2025版高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)11弱電解質(zhì)的電離新人教版選修4

PAGEPAGE1課時(shí)分層作業(yè)(十一)(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖[答案]A2．下列說(shuō)法正確的是()A．次氯酸的電離方程式是HClO=H＋＋ClO－B．醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱D．0.1mol·L－1氨水中NHeq\o\al(＋,4)的濃度小于0.1mol·L－1D[次氯酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式是HClOH＋＋ClO－，A錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，但醋酸是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入固體NaCl，氫離子濃度不變，所以溶液酸性不變，C錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，D正確。]3．下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱D[溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COO－和H＋濃度不變時(shí)，CH3COOH達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減弱，D項(xiàng)正確。]4．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．電離常數(shù)KaD．c(H＋)B[相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量相等。電離常數(shù)Ka只受溫度影響，故Ka相等。后者醋酸物質(zhì)的量濃度大，c(H＋)也大。]5．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采納的方法是()A．加熱B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液D[A項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，H＋濃度增大；B項(xiàng)，醋酸的電離程度、H＋濃度均不變；C項(xiàng)，加H2SO4抑制電離，但H＋濃度增大；D項(xiàng)，加入NaOH，OH－與H＋反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，H＋濃度減小。]6．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán) B．變深C．變淺 D．不變C[氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)抑制氨水的電離，使溶液中OH－的濃度減小，則溶液顏色變淺。]7．依據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)，可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱依次正確的是()酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)0.10.20.3電離常數(shù)7.2×10－41.8×10－41.8×10－5A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HYA[相同溫度時(shí)，電離常數(shù)越大，酸越強(qiáng)。]8．下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離實(shí)力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3A[電離常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變時(shí)電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為K1?K2?K3。]9．有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小依次為_(kāi)_______________(用序號(hào)表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小依次為_(kāi)_______________。[答案](1)③>②＝④>①(2)①>④＝②>③10．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：醋酸碳酸亞硫酸Ka＝1.75×10－5Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)寫(xiě)出碳酸的第一步電離常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝______________________________________________________。(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)的酸性強(qiáng)弱：________>________>________。(3)將少量SO2通入足量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。[答案](1)eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)(2)H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)(3)SO2＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)[實(shí)力提升練]11．在肯定溫度下，用水漸漸稀釋1mol·L－1氨水的過(guò)程中，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．n(OH－)C．c(NH3·H2O)/c(OH－)D．c(NH3·H2O)/[c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)]C[氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(K,cNH\o\al(＋,4))，加水稀釋，K值不變，而c(NHeq\o\al(＋,4))減小，故eq\f(cOH－,cNH3·H2O)變大，eq\f(cNH3·H2O,cOH－)變小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，C正確。加水稀釋，平衡右移，n(OH－)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)＝eq\f(1,K)，加水稀釋，K值不變，故eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。]12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列推斷中正確的是()A．若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，則它們的大小關(guān)系為a2＝a1＝a3B．等體積的以上三種酸溶液分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1＝b2<b3C．分別用以上三種酸溶液中和肯定量的NaOH溶液生成正鹽，若須要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1＝V2＝V3D．分別與Zn反應(yīng)，起先時(shí)生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2>v1>v3D[HCl、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，由三種酸溶液中的濃度知，它們的大小關(guān)系為a2＝2a1，a1大于a3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度等體積的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為b1＝b2＝b3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用三種酸溶液中和肯定量的NaOH溶液生成正鹽，若須要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則其大小關(guān)系為V1＝V3＝2V2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸中c(H＋)為0.2mol·L－1，鹽酸中c(H＋)為0.1mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分別與Zn反應(yīng)，起先時(shí)生成H2的速率的大小關(guān)系為v2>v1>v313．由已知電離常數(shù)推斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，不合理的是()酸電離常數(shù)碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亞硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7A．SO2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)B．SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=H2CO3＋SOeq\o\al(2－,3)C．2SO2＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)=H2CO3＋2HSOeq\o\al(－,3)D．SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)B[依據(jù)表中K的數(shù)值，其酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理，H2SO3與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)不行能生成H2CO3和SOeq\o\al(2－,3)，故B不合理。]14．(1)25℃時(shí)，HF的Ka＝6.4×10－4，則此溫度下0.1mol·L－1HF溶液的c(H＋)為_(kāi)_______mol·L－1。(2)25℃時(shí)，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：H2SeO4=H＋＋HSeOeq\o\al(－,4)，HSeOeq\o\al(－,4)H＋＋SeOeq\o\al(2－,4)，K＝1.0×10－2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。②已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，則KHCO3和KHSeO4兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。(4)已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13?，F(xiàn)在該溫度下將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，試驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)改變的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.61×10－11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是________(填字母)。a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCNb．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCNc．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3d．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑e．H2O＋CO2＋2CN－=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)[解析](1)Ka＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)≈eq\f(c2H＋,0.1－cH＋)＝6.4×10－4，故c(H＋)≈0.0077mol·L－1。(2)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,a－cH＋)≈eq\f(c2H＋,a－cH＋)＝eq\f(10－2b,a－10－b)。(3)①由于H2SeO4第一步完全電離，加入少量NH3·H2O的離子方程式為H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。②由于K(HSeOeq\o\al(－,4))>K(H2CO3)，故反應(yīng)為HSeOeq\o\al(－,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑＋SeOeq\o\al(2－,4)。(4)由于Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，故相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HSCN溶液中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故與NaHCO3反應(yīng)速率大。(5)由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反應(yīng)b、e不能進(jìn)行。[答案](1)0.0077(2)eq\f(10－2b,a－10－b)(3)①H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O②HSeOeq\o\al(－,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=SeOeq\o\al(2－,4)＋H2O＋CO2↑(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大