攻關(guān)08 文字型推斷題（教師版含解析）

攻關(guān)08文字型推斷題(教師版)1.某固體混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加過量MgCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。(1)步驟Ⅱ中產(chǎn)生的氣泡是__________________(填化學式)(2)根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。(3)設(shè)計實驗進一步確定混合物組成，依次用到的試劑是_______________。【答案】(1)CO2(2)碳酸鈉(3)氫氧化鉀(4)過量氯化鋇(氯化鈣/硝酸鋇/硝酸鈣)溶液，酚酞溶液【解析】步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A，說明沒有碳酸鈣、硫酸銅；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加過量MgCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鎂生成碳酸鎂沉淀，碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和二氧化碳、水；氫氧化鉀也能與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂和鹽酸能反應生成氯化鎂而溶解。(1)步驟Ⅱ中產(chǎn)生的氣泡是CO2；(2)根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是碳酸鈉，可能含有的是氫氧化鉀；(3)為進一步確定混合物組成，先向溶液中加入過量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液，除盡碳酸鈉，然后向所得溶液中加入酚酞試液，如果酚酞試液變紅，說明有氫氧化鉀，反之，沒有氫氧化鉀。2．某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當?shù)厮|(zhì)帶來廣重影響，某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。(1)甲廠廢水中定含有的離子是，可能含有的離子是；(2)經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有兩種物質(zhì)(填化學式)，處理后的廢水符合排放標準。【答案】(1)OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣(2)Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3?！窘馕觥?1)甲廠甲廠廢水呈堿性，說明廢水中一定含有的離子是OH﹣、K+，可能含有的離子是。故填：OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣。(2)將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH﹣，這是因為氫氧根離子能和銅離子結(jié)合生成藍色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，過濾后的廢水中主要含有的兩種物質(zhì)是KCl、KNO3，處理后的廢水符合排放標準。故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。一包白色粉末可能含有KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一種或幾種。為驗證其成分，做如下實驗：(1)取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色；(2)將(1)所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；(3)向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)此分析：①原白色粉末的組成是或；②產(chǎn)生沉淀的化學方程式為。【答案】①KNO3、KC1或KC1；②KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3【解析】解：氯化銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色，所以溶液中一定不含氯化銅，將(1)所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，所以溶液中一定不含氯化鋇，向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有氯化鉀，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有硝酸鉀，所以①原白色粉末的組成是KNO3、KC1或KC1；②產(chǎn)生沉淀的反應是氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。故答案為：①KNO3、KC1或KC1；②KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。4.有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有?！敬鸢浮刻妓徕}、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵?！窘馕觥?1)中“上層溶液為無色”可推得無“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇。(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。5.有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種。現(xiàn)需要對此物質(zhì)成分進行檢測。甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體。(1)該氣體為(寫化學式)。(2)根據(jù)兩同學的實驗現(xiàn)象可推定此物質(zhì)的組成是?！敬鸢浮?1)NH3(2)硫酸鉀、硝酸銨【解析】甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液，說明硫酸鉀和氯化鋇不能共同存在，因為硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，得到無色溶液，說明不能有沉淀；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鉀，因為硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，放出刺激性氣體，說明含有硝酸銨，因為氫氧化鋇與硝酸銨反應生成硝酸鋇、氨氣和水，產(chǎn)生氨氣，屬于刺激性氣味氣體。6.A～I是初中化學常見物質(zhì)。A與B在高溫條件下反應生成C和D，該反應在工業(yè)上口可用于冶煉金屬，A和C是組成元素相同的兩種氣體，D在氣體E中燃燒生成黑色固體B.(1)固態(tài)C的俗名是_________，實驗室區(qū)分氣體A和C的液體試劑為_______________。(2)E、F的化學式分別為_________、_________。(3)A+B—→C+D的化學方程式為___________________，D+F→G+H的反應類型是__________。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反應后，過濾，向濾渣中滴加I的稀溶液，有氣泡產(chǎn)生，同時生成G，則濾渣的成分是____________，I的化學式為_________?！敬鸢浮?1).干冰(2).澄清石灰水(3).O2(4).CuSO4(5).4CO+Fe3O44CO2+3Fe(6).置換反應(7).Cu、Fe(8).HCl或H2SO4【解析】A與B在高溫條件下反應生成C和D，該反應在工業(yè)上口可用于冶煉金屬，A和C是組成元素相同的兩種氣體，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在氣體E中燃燒生成黑色固體B，B是四氧化三鐵，D是鐵，E是氧氣，F(xiàn)是硫酸銅，G是硫酸亞鐵，I是鹽酸或硫酸。(1).固態(tài)C的俗名是干冰，實驗室區(qū)分氣體A和C的液體試劑為澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁。(2)E、F的化學式分別為O2、CuSO4。(3)A+B→C+D的化學方程式為Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2，D+F→G+H的反應類型是置換反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反應后，過濾，向濾渣中滴加I的稀溶液，有氣泡產(chǎn)生，同時生成G，則濾渣的成分是Cu和Fe，有氣泡產(chǎn)生說明鐵與稀溶液反應產(chǎn)生了氫氣，鐵比銅活潑，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。I的化學式為HCl或H2SO4。7.本題涉及的反應都屬于復分解反應，A～F是初中化學中常見的不同化合物。①A溶液和B溶液混合發(fā)生化學反應．但無明顯現(xiàn)象；②c、D的混合溶液中滴加鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生無色、無氣味的氣體；③E、F的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后生成藍色沉淀。請回答下列問題。(注意：每小題都有多種可能，只答出一種可能即可。)①中化學方程式為：。(2)C、D的化學式：C、D；(3)③中涉及的兩個化學方程式：、?！敬鸢浮?1)①NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)C為KOH、D為Na2CO3(3)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4【解析】解此題的突破口在于反應(2)和(3)中先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生現(xiàn)象，從②即可推知C和D的混合溶液中有一物質(zhì)與鹽酸先反應后，另一物質(zhì)再與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體，同理思考③，本題可選答案較多，應先確定C、D、E、F四種物質(zhì)后，再確定A、B。所以答案為：(1)①NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)C為KOH、D為Na2CO3(3)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO48.有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：(1)________；(2)_______；(3)________?！敬鸢浮?1)Na2SO4、BaCl2、CaCO3；(2)Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；(3)Na2SO4、BaCl2、CaCO3、Na2CO3?！窘馕觥看祟愅茢囝}的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質(zhì)或排除某些物質(zhì)。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體CaCO3或相互之間反應能生成白色沉淀的物質(zhì)組合(BaCl2和Na2CO3，BaCl2和Na2SO4)，一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有BaSO4，還含有CaCO3和BaCO3中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4，一定不含硫酸銅，可能含有CaCO3和Na2CO3中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：(1)Na2SO4、BaCl2、CaCO3；(2)Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；(3)Na2SO4、BaCl2、CaCO3、Na2CO3。9.有一種固體混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)取該混合物進行如下實驗：(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；(2)往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能確定的是________?！敬鸢浮縉a2CO3，CaCO3、KMnO4、BaCl2，KCl【解析】(1)步題眼在于“完全溶解，得到無色溶液”，即肯定不含CaCO3和KMnO4；還暗含沒有沉淀產(chǎn)生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉淀的“即BaCl2和Na2CO3不共存”；(2)步題眼在于“加入鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體”，說明原混合物中肯定含有Na2CO3進而說明無BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，從而得出正確結(jié)論。10．已知甲乙丙為初中化學常見物質(zhì)，甲分別能與乙，丙反應。(1)如果甲分別與乙，丙反應，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，乙為單質(zhì)且相對分子質(zhì)量小于丙，丙為化合物，請寫出乙與丙的化學式：乙，丙。(2)如果乙可通過復分解反應轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個數(shù)比為1：1。且丙的相對分子質(zhì)量小于50，請寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式；下列關(guān)于甲的說法正確的是(填序號)A．甲物質(zhì)一定是酸或鹽B．甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸．C．甲物質(zhì)與乙，丙反應都生成沉淀D．甲物質(zhì)與乙，丙反應都沒有現(xiàn)象【答案】(1)Fe；Fe2O3(或Fe(OH)3)；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；A。【解析】(1)甲分別與乙，丙反應，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同可知乙和丙應該含有金屬元素且該金屬具有可變價，因此甲應該是常見的酸，乙是金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變價的鐵，丙是化合物，可以是+3價鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵，分別反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化鐵；故乙是Fe；丙是Fe2O3(或Fe(OH)3)；(2)乙可轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個數(shù)比為1：1可知氫氧根中的氫原子和氧原子的個數(shù)比是1：1，因此乙和丙應該是堿；丙的相對分子質(zhì)量小于50，相對分子質(zhì)量小于50的常見的堿是氫氧化鈉，因此乙可以是氫氧化鈣；而乙可通過復分解反應轉(zhuǎn)化為丙，因此是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應的方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；A、通過兩個推斷可知(1)中甲是鹽酸，(2)中甲是碳酸鈉等鹽，即甲物質(zhì)一定是酸或鹽，故A的說法正確；B、甲是二氧化硫帶入各項不成立，故B說法不正確；C、若甲是碳酸鈉，不能和丙氫氧化鈉反應，故C說法錯誤；D、若甲是碳酸鈉，能夠和氫氧化鈣反應產(chǎn)生沉淀，故D說法錯誤；故選擇A．故答案為：(1)Fe；Fe2O3(或Fe(OH)3)；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；A．11．有一無色溶液，已知其溶質(zhì)是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七種化合物中的兩種組成．對該溶液進行相關(guān)實驗，得出以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論：①用pH試紙測試，溶液的pH為1；②加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或結(jié)論確定該溶液有可能的組成是：(以下空格可以填滿)、、、。【答案】H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl【解析】根據(jù)溶液為無色溶液，可判斷溶液中不含CuSO4；根據(jù)測得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判斷溶液中一定含有H2SO4、HCl中的一種或兩種，酸性溶液中一定不含Na2CO3；加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一定沒有MgCl2．綜合以上分析，溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中的兩種物質(zhì)組成，故溶液的可能組成有以下四種H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．故答案為：H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．12．一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，某同學進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，加入足量水中，充分攪拌后，無白色沉淀生成，得到無色透明液體．(2)取(1)所得液體少許，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由此判斷，該白色粉末中一定含有，一定不含，可能含有?！敬鸢浮柯然}；硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣；硝酸鉀【解析】(1)依據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅溶于水會得到藍色溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分攪拌后，無白色沉淀生成，得到無色透明液體，可知固體中一定不會存在碳酸鈣、硫酸銅以及氯化鈣和碳酸鈉不能共存的結(jié)論；(2)氯化鈣與硝酸銀反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，所以由取(1)所得液體少許，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，說明固體中一定存在氯化鈣，一定不會存在碳酸鈉；由以上分析可知固體知一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣，而是否含有硝酸鉀無法確定；故答案為：氯化鈣；硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣；硝酸鉀。13.某實驗廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②為取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：(1)廢液中一定含有的離子是______，可能含有的離子是______；(2)有同學認為實驗③可以省略，理由是______。【答案】Mg2+和Cl-

Na+

步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-【解析】①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含SO42-和CO32-；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-。(1)廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；(2)溶液對外是不顯電性的，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。故答案為：(1)Mg2+和Cl-Na+；(2)步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。14.A-J是初中化學常見的物質(zhì)。A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，其反應原理:A和B反應生成C、D和E三種物質(zhì)。通過光合作用D和E反應生成F和G,煤氣主要成分H在F中燃燒生成E,I和D反應只生成J,J常用于改良酸性土壤。(1)G的化學式為_______，G中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是______________。(2)A的俗稱是_____________；A和B反應的化學方程式為____________，基本反應類型是_____________。(3)I的用途是____________(答1點即可)，H在F中燒的化學程式_________________。(4)改良后土壤浸出液的酸堿度可用____________測定?！敬鸢浮?1)C6H12OC(2)小蘇打NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O復分解反應(3)食品干燥劑2CO+O2點燃2CO2(4)pH試紙【解析】A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，應為小蘇打,胃酸中的酸主要是鹽酸，二者反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，光合作用的原料是二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧氣，確定D和E是水和二氧化碳中的一種，F(xiàn)和G是葡萄糖和氧氣中的一種，煤氣的主要成分是一氧化碳，能在氧氣中燃燒，生成二氧化碳，故F是氧氣，則G是葡萄糖，E是二氧化碳；J能改良酸性土壤，應為氫氧化鈣，氫氧化鈣是氧化鈣和水反應制取的，故I為氧化鈣，D為水。15．有一包白色固體可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，將固體取樣溶于水得到無色溶液，取該溶液少許于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，完全反應后，繼續(xù)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則原固體中一定有，一定沒有，產(chǎn)生氣泡的化學方程式為。【答案】Na2CO3CuSO4和BaCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】將固體取樣溶于水得到無色溶液，證明固體中不含硫酸銅，因為硫酸銅溶于水，溶液呈藍色；取該溶液少許于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中含有碳酸鈉，從而證明原固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉遇稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；原固體中含有碳酸鈉，可知一定不含氯化鋇，因為氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成白色碳酸鋇沉淀，而固體溶于水得到無色溶液，由此確定原固體中一定不含氯化鋇；繼續(xù)加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O16.一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一種或幾種。為驗證其成分，做如下實驗：(1)取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色；(2)將(1)所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；(3)向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)此分析：①原白色粉末的組成是或；②產(chǎn)生沉淀的化學方程式為?！敬鸢浮竣貹Cl或KCl、KNO3(4分)；②KCl+AgNO3KNO3+AgCl↓(2分)；【解析】本題主要考查鹽的性質(zhì)運用及物質(zhì)成分的推斷；①假設(shè)所給物質(zhì)全有，后按題中實驗步驟挨個分析作答；②從題中第(3)步分析作答。①從(1)加入適量水完全溶解，溶液呈無色；由于CuCl2溶液呈藍色，則可推出白色粉末中不含CuCl2；從(2)中知溶液中滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；由于硫酸鈉能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，則推出白色粉末中不含BaCl2；從(3)中向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；由于KCl能與硝酸銀反應生成硝酸銀沉淀，則可推出白色粉末中含KCl；從上述3步中無法判斷KNO3的有無，所以原白色粉末的組成是KCl或KCl、KNO3；②從題知第(3)中KCl能與硝酸銀反應生成硝酸銀沉淀，其化學方程式為：KCl+AgNO3KNO3+AgCl↓，故填：KCl+AgNO3KNO3+AgCl↓。17．有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟III：取步驟