壓軸題01 選擇題-溶液中的化學(xué)反應(yīng) (學(xué)生版)-2025年中考科學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練

壓軸題01選擇題-溶液中的化學(xué)反應(yīng)1.本專題包括酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，金屬與鹽之間的置換反應(yīng)，常常涉及溶液中溶質(zhì)成分的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，溶質(zhì)中離子數(shù)量的改變，濾渣濾液成分的計(jì)算與判定等等問(wèn)題，考題常結(jié)合圖像分析討論，考試中出現(xiàn)的話難度較大，容易判斷失誤丟分。2、解答好此類問(wèn)題要求學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)十分清晰，物質(zhì)間能否反應(yīng)，反應(yīng)先后順序等，涉及計(jì)算時(shí)也要注意化學(xué)方程式的書(shū)寫與計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時(shí)較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸，無(wú)論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。知識(shí)點(diǎn)二、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，知識(shí)點(diǎn)三、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒(méi)有發(fā)生。知識(shí)點(diǎn)四、金屬活動(dòng)性順序(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）。

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K，Ca，Na除外）。

(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒(méi)有金屬單質(zhì)生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑知識(shí)點(diǎn)五、金屬與混合溶液的反應(yīng)

將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序表巾最靠后的金屬最先被置換出來(lái)，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡(jiǎn)記為“在金屬活動(dòng)性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。如將金屬Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4

發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的最不同可分為以下幾種情況：金屬鋅的量析出金屬濾液的成分鋅不足(不能與CuSO4溶液完全反應(yīng))銅硫酸銅硫酸鋅硫酸亞鐵鋅不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng))銅硫酸鋅硫酸亞鐵鋅不足(不能與FeSO4溶液完全反應(yīng))銅鐵硫酸鋅硫酸亞鐵鋅適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng))銅鐵硫酸鋅鋅足量銅鐵鋅硫酸鋅將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動(dòng)性順序表中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。01樣品成分的鑒定（2023秋?舟山月考）某固體粉末可能含有Na+，Cu2+，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl﹣、CO32?、SO42?、A．該固體中一定沒(méi)有CO3B．該固體中一定沒(méi)有Cu2+ C．該固體中不能確定是否含有Na+、Cl﹣、NO3D．該固體中一定含有Fe3+、SO02一種試劑加入到混合溶液中的反應(yīng)（2024?浙江模擬）向50g氯化鈣和鹽酸的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（已知氯化鈣溶液呈中性），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 B．反應(yīng)至F點(diǎn)時(shí)，混合溶液的pH始終變大 C．混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% D．反應(yīng)至E點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl203多種試劑加入到混合溶液中的反應(yīng)（2023秋?柯橋區(qū)校級(jí)月考）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，無(wú)沉淀出現(xiàn)，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+04金屬與混合鹽溶液間的反應(yīng)（2024春?拱墅區(qū)校級(jí)月考）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2（2023秋?海曙區(qū)期末）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列分析不正確的是（）A．濾液顏色為淺綠色 B．濾渣中不可能含有Mg C．濾液質(zhì)量一定小于原混合溶液質(zhì)量 D．在濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀生成（2023秋?越城區(qū)期末）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加（2024?平陽(yáng)縣校級(jí)模擬）將質(zhì)量均為10克的Mg、Al、Fe分別放入燒杯中，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100克稀鹽酸，稀鹽酸完全反應(yīng)。反應(yīng)有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．（2024?浙江模擬）蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe═3FeCl2②m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④（2024?浙江模擬）某化學(xué)小組進(jìn)行金屬與酸的反應(yīng)后，想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)了如圖所示方案。針對(duì)該方案過(guò)程，分析正確的是（）A．操作a、操作b均為過(guò)濾 B．濾液B中可能含有Cu2+ C．過(guò)程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 D．最終回收到的銅質(zhì)量大于固體A中的銅（2024?浙江模擬）某化學(xué)興趣小組為比較Mg、Fe，Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入圖乙燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列推斷不正確的是（）A．試管a無(wú)明顯現(xiàn)象，可推知金屬活動(dòng)性Mg＞Fe B．試管b反應(yīng)后的固體中一定不含F(xiàn)e C．充分反應(yīng)后，乙燒杯的濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe D．充分反應(yīng)后，乙燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，Cu2+（2024?象山縣校級(jí)模擬）室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅 C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64（2023秋?義烏市校級(jí)期末）我們可通過(guò)建立圖像來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)有一份HCl和MgCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液滴加到混合液中直至過(guò)量，則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（）A． B． C． D．（2023秋?西湖區(qū)期末）為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來(lái)NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（）A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2（2023秋?杭州期末）將一定質(zhì)量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過(guò)量，則得到的濾液呈無(wú)色 D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg（2022秋?上城區(qū)校級(jí)期末）某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，濾液可能含有硝酸亞鐵 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀 D．濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有硝酸亞鐵（2023秋?杭州月考）某工廠廢液中含有AgNO3、Cu（NO3）2兩種溶液，取部分廢液于燒杯中，加入一定量鋅粉，測(cè)定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖，同時(shí)得到以下結(jié)論，其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中縱坐標(biāo)表示Cu（NO3）2的質(zhì)量 B．在a點(diǎn)表示的溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生 C．c點(diǎn)時(shí)燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d點(diǎn)時(shí)燒杯中有三種金屬單質(zhì) D．完全反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定無(wú)氣泡產(chǎn)生（2022秋?甌海區(qū)期末）小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中含有的金屬離子一定有（）A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+ C．Fe2+和Cu2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+（2024?甌海區(qū)校級(jí)模擬）一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2，則下列判斷正確的是（）A．樣品中只含有NaHCO3 B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3（2024?杭州模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。關(guān)于反應(yīng)的進(jìn)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A．b﹣c段只發(fā)生1個(gè)反應(yīng) B．a(chǎn)﹣b段生成的沉淀是BaSO4 C．根據(jù)圖數(shù)據(jù)，要推算原溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除已知數(shù)據(jù)外至少還需要的數(shù)據(jù)是a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀質(zhì)量 D．c點(diǎn)所含的溶質(zhì)只有BaCl2（2024?平陽(yáng)縣校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室有包固體樣品，可能含有氯化鎂、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，為了驗(yàn)證其成分，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取樣加入足量的水溶解，觀察到有無(wú)色溶液甲和白色沉淀乙生成；②過(guò)濾，往無(wú)色濾液甲中加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀丙和無(wú)色溶液丁生成；③往沉淀乙中加入足量稀鹽