高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)①一(高中化學(xué)離子方程式總結(jié)?、堿與酸酐的反應(yīng)多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。1、CO與NaO2-2-少量CO:CO+2OH==CO+HO2232--過量CO:CO+OH==HCO223此外，當(dāng)CO通入NaAlO、Ca(ClO)、NaSiO等溶液中時(shí)，CO少量生成碳酸222232鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO通入苯酚鈉溶液中，無論CO22少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。類似的還有:SO、HS等通入到堿液中。22?、氫氧化鋁的兩性2、AlCl與NaOH33+-少量NaOH:Al+3OH==Al(OH)?33+--過量NaOH:Al+4OH==AlO+2HO223、NaAlO與HCl2-+少量HCl:AlO+H+HO==Al(OH)?223+3+-過量HCl:AlO+4H==Al+2HO22所以，以NaAlO或AlCl為原料制備Al(OH)沉淀，一定控制好酸堿的用量。233?、酸式鹽與堿4、NaHSO和Ba(OH)42+2+-2-溶液呈中性:2H+SO+Ba+2OH==2HO+BaSO?4242-+2-2+-SO沉淀完全+SO+Ba+OH==HO+BaSO?44245、NaHCO和Ca(OH)322+--2-石灰水少量:Ca+2OH+2HCO==CaCO?+CO+2HO33322+--石灰水過量:Ca+OH+HCO==CaCO?+HO3326、Ca(HCO)和Ca(OH)3222+--石灰水少量或過量:Ca+OH+HCO==CaCO?+HO3327、Mg(HCO)和NaOH322+-NaOH少量:Mg+2OH==Mg(OH)?22+--2-NaOH過量:Mg+2HCO+4OH==Mg(OH)?+2CO+2HO3232方法:少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。?、復(fù)鹽與堿8、KAl(SO)和Ba(OH)4223+沉淀的物質(zhì)的量最大(Al沉淀完全):3+2+-2-2Al+3Ba+3SO+6OH==2Al(OH)?+3BaSO?4342-沉淀的質(zhì)量最大(SO沉淀完全):43+2+-2--Al+2Ba+2SO+4OH==AlO+2BaSO?+2HO4242KAl(SO)和Ba(OH)1:1反應(yīng)4223+2+-2-2Al+3Ba+3SO+6OH==2Al(OH)?+3BaSO?434方法:先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。?、氧化還原順序問題一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。2+-9、FeBr溶液中通入Cl(Fe比Br還原性強(qiáng))222+3+-少量Cl:2Fe+Cl==2Fe+2Cl222+-3+-過量Cl:2Fe+Br+3Cl==2Fe+2Br+6Cl222—2+-3+-50%Br被氧化:2Fe+2Br+2Cl==2Fe+Br+4Cl22-2+--FeI溶液中通入少量Cl(I比Fe還原性強(qiáng))2I+Cl==I+2Cl222210、FeCl和Zn33+2+2+少量Zn:2Fe+Zn==2Fe+Zn3+2+過量Zn:2Fe+3Zn==2Fe+3Zn小結(jié):離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確:1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1(陰陽離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系)，多量物質(zhì)需要多少寫多少。2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)二(高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)?注:“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是:Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是?A族和?A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。7.依據(jù)原電池中的電極