人教版高中化學必修第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素金屬性和非金屬性強弱的比較課件

元素金屬性和非金屬性強弱的比較習學目標掌握判斷元素金屬性、非金屬性強弱的常用方法。建立比較元素金屬性、非金屬性的思維模型。情境導入元素金屬性金屬原子失電子的能力，與失電子多少無關元素非金屬性非金屬原子得電子的能力，與失電子多少無關元素的金屬性和非金屬性強弱如何判斷？知識點一金屬性強弱的判斷一、金屬性強弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。②同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)金屬單質(zhì)的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。知識點一金屬性強弱的判斷(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。②最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。(4)金屬單質(zhì)間的置換反應較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu。(5)根據(jù)離子的氧化性強弱判斷金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，則金屬性：Cu＜Fe。知識點一金屬性強弱的判斷有a、b、c、d四種金屬，最高價氧化物對應的水化物的堿性：a>b。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是(

)A．d、c、a、b

B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c例1知識點一金屬性強弱的判斷[解析]

最高價氧化物對應的水化物的堿性：a>b，說明a的金屬性比b強；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈，說明d的金屬性比a強；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，說明b的金屬性比銅強；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，說明Cu的金屬性比c強；因此金屬活動性由強到弱的順序是d、a、b、c，故B正確。[答案]B知識點一金屬性強弱的判斷1．下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是(

)A．金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應B．1mol金

屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程練一練B知識點二非金屬性強弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。②同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強。②最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。一、非金屬性強弱的判斷知識點二非金屬性強弱的判斷(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl＞Br。(4)根據(jù)離子的還原性強弱判斷非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，如還原性：Cl－＜I－，非金屬性：Cl＞I。知識點二非金屬性強弱的判斷

下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(

)①M單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M原子比N原子容易得到電子③M單質(zhì)跟H2反應比N單質(zhì)跟H2反應容易得多④氣態(tài)氫化物的酸性：HmM>HnN⑤氧化物對應水化物的酸性：HmMOx>HnNOy⑥M單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)⑦M原子在反應中得到的電子數(shù)比N原子在反應中得到的電子數(shù)多⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應生成N單質(zhì)A．②⑤

B．①②③⑧C．①②③⑤ D．全部例2B知識點二非金屬性強弱的判斷2.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是(

)A．對應簡單陰離子的還原性強弱B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱練一練B【課堂小結(jié)】元素金屬性和非金屬性強弱的比較根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)離子的還原性強弱判斷根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷非金屬單質(zhì)間的置換反應根據(jù)金屬活動性判斷根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷金屬單質(zhì)間的置換反應根據(jù)離子的氧化性強弱判斷根據(jù)元素周期表判斷隨堂訓練1.下列事實不能用于比較元素金屬性或非金屬性強弱的是(

)A．Na比Mg與冷水反應劇烈，金屬性：Na＞MgB．F2比Cl2更容易與H2化合，非金屬性：F＞ClC．KOH的堿性強于NaOH，金屬性：K＞NaD．鹽酸的酸性強于H2CO3，非金屬性：Cl＞CD隨堂訓練2．X、Y是同主族的兩種元素，下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是(

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧化物對應水化物的酸性強C．X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能從KX的溶液中置換出X的單質(zhì)C隨堂訓練實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象1.各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應比金屬Z劇烈2.各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈3.某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。探究：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律(1)通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是____________，則下列判斷正確的是__________(填字母)。A．原子序數(shù)：Y＞Z＞XB．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZC．原子半徑：Y＞Z＞XD．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強(2)同主族元素的同類化合物的化學性質(zhì)相似，分別寫出過氧化銣與CO2反應的化學方程式：____________________________，過量的RbOH