江西省某中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

江西省白鷺洲中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2moi金屬鈉和imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH?AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.A"l=A〃2+A"3+A"4+A"s+A〃6+A"7

B.AM的值數(shù)值上和CI?C1共價鍵的鍵能相等

C.A〃7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A//5<0,在相同條件下，2Br(g)的A〃5'>AH5

2、為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

項

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷C5H12催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷垃和烯涇

解

實驗溫度對平衡移動的影4**2NO2.二N2O4為放熱反應(yīng)，升溫

C,熱水直，/冷水

響平衡逆向移動

3、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲席化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正確

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合Ki時，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量減輕0.lg

4、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+3+

B.FeBm中通入氯氣使一半的Br一氧化：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2-4Cr

+3+22+

C.NH4Al(SO02溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO41+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

5、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.lino!(1的氧化物含2mol化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點；a<d

6、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaN（h。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnOj氧化成NO3,MnO4被還原為Mn"。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e?b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H1O

7、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應(yīng)

8、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為幅16

B.熔點：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

9、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（）

選項現(xiàn)象或事實解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

C月（NH4）2S2O8蝕刻銅制線路板SzCV-的氧化性比CM+的強

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca（ClO）2與CO2和HzO反應(yīng)，生成的HC1O分解

B.BC.CD.D

10、我國科學(xué)家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H'=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不耳碉的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）電朋2Na+Cl2f

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2so2+。2二^+2sCh

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5024NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2AI+FezCh高溫AI2O3+2Fe

12、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

13、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)遇FeCh溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質(zhì)分別與濃濱水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Bo和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KM11O4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

14、常溫下，向20mL0.2moi?L“H2A溶液中滴加0.2nwl.L/NaOH溶液，溶液中微粒H2A、H/V、A??的物質(zhì)的量的變

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH，)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

B.在P點時，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2")+c(HiA)

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na4)=3[c(HA.)+c(A21+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

15、下列有關(guān)說法正確的是()

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

16、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中

A.只有共價鍵B.可能存在離子

C.可能存在N三ND.存在極性分子

17、碳酸鐲[La2(C(h)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鐲，反應(yīng)為

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3I+6NHQ+3cO2t+3%0下列說法正確的是

濃宏水

AB

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E+C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

18、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

19、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.X的分子式為C13H10O5

B.X分子中有五種官能團(tuán)

C.X能使濱的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

20、歷史文物本身蘊含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

21、下列說法正確的是（）

A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲-20上用到的氮化做材料是一種金屬合金材料

C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機(jī)非金屬材料

D.“綠水青山就是金山恨山推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用

22、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是（）

CHLCHYH?

A.

OH

CHs

I

C.CH：（HID?CH；-C—CH20H

H

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

回答下列問題:

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為o

（2）②的反應(yīng)類型是______________;A-B的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為;H中所含官能團(tuán)的名稱是o

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式?

（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備I的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式

為:A器器,B???一甯一目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）某新型藥物H（COOCH,）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CHrBr

BrJCCI,g-CH】NaOH溶液O,_______PBr?G?

?Br-^催化劑③CHQ④⑤一定條件，

B

已知：(1)E的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R為煌基)

RCOOHjR-C-Br

OO

(3)II,定條件II

R-C-Br+RNH.R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團(tuán)的名稱為。

(2)①的反應(yīng)類型是_____；④的反應(yīng)條件是_____o

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)寫出F+G—H的化學(xué)方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3coNHCH(CH3)2的合成路

線?

25、(12分)廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅銃干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鋅和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOHo

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xHzO晶體；

步驟三：將SOCL與ZiiCh?XH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCb并驗證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點-105C,沸點79?C,140C以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

(1)接口的連接順序為a->-->Th-i1——-—-->eo

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式；—o

（3）步驟二中得到ZnClrxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：—o

IL回收錦元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的—。

HL二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入L34g草酸鈉（Na2c20。固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高銃酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為10?00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應(yīng)的離子方程式

（7）產(chǎn)品的純度為—o

26、（10分）汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二濱乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二濱

乙烷，具體流秸如下：

詞備乙烯卜0^「凈化乙烯NaOH溶液

制備1,2一二濱乙烷廣|水層|

包*回

已知：1,2一二澳乙烷的沸點為熔點為9.3*C。I1,2一二溟乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

（i）在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

（ii）向D裝置的試管中加入3.0mL液溪（O.lOmol）,然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

（道）連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120P,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180~20(TC,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

⑵(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是____________________________________________。

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為。

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水

III,2一二漠乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餡燒瓶中蒸館，收集

130?132c的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

27、(12分)西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒，這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色,

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計)

(2)表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________o

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？一。為什么？o

28、(14分)CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN>Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為；Na2s。3中SO3??的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)與HzO可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。

(4)DMF1OHCNCH3cHa)分子中碳原子的軌道雜化類型為：1molDMF分子中含有c健的數(shù)目為

29、(10分)近年來，氮氧化物進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。

⑴在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的Hz可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO”,其工作原理如圖所

Z]\o

金屬缽(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是:若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因o

⑵在密閉容器中充入10molCO和8moiNO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)NMg)+2CO2?AH<0,如圖為平衡時

NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

01()2()30405()

樂強MPa

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填序號)。

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積

c.升高溫度d.減小CO2的濃度

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時容器的體積為4L,則此時的濃度為。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A?G點中的

點。

⑶研究表明，NO、的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表血氧缺位的密集程度成正比。以

Lao?A0.2BCo03+x(A>B均為過渡元素)為催化劑，用H?還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：(不穩(wěn)定)+H2T低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+a->NO(a)AHiK2NO(a)->2N(a)+O2(g)K2

2N(a)->N2(g)+2nK32NO(a)->N2(g)+2O(a)AH4%

2O(a)->O2(g)+2aAH5K5

注：“口”表示催化劑表面的氧缺位，"g”表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B"得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________________。第二階段

中各反應(yīng)培變間的關(guān)系：AW2+AH3=；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+Ch(g)的平衡常數(shù)仁(用

含K、&、K的表達(dá)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，A"A〃z+A用+A〃4+AM+AM+A〃7,A正確；

B.A%為破壞ImolCl-CI共價鍵所需的能量，與形成1moic卜。共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A”7V0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為C「，獲得電子而放熱，則A"5〈0,在相同條件下，由于溟的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的A"5'>A〃5,D正確；

故選C。

2、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷垃和烯足，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進(jìn)AlCh水解，且生成HC1易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCh晶體，D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2—e-+OlT=、iOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開Kz、閉合Ki時，構(gòu)成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH,Zn作負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合KI時，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C

錯誤；

-

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e=Hif+ZOH,X電極反應(yīng)式為：Ni(OH”一e一

+OH=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移O.LVA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的F產(chǎn)還要與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.FeBn中通入氯氣時，F(xiàn)e?+先被氧化為Fe3+,剩余的Cb再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br?氧化時，F(xiàn)e2\Br\Cb的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入COz,應(yīng)生成NaHCOa沉淀，D錯誤。

故選B。

5、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽bzdas和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽bzdas的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：avdvcvb,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N?排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a?d?e￡g?b或a?d?e?g?f?b,故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)己知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NO.,，MnO』?被還原為MM+,則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點睛】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會和水反應(yīng)，導(dǎo)致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

7、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代克和HCL不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。

【點睛】

易錯點是選項D,學(xué)生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物f單質(zhì)+化合物，CH4與Ch反應(yīng)生成鹵代克和HCL沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH」和Cb發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

8、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的標(biāo)識為限16,故A正確；

B.D為S,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiOz,是原子晶體，熔點：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCh分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供

3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；

故選D。

9、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH4)蜴2。8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因為發(fā)生反應(yīng)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正確；

故選B。

10、C

【解析】

A.總反應(yīng)為CO/Cl=CO+C1O,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+HQ,故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成H.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

11、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2+llO2=S^=8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02?嚶亞2sCh;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸S(h+%0=

H2s04。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NHJ+5O2=^S：4NO+6H2O;②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應(yīng)為：2AI+Fe2O3&=AI2O3+2Fe。

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2O

皂絲ZNaOH+HzT+CbT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2?舞乳2s03,故B正確；

C氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,故C正確；

A

D.工業(yè)JL可以利用Fe2O3或血3。4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+FeiOj高溫AI2Oa+2Fe,故D正確；

本題答案選Ao

【點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+llO2Sl8SO2+2Fe2O3；2SOz+O2-警制-256;SO3+H2O=HzSO^o

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^S：4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3._L業(yè)合成氨：N2+3H2?==-2NH.K

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H20皂皇2NaOH4-H2T+Cht；

5.制水煤氣：C+H2O(g)“CO+H”

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O3=S=3CO2+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+Si(h^^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=H=Na2SiO3+CO2t,CaCOj+SiOz^^CaSiOj+COzt;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO31,2NaHCO3^-Na2cO3+CO2T+H2O

12、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸館的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

13、D

【解析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，

其余全部是烷點基，A錯誤；

B.與濃澳水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被溟取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，共消挎4moi的Bn3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMnOj褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

14、A

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A2')+c(HA)=c(H+)

+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(HiA)+c(A2')>二者結(jié)合可得：c(OH-)+c(A2')=c(H+)+c

++

(HiA),則c(OFT)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HA-)+2c(H2A),故A錯誤；

2++2

B.P點滿足電荷守恒：c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點c(A')=c(H2A),

2++

則c(H2A)+c(HA)+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正確；

+

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為NazA,A??部分水解生成等濃度的OH。、HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH)>c(HA),正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A*)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

15、D

【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.石油經(jīng)過分儲、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【點睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。

16、A

【解析】

A.C.N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；

B.C.3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；

CC3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每

個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價鍵，沒有N三N,故C錯誤；

D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有極性，故D錯誤；

正確答案是A。

【點睛】

本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可

解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。

17、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HQ雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確;

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干堞管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；

答案為A。

18、A

【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、0和Na可以形成g2。2,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S?一〉以一，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則AF1?和S?-在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

19、B

【解析】

X的分子式為CijHioOg,故A正確:

B.X分子中有竣基、羥基、談基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故B錯誤；

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對稱性判斷，難點D,抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯點B,若環(huán)不是官能團(tuán)。

20、C

【解析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤：

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

21、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A錯誤；

B.氮化芽，化學(xué)式GaN,是氮和錢的化合物，并不屬于合金，B錯誤；

C.碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無機(jī)非金屬材料，C正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。

答案選C。

22、D

【解析】

A.2一丙醒含有羥基，可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醵可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CHa

I

D.(H((含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含