化學(xué)鍵試題詳解

一、化學(xué)鍵1.定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.特點(diǎn)：①短程有效

②強(qiáng)烈的相互作用3.分類(lèi)：離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵）、配位鍵、金屬鍵4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也是反應(yīng)中能量變化的根本原因。5.深度思考（1）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵。（2）有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，有離子鍵的斷裂。NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，Na+和Cl-重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。

離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

概念

帶相反電荷離子之間的相互作用

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的相互作用

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)

陰、陽(yáng)離子的靜電作用

共用電子對(duì)不偏向任何一方

共用電子對(duì)偏向一方原子（電負(fù)性強(qiáng)的原子）

6.概念辨析（1）非極性共價(jià)鍵與極性共價(jià)鍵的比較鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在

共價(jià)鍵非極性鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵

共用電子對(duì)不發(fā)生偏移

相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵

非金屬單質(zhì)、某些化合物

極性鍵

共用電子對(duì)偏向一方原子

不同的非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵

共價(jià)化合物、某些離子化合物

二、離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物常見(jiàn)離子化合物：一般為含金屬元素的化合物和銨鹽共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物常見(jiàn)共價(jià)化合物：只含非金屬元素的化合物（除銨鹽外）三、例題1、某化合物中含有極性鍵，關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A、不可能有很高的熔沸點(diǎn)

B、不可能是單質(zhì)C、可能是有機(jī)物D、可能是離子化合物

2、周期表中第三周期元素按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是b

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

3、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)：（1）破壞離子鍵的是③⑧（2）破壞共價(jià)鍵的是④⑥（3）破壞氫鍵的是②（4）破壞范德華力的是①⑤⑦①干冰升華②冰融化

③食鹽溶于水

④HCl溶于水⑤碘升華

⑥甲烷在純氧中燃燒⑦液態(tài)HCl變成氣體

⑧NaCl受熱熔化

4、在①M(fèi)gCl2、②N2、③H2S、④Na2S、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦SO2、⑧Na2O2、⑨CaC2、⑩NH4NO3、?H2SO4這些物質(zhì)中,只含有離子鍵的是①④只含有共價(jià)鍵的是②③⑤⑦?既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑥⑧⑨⑩屬于離子化合物的是①④⑥⑧⑨⑩屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑦?

5、含有非極性鍵的離子化合物是(BD)A.C2H2

B.Na2O2

C.(NH4)2S

D.CaC2

6、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(C)A.HCl

B.H2O

C.C2H2

D.CH4

7、下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(D)A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3

+O2

8、下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(D)

A.H2S

B.HCl

C.PH3

D.SiH4

9、下列各組物質(zhì)中,都含有非極性鍵的是(BC)A.N2

CH2=CH2

CH3ClB.Na2O2

C6H6

O3C.C