山東省濰坊市昌樂二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中模擬化學(xué)試題（二）【含答案】

第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁山東省濰坊市昌樂二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中模擬化學(xué)試題（二）一、單選題（本大題共11小題）1．對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法中正確的是（

）A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．化學(xué)平衡常數(shù)增大時，平衡不一定移動C．升高溫度，增大壓強平衡一定發(fā)生移動D．催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率的2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．泡沫滅火器不可用于金屬鈉的滅火B(yǎng)．可用pH試紙準確測定雙氧水溶液的C．海水中含有、等離子，夏天時海水的pH會升高D．除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加CuO固體3．下列說法正確的是（

）A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Ca2+、Mg2+等離子B．已知同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10則，HX、HY、HZ的電離常數(shù)逐漸減小C．某鍋垢主要成分是CaSO4，可用醋酸溶液浸泡的方法除去D．難溶物可以根據(jù)它們的Ksp來比較它們的溶解度大小4．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（

）溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ:4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O反應(yīng)Ⅲ:2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0A．使用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量B．通過改變氧化爐的溫度可促進反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡC．通過改變氧化爐的壓強可促進反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡD．氧化爐出氣在進入氧化塔前應(yīng)進一步提高溫度5．檸檬酸是三元弱酸，下列關(guān)于的說法錯誤的是（

）A．屬于正鹽B．向水中加入固體，可促進水的電離C．向溶液中加水稀釋，增大D．溶液中：6．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，7．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多C．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于18．一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點D．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%9．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．等濃度體積的NaCl溶液和NaF溶液離子數(shù)前者小于后者B．分別用pH=12和pH=11的氨水中和等物質(zhì)的量的鹽酸，消耗氨水的體積分別為和，則C．pH=4.75濃度均為的、的混合溶液中：D．pH=4的溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS-)10．利用與電化學(xué)催化還原制備HCOOH的反應(yīng)機理(M為催化劑)和不同催化劑(Bi、BiIn或In)下的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是（

）A．存在2個副反應(yīng)B．總反應(yīng)為CO2+H2HCOOHC．使用BiIn作催化劑更優(yōu)D．降低溫度有利于提高CO2制甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率11．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說法正確的是（

）A．圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是MB．C點處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C．當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3D．由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)一、選擇題（本大題共4小題）12．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液得到白色沉淀反應(yīng)生成碳酸鋁沉淀B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液顏色變淺溶液中存在水解平衡：+H2O?+OH-C用pH計測量室溫下0.1mol/L氨水pHpH=11.1NH3·H2O是弱堿D往Fe2(SO4)3溶液中滴加溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成紅色，后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆A．A B．B C．C D．D13．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>200014．已知：常溫下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水大C．在pH=3的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系式：D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：+H2R=+HR-15．秦俑彩繪中含有難溶的和。常溫下，和達到沉淀溶解平衡時，陽離子濃度的負對數(shù)與陰離子濃度的負對數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．代表為的沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．向點對應(yīng)溶液中加入，可以繼續(xù)溶解D．向點對應(yīng)溶液中加入對應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，點向點移動三、非選擇題（本大題共5小題）16．25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHHClOH3PO3H2SH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-53.0×10-8Ka1=8.3×10-3Ka2=5.6×10-6Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11回答下列問題：(1)同濃度的ClO-、、S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為。(2)根據(jù)上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式錯誤的是(填序號)。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)：HClO+=ClO-+CO2+H2O②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO③硫化氫氣體通入NaClO溶液中：ClO-+H2S=HClO+HS-④碳酸鈉滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2OⅡ.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)的水溶液中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O。根據(jù)題意回答下列問題：(3)寫出酸H2A的兩步電離方程式：、。(4)若溶液由10mL2mol/LNaHA溶液與10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，則溶液M的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小順序為。(5)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是_______。A．c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D．2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(6)反應(yīng)H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常數(shù)為。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36；H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]17．I．對于分解反應(yīng)，也有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將改為更為合理，其理由是。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。(3)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解。對此甲乙同學(xué)分別作了如下解釋：甲：Mg(OH)2?Mg2++2OH-①；+H2O?NH3·H2O+H+②；H++OH-?H2O③。由于③的反應(yīng)，使平衡①右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2?Mg2++2OH-①；+OH-?NH3·H2O②。由于②的反應(yīng)，使平衡①右移，沉淀溶解。I.你認為同學(xué)的解釋正確。II.為了證明你的結(jié)論正確，可向氫氧化鎂懸濁液中加入(填序號：①硝酸銨溶液；②醋酸銨；③鹽酸；④醋酸鈉溶液；⑤氨水)，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則證明同學(xué)的解釋正確。18．草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑(成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(NiC2O4)=4.05×10?10(1)“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：?！盀V渣I”的主要成分為：。(2)若試劑a為H2O2，寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式：。(3)調(diào)節(jié)pH的范圍為：。(4)寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，(5)某溶液中c(Ca2＋)=2.0mol·L-1，欲使100mL該溶液中的Ca2＋沉淀完全[c(Ca2＋)≤10-5mol·L-1，則需要加入(NH4)2C2O4固體的質(zhì)量最少為g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字，Ksp(CaC2O4)=9.6×10-6)19．回答下列問題。(1)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序為。A．b>a>c>dB．b>a>d>cC．a(chǎn)>d>c>b

D．a(chǎn)>b>d>c②某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。(2)25℃時，amol/L溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合(體積為兩混合之和)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)。(3)常溫下Ag+-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)?；卮鹑缦聠栴}①在溶液中存在平衡有：、H2O?H++OH-、Ag++CH3COO-?CH3COOAg、(用表示平衡的式子表示)。②的電離平衡常數(shù)Ka=，時c(Ag+)=(請用含有m、n、K的表達式作答)③時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)0.08mol/L(填“>”、“＜”或“=”)。20．完成下列問題。(1)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：①一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為。②不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為；③為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標號)。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓(2)在體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入lmolCO2和4molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得lgk與H2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v正=k正c(CO?)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。圖中信息可知，代表lgk正曲線的是(填“MH”或“NG”)，反應(yīng)活化能Ea(正)Ea(逆)(填寫“大于”或者“小于”或者“等于”)

參考答案1．【答案】D【詳解】A．放熱的熵減小的反應(yīng)，如在較高的溫度下，當(dāng)△H-T△S＞0時，不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)增大時，產(chǎn)物和反應(yīng)的比值發(fā)生變化，平衡一定移動，故B錯誤；C．升高溫度平衡一定發(fā)生移動，增大壓強平衡不一定發(fā)生移動，例如氣體體積不變的反應(yīng)，故C錯誤；D．催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分數(shù)，來提高化學(xué)反應(yīng)速率的，故D正確；答案選D。2．【答案】B【詳解】A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，A正確；B．雙氧水溶液有漂白性，所以不能用pH試紙測定雙氧水溶液的pH值，B錯誤；C．夏天溫度較高，水解是吸熱過程，溫度升高促進水解，使、的水解平衡均正向移動，造成增大，pH會升高，C正確；D．除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，促進水解，過濾除云沉淀，D正確；故選B。3．【答案】B【詳解】A．天然水呈弱堿性主要是因為其中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，這些離子在水中水解生成氫氧根離子，使水呈堿性，A錯誤；B．弱酸電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，對應(yīng)酸根離子水解程度越小，同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液pH分別為8、9、10，說明X-水解程度最小，對應(yīng)酸的酸性最強，Z-水解程度最大，對應(yīng)酸的酸性最弱，B正確；C．硫酸鈣不與醋酸反應(yīng)，C錯誤；D．對于難溶電解質(zhì)，若類型相同，可根據(jù)溶度積判斷物質(zhì)溶解度大小，若物質(zhì)類型不同，則無法直接判斷，D錯誤；答案選B。4．【答案】A【詳解】A.使用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑可促進反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ，增大氧化爐中NO的含量，故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)ⅡK值均減小，則正反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，無法通過改變氧化爐的溫度可促進反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ，故B錯誤；C.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)均為增大壓強的反應(yīng)，無法通過改變氧化爐的壓強可促進反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ，故C錯誤；D.氧化爐出氣在進入氧化塔前應(yīng)降低溫度，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案選：A。5．【答案】C【分析】是三元弱酸，則酸根分別為、、，以此分析；【詳解】A．只由金屬陽離子和酸根構(gòu)成的鹽為正鹽，A正確；B．水解，顯堿性，促進水的電離，B正確；C．加水，Na3H5C6O7堿性減弱，pH減小，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，在Na3H5C6O7溶液中，，D正確；故答案為：C。6．【答案】D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。7．【答案】B【詳解】A．容器是絕熱容器，I中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，II中向逆反應(yīng)反應(yīng)進行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不同，故A錯誤；B．I中反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率降低，II中，反應(yīng)溫度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，因此容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中多，故B正確；C．Ⅲ中相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)速率比I中反應(yīng)速率快，溫度比I中的高，因此兩者的化學(xué)平衡常數(shù)不同，故C錯誤；D．因為容器是絕熱，兩個平衡不是等效平衡，因此轉(zhuǎn)化率之和不等于1，故D錯誤；故選B。8．【答案】D【詳解】A．由圖像可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．達平衡時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，即v正(H2)=3v逆(CO2)，故B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點，故C錯誤；D．曲線ⅠH2、CO2的投料比為2∶1，設(shè)投入H2、CO2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，a點CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗CO20.6mol、消耗H21.8mol，所以a點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D正確；答案選D。9．【答案】C【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，溶液中離子的總濃度是各自溶液中c(Na+)+(H+)的兩倍。兩溶液中c(Na+)相等，而NaF是強堿弱酸鹽，因，NaF溶液中(H+)小于NaCl溶液，陰陽離子總數(shù)少于NaCl，A錯誤；B．氨水濃度越大，pH越大，電離度越小，即，，則有，，所以，中和等量鹽酸時，有，則，故，B錯誤；C．由電荷守恒有：，由物料守恒，將兩式中的c(Na＋)消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(CH3COOH)，所以，因為pH=4.75，故，C正確；D．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后得到NaHS、H2S溶液，根據(jù)電荷守恒可得，，D錯誤；故答案為：C。10．【答案】D【詳解】A．由圖可知，存在、兩個副反應(yīng)，A項正確；B．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，總反應(yīng)為CO2+H2HCOOH，B項正確；C．用BiIn作催化劑時，決速步的活化能最小，反應(yīng)速率最快，催化效果最優(yōu)，C項正確；D．由進程圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，不利于生成HCOOH，D項錯誤；答案選D。11．【答案】C【詳解】A．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，故恒壓時溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是N，A錯誤；B．圖中曲線N是恒壓下隨溫度改變的曲線，M曲線是恒溫下隨壓強改變的曲線，由圖中可知C點對應(yīng)的溫度不是250℃，故C點對應(yīng)的兩種條件下的溫度不一樣，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故C點處x(CH3OH)相同，但平衡常數(shù)不相同，B錯誤；C．根據(jù)三段式分析可知，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，即=0.1，解得x=，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=1/3，C正確；D．由A項分析可知，曲線M為恒溫故d點對應(yīng)的溫度為250℃，N為恒壓，從圖中可知b點對應(yīng)的溫度為270℃，d點對應(yīng)的壓強為8×105Pa，而b點對應(yīng)的壓強5×105Pa，故由d點到b點可以通過升溫同時減壓才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。12．【答案】BC【詳解】A．向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉因為發(fā)生強烈的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為：，A錯誤；B．為強堿弱酸鹽，存在水解平衡：，溶液呈堿性，加入少量固體，發(fā)生離子反應(yīng)：，產(chǎn)生白色沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱，溶液顏色變淺，B正確；C．用計測量室溫下氨水，說明未完全電離，是弱堿；若是強堿，其，C正確；D．與反應(yīng)的離子方程式為：，加入少量固體，平衡不會移動，D錯誤；故選BC。13．【答案】BD【詳解】A．隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，X點時，反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，所以延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．Y點，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．設(shè)起始時，設(shè)反應(yīng)前體積是V，反應(yīng)后體積為x，則由三段式：雖然隨著反應(yīng)的進行，體積在變，但是，一氧化氮和二氧化氮的濃度是相等的，故有，由于是恒壓體系，根據(jù)體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則有，解得，，則平衡后氧氣的濃度c(O2)=，，現(xiàn)在分析K和2000之間的大小關(guān)系，設(shè)，則，，0.75a+5×10-4=7.5×10-1a-500a2+5×10-4，只有500a2=0，上述等式才能成立，因為a>0，所以K不等于2000，若K<2000，則-500a2>0，這個是不成立的，若K>2000，則500a2>0，這是成立的，所以K>2000，是成立的，故D正確；故選BD?！军c睛】解本題時需要注意：實線中在最高點之前反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；最高點之后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對化學(xué)平衡的影響。14．【答案】AC【詳解】A．在pH=4.4的溶液中，c(HR-)=c(R2-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，恰好生成NaHR，根據(jù)圖象，溶液顯酸性，以電離為主，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；C．當(dāng)溶液pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，則H2R的Ka1=，在pH=4.4時，c(R2-)=c(HR-)，則H2R的Ka2=，，故C正確；D．由以上分析可知Ka1=，Ka2=，而H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；故可知酸性強弱關(guān)系：H2R>HR->H2CO3>HCO，根據(jù)強酸制弱酸的原則，向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2+H2R=2+R2-，故D錯誤；故選：AC。15．【答案】BD【分析】由和可知，中pM受pR的影響更大，故為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線，為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線。【詳解】A．由分析可知，代表為的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．取點(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，B錯誤；C．z點在曲線上方，則z點為的不飽和溶液，則加入，可以繼續(xù)溶解，C正確；D．向點對應(yīng)溶液中加入對應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，則陰離子變多，變小，應(yīng)該向左上方移動，D錯誤；故選BD。16．【答案】(1)S2->>ClO-(2)①③(3)(4)>[Na+]>[A2-]>[OH-]>[HA-]>[H+](5)AC(6)8×10-15【詳解】（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HClO＞HCO＞HS-，所以這三種離子結(jié)合H+的能力強弱順序是S2->>ClO-；（2）酸性強弱為：H3PO3＞CH3COOH＞H2PO＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-；①次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸與NaHCO3溶液不反應(yīng)，HClO+HCO=ClO-+H2O+CO2↑反應(yīng)不能發(fā)生，故①錯誤；②酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，少量CO2通入溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，故②正確；③硫化氫具有強還原性，次氯酸鈉具有氧化性，硫化氫氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為H2S+ClO-=S↓+H2O+Cl-，故③錯誤；④酸性：CH3COOH＞H2CO3，碳酸鈉滴入足量乙酸溶液中發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故④正確；答案為①③；（3）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)的水溶液中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O，說明該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，兩步電離方程式依次為H2A=H++HA-、HA-?H++A2-；（4）NaHA和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2A，A2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，c(OH-)＞c(H+)；水也電離出OH-，所以c(OH-)＞c(HA-)，HA-不水解，鈉離子不水解，所以溶液中存在c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)；（5）A．HA-不水解，所以溶液中不存在H2A，則該溶液中含有A元素的微粒只有A2-、HA-，存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1，故A正確；B．HA-不水解，所以溶液中不存在H2A，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)、物料守恒c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)]，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故C正確；D．溶液中存在物料守恒n(Na)=2n(A)，所以存在c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)]，故D錯誤；故答案為：AC；（6）反應(yīng)H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常數(shù)為K=====8×10-15。17．【答案】(1)產(chǎn)生氣泡速率控制陰離子種類相同，排除陰離子對實驗的干擾(2)產(chǎn)生40mL氣體所需的時間(3)乙②沉淀溶解(或沉淀不溶解乙(或甲)【分析】根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析，根據(jù)分解的催化作用有可能是氯離了引起的作用，改為使陰離子相同，更為合理；甲的解釋是氫氧化鎂電離出來的氫氧根和銨根離子水解生成的氫離子發(fā)生中和，使沉淀溶解，也就是氯化銨水解生成的酸把氫氧化鎂溶解；乙的解釋是銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離產(chǎn)生的氫氧根，使沉淀溶解；所以只要加入一種含有銨根離子但溶液呈中性的物質(zhì)即可；將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，可說明乙同學(xué)的解釋正確。【詳解】（1）雙氧水在催化劑作用下，分解產(chǎn)生氧氣，因此可以觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率；為了便于比較催化效率，陽離子不同，陰離子一樣，控制陰離子種類相同，排除陰離子對實驗的干擾；（2）檢驗時均以生成40mL氣體為準，那么就測量收集40mL氣體所需要的時間長短；（3）認為乙同學(xué)的解釋正確；甲的解釋是氫氧化鎂電離出來的氫氧根和銨根離子水解生成的氫離子發(fā)生中和，使沉淀溶解，也就是氯化銨水解生成的酸把氫氧化鎂溶解；乙的解釋是銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離產(chǎn)生的氫氧根，使沉淀溶解；所以只要加入一種含有銨根離子但溶液呈中性的物質(zhì)即可，故選②醋酸銨；若出現(xiàn)沉淀溶解則證明乙同學(xué)的解釋正確，若沉淀不溶解則證明甲同學(xué)的解釋正確；18．【答案】(1)增大接觸面積，提高酸浸速率SiO2(2)2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O(3)5.0≤pH<6.8(4)Ca2++2F-=CaF2↓(5)36.7【分析】廢鎳催化劑(成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及過量的硫酸，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni(OH)2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是增大接觸面積，提高酸浸速率，鎳催化劑(成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I是SiO2；（2）試劑a為H2O2，氧化時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時Ni2+開始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8；（4）“沉鈣”操作中加入NH4F時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2F-=CaF2↓；（5）該溶液中的Ca2＋沉淀完全c(Ca2＋)≤10-5mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=9.6×10-6，得溶液中，沉淀c(Ca2＋)=（2.0-1×10-5）mol·L-1，需要(NH4)2C2O4的濃度為（2.0-1×10-5）mol·L-1，則需要加入（0.2-1×10-6+0.096）mol(NH4)2C2O4，固體的質(zhì)量最少為（0.2-1×10-6+0.096）mol×124g/mol≈36.7g。19．【答案】(1)B13(2)(3)CH3COOH?CH3COO-+H+Ag++H2O?AgOH+H+10-mc(Ag+)=mol/L＜【分析】（3）②隨著pH的增大，減小，CH3COOH?CH3COO-+H+平衡正向移動，CH3COOH的摩爾分數(shù)增大，增大；Ag++CH3COO-?CH3COOAg平衡正向移動，增大