溶性領(lǐng)鹽均可生成白色沉淀

W②明③

D稀鹽酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CI).D

5、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50?60℃）、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和原理能

達(dá)到目的的是（

6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下

列判斷正確的是（）

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RvTvQ

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

7、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)

C.液氯耀泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

8、常壓下炭基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10T。已知：

Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230.C制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30c和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成［Ni(CO)/=4v生成(CO)

9、下列說(shuō)法不正確的是()

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

10、某興趣小組計(jì)劃用AI、稀H2s04、NaOH溶液制備lmolAl(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、

干燥。

方案H：向A1中加入硫酸，至AI剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、

干燥。

方案m：將AI按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過(guò)濾、洗滌、干燥。

下列說(shuō)法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案HI比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案W時(shí)，用于制備溶液①的AI占總量的0.25

11、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過(guò)程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-AWW--

離子交換膜

/

+

A.a極的電極反應(yīng)式為C6Hl2。6+6Hq-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D,由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

12、鐺是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWCh和MnWO4的黑銬鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.將黑鋁鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe（Il）和Mn（II）

C.操作H是過(guò)濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

13、W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，丫的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH,具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)

發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是VV原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>Y

B.元素丫在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、丫位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

14、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子NO3一SO?"H+M

濃度/(mol/L)2122

B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

15、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，丫元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱(chēng)為“成鹽元素”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來(lái)水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來(lái)制取單質(zhì)丫

16、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

吸用從a陽(yáng)禹子交按膜吸附層b

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

--

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+02=2%。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO4-CH3CHO^Na0H^RCH（OH）CH2CHOo

試回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,E-F的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是__________________________o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為?；?，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、PEI［十是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已

略去）：已知：

i?CrOH啜丁。-。c電

ii.CFhCOOH一根，一:二八”-CH^-NHR+CH3COOH

°（R代表叫亞》

（1）A為鏈狀燒。A的化學(xué)名稱(chēng)為。

（2）ATB的反應(yīng)類(lèi)型為。

（3）下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯?1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一。和。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2.濱丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫(xiě)出有關(guān)

化學(xué)方程式：

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

!---------1!----------1OH-II.HjoII

LLJ*L^J--IE

寫(xiě)出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

19、甘氨酸亞鐵［（NH2cH￡00）2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCG與甘氨酸（NH2cHzCOOH）制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝

置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。

ab

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol-LT甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

11.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱(chēng)是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是________________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入陽(yáng)HC03溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCd溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是______________________;

②檸檬酸的作用還有。

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是,,

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

涉

20、苯胺［j是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NHjCl

已知：①和N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽0

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCI------->2c+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/之沸點(diǎn)/七溶解性密度/

革胺-6.3184微溶于水,易溶于乙臟1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水,易溶于乙酰1.23

乙戰(zhàn)-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是一O

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進(jìn)水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一。

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調(diào)好pH『

中4"有才的混合液

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：—o

21、綜合處理工業(yè)“三廢％有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)#2COz(g)+N2(g),可減少汽

車(chē)尾氣中污染物的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，n(CO2)隨溫度T和時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值______(填“增加”“減小”或“不變”)，說(shuō)明

理由______；

(2)在T?溫度下.0?2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=:

(3)工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fez(SO。3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式

用平衡移動(dòng)原理解釋原因______,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(NazFeO。的反應(yīng)原理為：

2FeSO4+6Na2O2—2Na2Fe(h+Na2O+2Na2so4+O2T，該反應(yīng)的氧化劑為；

(4)采用氨堿法生產(chǎn)純堿會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因_____。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則匕E、V逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2x

B.由圖可知，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開(kāi)始及轉(zhuǎn)化的CO.分別為n.x,則......-=40%，解得n=4x,

n-x+2x

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為C-x100%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.T℃時(shí)，若允入等體積的CO?和C(),與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K(925℃)〉K(600℃),選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化，被催化劑吸附的過(guò)程，故C正確；

D.過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【解題分析】

A.粗鹽精制過(guò)程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C

4、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中

的反應(yīng)，故無(wú)法證明溟和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說(shuō)明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

CSO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO45所以生成硫酸鍬白色沉淀，故C

得不到相應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與NazSiCh溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

5、C

【解題分析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50?60C,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；

D.蒸儲(chǔ)硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

6、B

【解題分析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為CI元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVXVT,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性

HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCb、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、B

【解題分析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.50C時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C230C時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2x10-5)=5xl04,可知分解率較高，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，應(yīng)該是4y生成［Ni(CO)40生威CO),故D錯(cuò)誤；

正確答案：B

9、A

【解題分析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

10、D

【解題分析】

方案I:發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H21,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2SO4；貝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2AI(OH)3；

方案n：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23Al2(SO4)3+6Na0H==2AI(OH)3I+3Na2SO4;則

2AI—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案ID：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21,2A1+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f,

Al2(SO4)j+6Na/\IO2+12H2O==8/1l(OH)31+3Na2sO4,則2A1—l.5NaOH—0.75H2so4—2AI(OH”。

【題目詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為ImoLAl都由0價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案m所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案m不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案w比前

兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案HI時(shí)，整個(gè)過(guò)程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6AI—6NaOH—3H2so4—2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

11、c

【解題分析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O_24eFCO2t+24H+,正極(b極)反應(yīng)式為02+4田+4/=2$0,故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H'而B(niǎo)室消耗H',氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；

C在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過(guò)外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選G

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成Mn(h、Fe2O3,Fe(n)和Mn(II)化合價(jià)升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無(wú)氧化性，則過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(H)和故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO」為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,HzWOa難溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾、

洗滌、干燥，分離出來(lái)，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過(guò)程中，元素化合價(jià)降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯(cuò)誤。

故選D。

13、D

【解題分析】

W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，丫的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,丫為Si,丫的氫化物為SiFZ；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,丫為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D?S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

14、C

【解題分析】

溶液中,單位體積內(nèi)己知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/LXl=2niol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L,故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

15、D

【解題分析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；丫元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，丫為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱(chēng)為“成鹽元素”，R為CI元素，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、丫為Al、Z為Si、R為Q元素。

A.。?一和Al-"核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

就越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C元素X和R形成的CKh,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,A1CL,為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電,在工業(yè)上常用電解熔融ALO」的方法制金屬A1,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)

為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

16、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2CT2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2D=H2,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2e-+20H=2H2O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2/=出，故B錯(cuò)誤；

C.電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2?2c-+20H-=2叢0,正極電極反應(yīng)是2H++2爐=%,電池的總反應(yīng)為fT+OH^thO,故D錯(cuò)誤；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H3c（^-C也消去反應(yīng)CH3T^^^CH,Cl+NaOH3上CH3—CH.OH+NaCl

Oi/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用B。的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8

【解題分析】

OH

根據(jù)流程圖,CH=CH-CHO,利用逆推法，E是CH?Y^>-2H_CH3cHo；根據(jù)RCHO

0H

NaOH

4-CHaCHO—^>RCH(OH)CH2CHO,C%CH°,CH.CHO，可逆推出口是

稀NaOH溶蘇3

CH3—CHO;根據(jù)B的分子式C8H9。，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是C網(wǎng)飛"一CH2。；C是

CH3—CH.OH,貝UA是H5C-^^-CH3.

【題目詳解】

（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E（c電-O>-%_CHaCH。）分子內(nèi)脫水生成F

（CH=CH—CHO）,則反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：H3c消去反應(yīng);

（2）CH,—CH.C1在氫氧化鈉溶液中水解為CH,CH.OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH.Cl+NaOH^^CH3—CH,OH+NaCl,故答案為：

CH3—CH,Cl+NaOH^°?CH3—CH,OH+NaCl；

（3）CH?OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3—CHO,所以試

OH

劑和反應(yīng)條件是O2/CU或Ag,加熱；CH3—◎一&_CH3cH。中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：OdCu或Ag,

加熱；羥基、醛基；

（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溟的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溟水檢驗(yàn)碳硬雙鍵；故答案為:

用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溪水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為?；?，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有

0

II(II(11().（＞_CI|=CH2,共8種；其中苯環(huán)上只有

CH3—C

一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0^，故答案為：8;

18、丙烯加成反應(yīng)ab-COOH?；._,+NaOH-^-*CHLSLCH,+NaBr；

vH1—H—CJHjavII,——v-M）

OHCOCHlQ

ZOUHYH/。YH3+2H2。塌二衿r°Q［《知

【解題分析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（H°TQH$-?HOH）；采用逆合成

CHs

分析法可知，根據(jù)PEI[再結(jié)合題意，可推知?氯?1,2?二甲基催

OO

化氧化制備F,則F為準(zhǔn)主根據(jù)給定信息ii可知，K為o4二據(jù)此分析作答。

OO

【題目詳解】

（1）A為鏈狀髭，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過(guò)程，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),

故答案為ab；

O

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為器二2其分子中所含官能團(tuán)有一。和一COOH,

o

故答案為一COOH；

（5）僅以2.澳丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為CH,6?%。11水『Clb黑Oh

vri3^~vn^~vn3,vnj-njNaBr

△

OHO

2CH3—Oi—CH3-O：盤(pán)要L2cH3—irYHj+2H;O°

⑹由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息CT-梟0-0cH；可知，中間產(chǎn)物1為

0-EO

oQoCQ飛片再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

°O

n.CHjCCOHRNH、?

吟。------?CHX2-NH-R+CH￡OOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（R代表建基）

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒(méi)有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問(wèn)題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題，

不能因?yàn)楹铣陕肪€沒(méi)有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

19、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2OpH過(guò)低，H+與NH2cH2coOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過(guò)高，F(xiàn)*與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱(chēng)；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時(shí)應(yīng)有COZ氣體生成，根據(jù)守恒法寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的FJ+易水解生成Fe(OH”沉淀；

②檸檬酸的還原性比F產(chǎn)還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醉；

174父

(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為一(/?二0/5m?！?200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.0iiiol?L/=0.2moL理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?morix0.1mol=20.4g,以

此計(jì)算產(chǎn)率。

【題目詳解】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱(chēng)分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；

(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時(shí)應(yīng)有CO?氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O；

(4)①過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過(guò)低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成

+

NH3CH1COOH；當(dāng)pH過(guò)高即溶液中OH?較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過(guò)程H中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；

17.4g

⑹17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為一，,?=0.15m0L200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.0mol.L"=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?moHx0.1mol=20.4g,產(chǎn)

率是二4*x100%=75%o

20.4g

20、NH3+HC1=NH4C1率胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3+OH》C6H5NH2+H2O蒸出物為混合

物，無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液

去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)夠

【解題分析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過(guò)量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因

揮發(fā)而造成的損失，且過(guò)量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3CI,之后再加入NaOH與C6H5NH3CI反應(yīng)生成苯胺。

【題目詳解】

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性，在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4a白色固體，故

產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HC1=NH4。；依據(jù)表中信息，苯胺沸點(diǎn)較高(184C),不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀

察不到白煙；

(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出"，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效

果；

(3)過(guò)量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NHJCI,使制取反應(yīng)正向移動(dòng)，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6HsNH3a生成

C6H5NH2,離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH=C6H5NH2+H2O；

(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無(wú)需控制溫度；

(5)水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實(shí)際操作時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣

才能進(jìn)入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸儲(chǔ)結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，防止裝置內(nèi)

壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；

(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cn】3,則硝基苯的質(zhì)量為6.15g,則硝基苯的物質(zhì)的量為

J：篇二°。5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質(zhì)量為93g/molx0.05mol=4.65g,實(shí)際質(zhì)

279e

量為2.79g,所以產(chǎn)率為;gx10()%=60.0%；

(7)“不加熱”即排除了用蒸儲(chǔ)的方法除雜，苯胺能與HC1溶液反應(yīng)，生成可溶于水的C6HsNH3a而硝基苯則不能