高考理綜高一化學知識點總結(jié)

[高考理綜]高一化學知識點總結(jié)高一化學知識點總結(jié)第一章從實驗學化學-1-化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)蒸餾?液體體積?加熱方式?溫度計水銀球位置?冷卻的水流方向?防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)萃取萃取劑:原溶液中的溶劑互不相溶;?對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;?要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器:分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟:?計算?稱量(如是液體就用滴定管量取)?溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)?轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)?洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)?振搖?定容?搖勻容量瓶?容量瓶上注明溫度和量程。?容量瓶上只有刻線而無刻度。?只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;?不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;?容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20?左右第一章從實驗學化學-2-化學計量在實驗中的應用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位3標準狀況STP0?和1標準大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6(02×1023個5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V28物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω1000×ρ×ωM13溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心第二章化學物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類1元素分類:金屬和非金屬元素2化合物分類:有機物(含C)和無機物氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物)、兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水)Al2O3、ZnO不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學反應的分類四大基本反應類型化合:2SO2+O22SO3分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2?+H2O置換:Cl2+2KI===2KCl+I2復分解:2NH4Cl，Ca(OH)2CaCl2，2NH3?，2H2O是否有離子參加反應(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應:Cl2，H2O=HCl，HClO非離子反應:2Fe，3Cl22FeCl3是否有元素電子得失或偏移(有升降價)氧化還原反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2?非氧化還原反應:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱量的放出或吸收放熱反應:3Fe，2O2Fe3O4吸熱反應:C+CO22CO第二章化學物質(zhì)及變化-2-離子反應電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水)在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式H2CO3H，，HCO3,(弱電解質(zhì)用“”NaHCO3的電離方程式NaHCO3,Na，，HCO3,(強電解質(zhì)用“=”離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色與H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等與OH-不共存(弱堿金屬陽離子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-膠體膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定)丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達爾現(xiàn)象膠體提純滲析(膠體微粒不能透過半透膜)Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL,2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應氧化還原反應的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應的特征元素化合價的升降(不一定有氧的得失)升失氧還原劑、還原性、失電子、(升價)、被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、(降價)、被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應氣體的檢驗NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2的檢驗用品紅溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(強氧化性)CO2的檢驗用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗用濕潤的KI淀粉試紙變藍NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗NH4+的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+的檢驗?加NaOH溶液有紅褐色沉淀?加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗?加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色?加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42-的檢驗先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)NO3-的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出(NO2)物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中(防水、防O2)見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO等)堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存F2、HF(氫氟酸)用塑料瓶不能用玻璃瓶(與SiO2反應腐蝕玻璃)保存在水中白磷(防在空氣中自燃)、Br2(防止揮發(fā))地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵(隕石)、硫(火山口附近)金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應的物質(zhì)兩性:Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽:NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2S兩性金屬鋅Zn、鋁Al(與酸和堿都放H2)鈍化金屬鐵Fe、鋁Al(被冷的濃H2SO4、濃HNO3)酸化學性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強酸性----反應生成鹽2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性—使有機物脫水炭化3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應硝酸HNO31、強酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性(見光、受熱)次氯酸HClO1、弱酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性(見光、受熱)硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性(熱)漂白氧化型(永久)強氧化性:HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型(暫時)SO2(使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色)吸附型(物理)活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子:Cl2、H2O、HClO離子:H，、Cl,、ClO,氨水主要成分分子:NH3H2ONH3?H2O離子:NH4+OHˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水(噴泉)NH3(1:700)HCl(1:500)只能用排氣法收集NO2NH3HCl只能用排氣法收集NON2CO鈉與水的反應現(xiàn)象:?浮、?熔、?游、?咝、?紅?鈉浮在水面上——密度小于水;?水蒸氣——放熱;?熔化成一個小球——溶點低;?在水面上游動——生成氣體;咝咝發(fā)出響聲——反應劇烈;?變色——生成堿俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃:Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2